Qu'est-ce que la liaison covalente selon G Lewis en 1916 ?
La mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons de valence entre deux atomes.
Quel effet ont les paires d'électrons dans une liaison covalente ?
Elles attirent les deux noyaux atomiques.
Comment une paire électronique peut-elle se former dans une liaison covalente ?
Par apport d'un électron par chaque atome ou par fourniture des deux électrons par un seul atome.
Comment appelle-t-on l'atome qui fournit les deux électrons dans une paire électronique ?
Le donneur de doublet.
Comment appelle-t-on l'atome qui reçoit la paire d'électrons dans une liaison covalente ?
L'accepteur.
Qu'est-ce qu'un doublet liant ?
Le doublet partagé entre deux atomes.
Comment se représente un doublet liant ?
Par un trait plein.
Quels atomes tendent à partager des doublets pour avoir huit électrons de valence ?
Les atomes C, N, O et F.
Pourquoi l’hydrogène s’entoure-t-il d’un seul doublet d’électrons ?
Parce que sa première couche ne peut contenir que deux électrons.
Pourquoi la règle de l’octet n’est-elle pas universelle ?
Parce que certains édifices ont un déficit ou un excès d’électrons.
Comment commence-t-on un schéma de Lewis pour un édifice polyatomique ?
En décomptant les électrons de valence de tous les atomes en tenant compte de la charge.
Qu'impose la répartition des électrons dans un schéma de Lewis ?
Respecter les règles du duet et de l’octet.
Quelle règle s'applique aux charges négatives dans un schéma de Lewis ?
Elles doivent être portées par les atomes les plus électronégatifs si possible.
Combien d'électrons de valence compte NH3 selon le décompte ?
Huit électrons de valence.
Combien d'électrons de valence compte HCl selon le décompte ?
Huit électrons de valence.
Combien d'électrons de valence compte H2O selon le décompte ?
Huit électrons de valence.
Qu'est-ce qu'un radical en chimie ?
Un édifice possédant un électron célibataire.
Pourquoi un radical a-t-il un nombre impair d'électrons de valence ?
Parce qu'il possède un électron célibataire.
Quel exemple illustre un édifice radical avec un électron célibataire ?
Le monoxyde d’azote NO.
Quels édifices sont déficitaires en électrons ?
BH3 et AlCl3.
Quels édifices sont hypervalents avec plus d’un octet d’électrons ?
SF6 et PCl5.
Quels atomes sont entourés de plus d’un octet dans SF6 et PCl5 ?
Le soufre et le phosphore.
Que représente une lacune électronique ?
Le déficit d’un doublet d’électrons autour d’un atome.
Que signifie une lacune électronique autour du bore ?
Que l’atome peut accueillir un doublet d’électrons.
Qu'est-ce que la longueur de liaison A-B ?
La distance intern atomique séparant les noyaux A et B à l’équilibre.
Quelle est la formule du rayon covalent d’un atome A ?
Quelle est la longueur de liaison de H-F en pm ?
92 pm
Quelle est la longueur de liaison de H-Cl en pm ?
127 pm
Quelle est la longueur de liaison de H-Br en pm ?
141 pm
Comment varient les longueurs des liaisons C-C dans CH3-CH3, CH2=CH2 et CH≡CH ?
Elles valent respectivement 154 pm, 134 pm et 120 pm.
Comment évolue la multiplicité des liaisons C-C de la simple à la triple ?
La multiplicité augmente de la liaison simple à la liaison triple.
Qu'est-ce que l'énergie de liaison ?
L’énergie minimale pour rompre une mole de liaisons homolytique en atomes gazeux.
Qu'est-ce qu'une liaison polarisée entre deux atomes A et B ?
Une liaison polarisée a des électronégativités différentes entre A et B.
Vers quel atome se déplace le nuage électronique dans une liaison polarisée ?
Vers l'atome le plus électronégatif.
Quelle charge partielle porte l'atome le plus électronégatif dans une liaison polarisée ?
Une charge partielle négative -δ.
Comment se comporte une molécule A-B polarisée ?
Comme un dipôle caractérisé par un moment dipolaire.
Quelles unités peuvent mesurer un moment dipolaire ?
Le coulomb-mètre (C×m) ou le debye (D).
Qu'est-ce qui détermine essentiellement la nature d'une liaison entre deux atomes ?
La différence d’électronégativité entre les deux atomes.
Quelle est la longueur expérimentale des liaisons C-O dans l'ion carbonate CO3^2- ?
La longueur est de 129 pm.
Quelle est la valeur des angles de valence dans l'ion carbonate CO3^2- ?
Les angles valent tous 120°.
Comment sont les trois liaisons C-O dans l'ion carbonate CO3^2- ?
Elles sont expérimentalement identiques.
Qu'est-ce que la mésomérie en chimie ?
La mésomérie décrit une structure réelle par plusieurs formes limites.
Quels électrons sont délocalisés dans la mésomérie ?
Les doublets non liants et les électrons π sont délocalisés.
Quels critères déterminent la contribution des formes mésomères ?
Respect de l'octet, minimisation des charges formelles, placement des charges selon l'électronégativité.
Quelle forme mésomère est la plus contributive selon l'octet ?
Celle qui respecte l'octet de C, N, O et F.
Comment les charges négatives et positives influencent-elles la mésomérie ?
Charge négative sur l'atome le plus électronégatif, charge positive sur le moins électronégatif.
Que se passe-t-il lorsque les formes mésomères sont différentes ?
Elles contribuent avec des poids différents à la structure réelle.
Qu'est-ce que la délocalisation électronique ?
La répartition d’électrons sur plusieurs atomes.
Quelle liaison la délocalisation électronique peut-elle rendre partielle ?
Une liaison partiellement simple et partiellement double.
À quels édifices correspondent les longueurs de liaison 121 pm, 126 pm et 149 pm ?
À O2, O3 et O2^2- respectivement.
Que doit-on identifier selon le cours sur la délocalisation électronique ?
Les systèmes conjugués et les enchaînements d’atomes donnant la délocalisation.
Teste tes connaissances avec un QCM de 23 questions sur Structure des édifices covalents.
1. Quel est le principe fondamental d’une liaison covalente entre deux atomes ?
2. Dans une liaison où un seul atome fournit les deux électrons de la paire partagée, comment les deux partenaires sont-ils désignés ?
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