★ À maîtriser
Un atome neutre comprend un noyau positif formé de protons et de neutrons, ainsi qu’un nuage électronique négatif.
Le diamètre du noyau est d’environ 10⁻⁵ nm et celui de l’atome d’environ 0,1 nm, de sorte que le volume de l’atome est environ 10¹² fois celui du noyau.
L’atome est presque vide, mais son noyau concentre l’écrasante majorité de sa masse.
Compléments
Un proton et un neutron ont chacun une masse approximative de 1 u, tandis qu’un électron a une masse d’environ 5,5 × 10⁻⁴ u, soit environ 1 800 fois moins que celle du proton.
L’unité de masse atomique u, ou dalton (Da), vaut 1,66 × 10⁻²⁴ g.
La charge élémentaire e vaut 1,60 × 10⁻¹⁹ C.
1. Concernant la composition d’un atome neutre :
2. Un modèle atomique présente un diamètre atomique de et un diamètre nucléaire de . Concernant ses dimensions et sa masse :
3. Un atome neutre possède et un nombre de masse . Parmi les propositions suivantes concernant sa caractérisation, laquelle ou lesquelles sont exactes ?
Quels constituants forment le noyau positif d’un atome neutre ?
Des protons et des neutrons.
Quel est le diamètre approximatif du noyau atomique ?
Environ .
Quel est le rapport approximatif entre le volume de l’atome et celui du noyau ?
Le volume de l’atome est environ fois celui du noyau.
Où se concentre l’écrasante majorité de la masse d’un atome ?
Dans son noyau.
Quelle condition définit l’isotopie de deux atomes ?
Ils ont le même numéro atomique et des nombres de masse différents.
Quel nombre de particules distingue deux isotopes ?
Le nombre de neutrons.
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