Que décrit la thermodynamique ?
Les lois des échanges d’énergie entre un système et le milieu extérieur.
Que prévoit la thermodynamique chimique ?
Le sens d’une réaction, les proportions à l’équilibre et l’énergie échangée.
Que mesure la cinétique chimique ?
La vitesse de réaction.
Que dit le premier principe de la thermodynamique ?
Il exprime la conservation de l’énergie.
Que précise le deuxième principe de la thermodynamique ?
Il indique la direction naturelle des transformations.
Que concerne le troisième principe de la thermodynamique ?
L’état d’un corps à la température du zéro absolu.
Qu'est-ce qu'un système thermodynamique ?
Une partie de l’Univers limitée par une frontière où se fait une transformation.
Qu'échange un système ouvert ?
De la matière et de l’énergie.
Qu'échange un système fermé ?
Seulement de l’énergie.
Qu'échange un système adiabatique ?
Il n’échange pas de chaleur.
Qu'échange un système isolé ?
Ni matière ni énergie.
Qu'est-ce qu'une fonction d'état ?
Une grandeur dont la variation dépend seulement des états initial et final.
Quand un système est-il à l’équilibre thermodynamique ?
Quand ses variables d’état sont uniformes et constantes dans le temps.
Quels équilibres caractérisent un équilibre thermodynamique ?
Les équilibres mécanique, thermique et chimique.
Quelle est la relation d'état d'un gaz parfait ?
Quelle est la valeur de la constante des gaz parfaits ?
Comment s'exprime la pression totale d'un mélange de gaz parfaits ?
La pression totale est la somme des pressions partielles .
Quelle est la relation pour chaque pression partielle dans un mélange de gaz parfaits ?
Chaque pression partielle vérifie .
Qu'est-ce qu'un gaz parfait ?
Un gaz sans interactions moléculaires négligeables à basse pression et grand volume.
Que devient un solide lors de la fusion ?
Il devient un liquide.
Que devient un liquide lors de la vaporisation ?
Il devient un gaz.
Que devient un gaz lors de la liquéfaction ?
Il devient un liquide.
Quelle est l'expression du premier principe pour un système fermé ?
Que représente l'énergie interne U ?
Une fonction d'état représentant l'énergie d'un système.
Comment se calcule la variation d'énergie interne entre deux états ?
Par .
Quelle est la formule du travail des forces de pression reçues par le système ?
Quelle est la formule du travail pour une transformation réversible isotherme d'un gaz parfait ?
Quelle est la formule du travail pour une transformation irréversible à pression extérieure constante ?
Qu'est-ce que l'enthalpie en thermodynamique ?
Une fonction d'état définie par .
Que vaut la chaleur échangée à volume constant ?
.
Que vaut la chaleur échangée à pression constante en équilibre mécanique ?
.
Que signifie une chaleur reçue par le système ?
Une transformation endothermique avec chaleur positive.
Que signifie une chaleur perdue par le système ?
Une transformation exothermique avec chaleur négative.
Quelle est la formule de la chaleur à pression constante sans changement d'état ?
.
Comment calcule-t-on la variation d'enthalpie standard d'une réaction ?
Par .
Qu'est-ce que l'entropie S mesure dans un système ?
Le désordre ou le nombre de microétats accessibles.
Quelle inégalité vérifie la variation d'entropie dans un système isolé irréversible ?
Comment évolue l'entropie dans un système isolé au cours du temps ?
Elle ne peut qu'augmenter.
Quelle relation lie la variation élémentaire d'entropie à la chaleur réversible ?
Que dit le troisième principe de la thermodynamique sur l'entropie d'un cristal parfait à 0 K ?
Elle est nulle.
Comment évolue généralement l'entropie standard avec le nombre d'atomes d'une molécule ?
Elle augmente.
Comment l'entropie standard varie-t-elle avec le nombre de microétats accessibles d'une molécule ?
Elle augmente avec le nombre de microétats accessibles.
Quelle est la formule de l'enthalpie libre de Gibbs ?
Quelle est la formule de la variation d'enthalpie libre à température constante ?
Quelle condition doit vérifier pour une transformation spontanée à T et P constants ?
Que signifie un négatif pour une réaction ?
La réaction est spontanée.
Que signifie un nul pour un système ?
Le système est à l’équilibre.
Que signifie un positif pour une réaction ?
La réaction n’est pas spontanée seule mais peut être entraînée par un autre phénomène fournissant de l’énergie.
Comment un organisme vivant peut-il augmenter son ordre interne ?
En compensant la diminution locale d’entropie par une augmentation d’entropie du milieu extérieur.
Comment calcule-t-on ΔG° à température constante ?
Par la formule .
Quelle est la relation entre ΔG° et la constante d'équilibre K ?
relie ΔG° à K.
Quelle est la première étape pour prévoir l'évolution chimique d'un système ?
Calculer la variation d'enthalpie libre ΔG.
Que fait-on après avoir calculé ΔG pour prévoir l'évolution chimique ?
On examine le signe de ΔG pour déterminer la spontanéité ou l'équilibre.
Quelles méthodes permettent de calculer ΔG° ?
La combinaison linéaire de réactions, les enthalpies libres standard de formation, et la relation entre ΔG°, ΔH° et ΔS°.
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1. Quel objet d’étude caractérise principalement la thermodynamique ?
2. Quelle distinction décrit correctement la thermodynamique chimique et la cinétique ?
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