Quels constituants forment le noyau positif d’un atome neutre ?
Des protons et des neutrons.
Quel est le diamètre approximatif du noyau atomique ?
Environ .
Quel est le rapport approximatif entre le volume de l’atome et celui du noyau ?
Le volume de l’atome est environ fois celui du noyau.
Où se concentre l’écrasante majorité de la masse d’un atome ?
Dans son noyau.
Quelle condition définit l’isotopie de deux atomes ?
Ils ont le même numéro atomique et des nombres de masse différents.
Quel nombre de particules distingue deux isotopes ?
Le nombre de neutrons.
Que représente le nombre de masse ?
Le nombre total de nucléons.
Comment calcule-t-on le nombre de masse à partir des protons et neutrons ?
En additionnant le nombre de protons et le nombre de neutrons.
Que représente le numéro atomique ?
Le nombre de protons.
Combien d’atomes contient une mole d’atomes ?
Le nombre d’Avogadro d’atomes .
Quelle est la valeur du nombre d’Avogadro ?
Qu’est-ce qu’un système hydrogénoïde ?
Un atome ou un ion à un seul électron.
Quelle est l’énergie du niveau fondamental de l’atome d’hydrogène ?
−13,6 eV.
Quelle relation De Broglie formule-t-il en 1924 pour une particule en mouvement ?
Toute particule de masse et de vitesse est associée à une onde de longueur d’onde .
Quelle est l’équation de Schrödinger reliant l’hamiltonien, la fonction d’onde et l’énergie ?
Quelle probabilité de présence délimite le volume d’une orbitale atomique ?
95 %.
Quelle formule donne l’énergie du niveau d’un système hydrogénoïde ?
Quel nombre quantique caractérise aussi l’électron, en plus de , et ?
Le spin .
Que définit le nombre quantique principal pour une orbitale atomique ?
La couche et le volume de l’orbitale.
Pourquoi traite-t-on approximativement les électrons d’un atome polyélectronique comme indépendants ?
La répulsion électronique empêche de résoudre exactement l’équation de Schrödinger.
Que décrit la configuration électronique d’un atome ?
La répartition de ses électrons dans les orbitales atomiques.
Quelle combinaison de nombres quantiques est interdite à deux électrons d’un même atome ?
Les quatre mêmes nombres quantiques , , et .
Combien d’électrons les sous-couches s, p et d peuvent-elles contenir au maximum ?
Respectivement 2, 6 et 10 électrons.
Comment les électrons occupent-ils les orbitales de même énergie selon la règle de Hund ?
Ils occupent d’abord le maximum d’orbitales avec des spins parallèles.
Quel critère départage les sous-couches de même somme selon la règle de Klechkowski ?
La sous-couche de plus petit se remplit d’abord.
Quels électrons participent aux liaisons et aux réactions chimiques ?
Les électrons de valence.
Que représente la notation de Lewis à l’état fondamental ?
Les électrons de valence.
Dans quel ordre les éléments sont-ils rangés dans la classification périodique ?
Par numéro atomique croissant, de gauche à droite puis de haut en bas.
Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique ?
Une ligne regroupant des éléments ayant le même nombre quantique principal .
Qu’est-ce qu’une famille chimique dans le tableau périodique ?
Une colonne d’éléments ayant le même nombre d’électrons de valence, une représentation de Lewis identique et des propriétés chimiques voisines.
Pourquoi les gaz rares de la dernière colonne sont-ils très stables ?
Leur couche de valence est saturée.
Que tendent à faire les métaux et les non-métaux pour atteindre une configuration de gaz rare ?
Les métaux cèdent des électrons pour atteindre celle du gaz rare précédent, tandis que les non-métaux en captent pour atteindre celle du gaz rare suivant.
Que caractérise l’électronégativité d’un élément ?
Son aptitude à gagner des électrons ou à attirer la densité électronique d’une liaison.
Quelle unité possède l’électronégativité ?
Aucune, car c’est une grandeur sans unité.
Que fait un élément très électronégatif avec ses électrons ?
Il conserve davantage ses électrons.
Quel potentiel d’ionisation possède un élément très électronégatif ?
Un potentiel d’ionisation élevé.
Comment un élément très électronégatif agit-il sur les électrons de ses voisins ?
Il les attire.
Quelle masse approximative possède un proton ?
Environ 1 u.
Combien de fois la masse de l’électron est-elle inférieure à celle du proton ?
Environ 1 800 fois.
Quelle masse vaut une unité de masse atomique, ou dalton ?
.
Quelle valeur possède la charge élémentaire ?
.
Quelle formule donne le nombre de neutrons ?
Comment l’électron se déplace-t-il dans le modèle de Bohr ?
Sur une trajectoire circulaire.
Pourquoi l’énergie de liaison de l’électron est-elle négative dans le modèle de Bohr ?
En raison de son attraction par le noyau.
Quelles propriétés les isotopes d’un même élément ont-ils en commun ?
Les mêmes propriétés chimiques.
Quel isotope de l’hydrogène est appelé deutérium D ?
²₁H.
Quel isotope de l’hydrogène est radioactif ?
³₁H, appelé tritium T.
Qui est associé au principe d’incertitude qui conduit à décrire la présence de l’électron par une probabilité ?
Heisenberg.
Que reçoit un électron pour passer à un niveau supérieur lors d’une excitation électronique ?
Une énergie .
Combien d’électrons une couche de nombre quantique principal peut-elle contenir au maximum ?
électrons.
Dans quel ordre les sous-couches se remplissent-elles jusqu’à 6s selon l’ordre indiqué ?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, puis 6s.
Comment appelle-t-on les électrons qui ne sont pas de valence ?
Les électrons de cœur.
Combien d’électrons de valence possède l’oxygène ?
Six électrons de valence.
Combien d’électrons de cœur possède l’oxygène ?
Deux électrons de cœur.
Combien d’électrons de valence possède le fer neutre ?
Huit électrons de valence.
Combien d’électrons de valence possède l’ion Fe²⁺ ?
Six électrons de valence.
Combien d’électrons de valence possède le sélénium selon sa configuration donnée ?
Six électrons de valence.
Combien d’éléments différents comporte la classification périodique ?
118 éléments.
Combien d’éléments représentent 99,9 % du corps humain ?
Onze éléments.
En quelle quantité les treize autres éléments sont-ils présents dans le corps humain ?
En quantité infime.
Que faut-il faire des valeurs numériques de l’électronégativité ?
Il n’est pas nécessaire de les apprendre par cœur.
Teste tes connaissances avec un QCM de 21 questions sur Structure et propriétés des atomes.
1. Concernant la composition d’un atome neutre :
2. Un modèle atomique présente un diamètre atomique de et un diamètre nucléaire de . Concernant ses dimensions et sa masse :
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