Flashcards : Transformations acide-base — 38 cartes

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1Question

Qu'est-ce qu'un acide de Brönsted ?

Réponse

Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions H+.

2Question

Qu'est-ce qu'une base de Brönsted ?

Réponse

Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions H+.

3Question

Qu'est-ce qu'une espèce chimique amphotère ?

Réponse

Une espèce possédant à la fois des propriétés acides et basiques.

4Question

Quelle équation caractérise un couple acide-base conjugué ?

Réponse

$\mathrm{AH}(aq) = \mathrm{A}^-(aq) + \mathrm{H}^+(aq)$

5Question

Qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?

Réponse

Un échange de protons H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.

6Question

Quels sont les deux couples acide-base de l'eau ?

Réponse

$\mathrm{H_3O}^+(aq) / \mathrm{H_2O}(l)$ et $\mathrm{H_2O}(l) / \mathrm{HO}^-(aq)$ .

7Question

Quels couples interviennent dans la réaction $\mathrm{H_2CO_3}(aq) + \mathrm{HO}^-(aq) \to \mathrm{HCO_3}^-(aq) + \mathrm{H_2O}(l)$ ?

Réponse

Les couples $\mathrm{H_2CO_3}(aq) / \mathrm{HCO_3}^-(aq)$ et $\mathrm{H_2O}(l) / \mathrm{HO}^-(aq)$ .

8Question

Comment s'écrit la réaction entre $\mathrm{CH_3-NH_2}(aq)$ et $\mathrm{H_3O}^+(aq)$ ?

Réponse

$\mathrm{CH_3-NH_2}(aq) + \mathrm{H_3O}^+(aq) \to \mathrm{CH_3-NH_3}^+(aq) + \mathrm{H_2O}(l)$ .

9Question

Combien de substituants carbonés possède une amine primaire sur l’azote ?

Réponse

Une amine primaire possède un seul substituant carboné sur l’azote.

10Question

Combien de substituants carbonés possède une amine secondaire sur l’azote ?

Réponse

Une amine secondaire possède deux substituants carbonés sur l’azote.

11Question

Combien de substituants carbonés possède une amine tertiaire sur l’azote ?

Réponse

Une amine tertiaire possède trois substituants carbonés sur l’azote.

12Question

À quel couple appartient l’acide carboxylique R-COOH ?

Réponse

Il appartient au couple RCOOH(aq) / RCOO-(aq).

13Question

À quel couple appartient l’amine R-NH2 ?

Réponse

Elle appartient au couple R-NH3+(aq) / R-NH2(aq).

14Question

Quelles représentations sont demandées pour l’acide éthanoïque ?

Réponse

Son schéma de Lewis et sa formule semi-développée sont demandés.

15Question

Quelles représentations sont demandées pour l’ion propanoate ?

Réponse

Son schéma de Lewis et sa formule semi-développée sont demandés.

16Question

Quelles représentations sont demandées pour la méthanamine et un ion ammonium ?

Réponse

Leurs schémas de Lewis et formules semi-développées sont demandés.

17Question

Quelle est la formule de la constante d'acidité $K_A$ pour le couple HA / A- ?

Réponse

$K_A = \frac{[A^-]_{eq}[H_3O^+]_{eq}}{[HA]_{eq}c^\circ}$

18Question

Quelle est la valeur de la concentration standard $c^\circ$ utilisée dans $K_A$ ?

Réponse

$c^\circ = 1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$

19Question

Comment relie-t-on $pK_a$ à la constante d'acidité $K_A$ ?

Réponse

$pK_a = -\log(K_A)$

20Question

Quelle est la relation inverse entre $K_A$ et $pK_a$ ?

Réponse

$K_A = 10^{-pK_a}$

21Question

Quelle est l'expression du produit ionique de l'eau $K_e$ ?

Réponse

$K_e = \frac{[H_3O^+]_{eq}[HO^-]_{eq}}{(c^\circ)^2}$

22Question

Quelle est la réaction d'autoprotolyse de l'eau ?

Réponse

$2\,H_2O(l) \leftrightarrow H_3O^+(aq) + HO^-(aq)$

23Question

Quand considère-t-on un acide comme fort ?

Réponse

Quand sa réaction avec l'eau est totale.

24Question

Que signifie une augmentation de $K_a$ ou une diminution de $pK_a$ pour un acide ?

Réponse

La force de l'acide augmente.

25Question

Quelle est la formule du pH pour un acide fort de concentration c ?

Réponse

Le pH est $pH=-\log(c)$ avec $c^\circ=1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ .

26Question

Comment calcule-t-on le taux d’avancement $\tau$ pour un acide faible ?

Réponse

$\tau=\frac{c^\circ 10^{-pH}}{c}$ avec $c^\circ=1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ .

27Question

Quels ions contient une solution d’acide chlorhydrique ?

Réponse

Elle contient $H_3O^+$ et $Cl^-$ .

28Question

Quels ions trouve-t-on dans une solution d’acide nitrique ?

Réponse

Elle contient $H_3O^+$ et $NO_3^-$ .

29Question

Quels composés sont présents dans une solution d’acide éthanoïque ?

Réponse

Elle contient $CH_3COOH$ .

30Question

Quels ions composent une solution d’hydroxyde de sodium ?

Réponse

Elle contient $HO^-$ et $Na^+$ .

31Question

Quel composé est présent dans une solution d’ammoniac ?

Réponse

Elle contient $NH_3$ .

32Question

Quand HA prédomine-t-il dans un couple HA / A- ?

Réponse

HA prédomine lorsque pH < pKa - 1.

33Question

À quel pH HA et A- sont-ils en proportions comparables ?

Réponse

Autour de pH = pKa.

34Question

Quand A- prédomine-t-il dans un couple HA / A- ?

Réponse

A- prédomine lorsque pH > pKa + 1.

35Question

Quelle condition doit respecter le pH à l’équivalence lors d’un titrage ?

Réponse

Le pH à l’équivalence doit être dans la zone de virage de l’indicateur coloré.

36Question

Quelle est la zone de virage d’un indicateur coloré en fonction de pKa ?

Réponse

Elle est comprise entre pKa - 1 et pKa + 1.

37Question

Quelle inégalité décrit le pH à l’équivalence pour un indicateur coloré ?

Réponse

pKa - 1 < pH_E < pKa + 1.

38Question

Qu'est-ce qu'une solution tampon ?

Réponse

Une solution dont le pH varie très peu lors d'un ajout modéré d'acide ou de base.

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Transformations acide-base.

1. Selon Brönsted, quelle transformation caractérise un acide ?

2. Quelle propriété permet d’identifier une base de Brönsted ?

Faire le QCM →

Consultez la fiche

Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Transformations acide-base.

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