Structure microscopique de la matière

📋 Plan du Cours

1. Espèces chimiques et entités
2. Ions et composés ioniques
3. Constitution de l’atome
4. Nucléons et nombre de masse
5. Notation et calculs atomiques
6. Masse et structure lacunaire
7. Éléments et isotopes

📖 1. Espèces chimiques et entités

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : Ensemble constitué, à l’échelle macroscopique, d’un très grand nombre d’entités chimiques identiques.
• Entité chimique : À l’échelle microscopique, une entité chimique peut être un atome, une molécule ou un ion.

📝 Points essentiels

• Une molécule est électriquement neutre et constituée d’un assemblage d’atomes, comme H₂, O₂, N₂, H₂O et CO₂.

💡 Astuce mémo

Espèce chimique = grand ensemble ; entité = unité microscopique

📖 2. Ions et composés ioniques

★ À maîtriser

📌 Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons, tandis qu’un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons.

📌 La neutralité électrique de la matière impose que les cations et les anions s’associent pour former des composés ioniques.

Compléments

• L’ion cuivre Cu²⁺ a perdu deux électrons et l’ion chlorure Cl⁻ s’est formé lorsqu’un atome de chlore a gagné un électron.