Fiche de révision : Structure et modèles de l’atome

📋 Plan du Cours

1. Nucléons et cohésion du noyau
2. Composition et notation nucléaire
3. Découverte de l’électron
4. Expérience et modèle de Rutherford
5. Modèles atomiques contemporains
6. Symboles des éléments chimiques

📅 Repères chronologiques

1. début du XIXe siècleJohn Dalton confirme expérimentalement que la matière est constituée d’atomes et est considéré comme le père de la théorie atomiste.
2. 1897Joseph John Thomson découvre que l’atome contient des électrons chargés négativement et beaucoup moins massifs que l’atome.
3. 1910Ernest Rutherford bombarde une feuille d’or avec des particules α et observe que la plupart la traversent sans déviation, tandis que d’autres ricochent.

📖 1. Nucléons et cohésion du noyau

🔑 Notions clés & Définitions

• Nucléon : Particule constitutive du noyau atomique, soit un proton, soit un neutron.

📝 Points essentiels

📌 Les protons sont chargés positivement, tandis que les neutrons sont électriquement neutres.

• Les protons donnent au noyau sa charge positive, tandis que les neutrons assurent sa cohésion en limitant la répulsion entre protons positifs.

💡 Astuce mémo

Protons positifs, neutrons neutres : les premiers chargent, les seconds maintiennent la cohésion.

📖 2. Composition et notation nucléaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique : Indique le nombre de protons présents dans le noyau d’un atome.
• Nombre de masse : Indique le nombre total de nucléons, c’est-à-dire la somme des protons et des neutrons présents dans le noyau.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le nombre de neutrons vérifie $N = A - Z$.

💡 Astuce mémo

A = total des nucléons ; Z = protons ; N = A − Z.

📖 3. Découverte de l’électron

📝 Points essentiels

📌 Comme l’atome est électriquement neutre, il contient autant d’électrons que de charges positives.

💡 Astuce mémo

Atome neutre + électrons négatifs → autant d’électrons que de charges positives.

📖 4. Expérience et modèle de Rutherford

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle planétaire : E. Rutherford, modèle « planétaire » — Concentre toutes les charges positives dans un très petit noyau central dense, autour duquel tournent les électrons négatifs.

📝 Points essentiels

• Les observations de Rutherford conduisent à conclure que l’atome est essentiellement vide et qu’il possède un noyau central contenant l’essentiel de sa masse, autour duquel se déplacent les électrons. — E. Rutherford, 1910

💡 Astuce mémo

Particules α peu déviées → atome surtout vide ; quelques ricochets → noyau central dense.

📖 5. Modèles atomiques contemporains

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle de Schrödinger : Erwin Schrödinger — Ne donne pas la position exacte des électrons, mais permet d’estimer leur probabilité de présence autour du noyau.

📝 Points essentiels

• Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome.

💡 Astuce mémo

Modèle planétaire : trajectoires autour du noyau ; modèle de Schrödinger : probabilités dans un nuage.

📖 6. Symboles des éléments chimiques

📝 Points essentiels

• Le tableau fourni associe à chaque élément chimique un symbole, un nom, un nombre de masse et un numéro atomique.

📊 Tableaux de synthèse

Paramètres du noyau