QCM : Titrages chimiques et suivis (10 questions)

Question 1

1. Quelles caractéristiques doit réunir la réaction chimique support d’un titrage ?

Elle doit être rapide, réversible et sélective.

Elle doit être totale, lente et multiple.

Elle doit être totale, rapide et unique.

Elle doit être lente, réversible et unique.

Explication

Une réaction support de titrage doit être totale, rapide et unique pour permettre un dosage exploitable. Une réaction réversible ne satisfait pas le critère de transformation totale attendu ici.

Answer

Elle doit être totale, rapide et unique.

Question 2

2. Que caractérise l’équivalence au cours d’un titrage ?

Le réactif titrant est en excès et le réactif titré est totalement consommé.

Les réactifs ont été introduits en quantités égales et le réactif titrant est consommé.

Les réactifs ont été introduits selon les proportions stœchiométriques et sont totalement consommés.

Le réactif titré est en excès et les réactifs sont présents dans les proportions stœchiométriques.

Explication

À l’équivalence, les quantités introduites respectent les proportions stœchiométriques et les deux réactifs sont totalement consommés. Un excès de réactif titrant correspond à une situation après l’équivalence, et non à l’équivalence elle-même.

Answer

Les réactifs ont été introduits selon les proportions stœchiométriques et sont totalement consommés.

Question 3

3. Pour une réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle relation relie les concentrations et volumes des réactifs à l’équivalence ?

C_A V_A=C_B V_E

\frac{C_A V_A}{b}=\frac{C_B V_E}{a}

\frac{C_A V_A}{a}=\frac{C_B V_E}{b}

\frac{C_A}{V_A a}=\frac{C_B}{V_E b}

Explication

En utilisant $n=CV$ dans la relation stœchiométrique à l’équivalence, on obtient $\frac{C_A V_A}{a}=\frac{C_B V_E}{b}$ . L’égalité simple des produits concentration-volume néglige les coefficients stœchiométriques lorsqu’ils diffèrent.

Answer

$$\frac{C_A V_A}{a}=\frac{C_B V_E}{b}$$

Question 4

4. Comment définit-on le titre massique d’une solution ?

Comme le rapport entre la masse de soluté et la masse totale de solution, exprimable en pourcentage.

Comme le rapport entre la masse totale de solution et la masse de soluté, exprimable en pourcentage.

Comme le rapport entre la quantité de matière du soluté et le volume de solution, exprimable en pourcentage.

Comme le rapport entre la masse de soluté et le volume de solution, exprimable en pourcentage.

Explication

Le titre massique compare la masse de soluté à la masse totale de la solution et peut être donné en pourcentage. Le rapport entre la masse de soluté et le volume correspond à une concentration massique, pas au titre massique.

Answer

Comme le rapport entre la masse de soluté et la masse totale de solution, exprimable en pourcentage.

Question 5

5. Quel est le rôle du barreau aimanté et de l’agitateur magnétique lors d’un suivi pH-métrique ?

Homogénéiser la solution pendant l’ajout du titrant afin de fiabiliser les mesures.

Accélérer la réaction en augmentant la température de la solution titrée.

Mesurer le volume de titrant ajouté à chaque étape du suivi.

Maintenir la sonde à une profondeur constante pendant toute la mesure du pH.

Explication

L’agitation homogénéise le milieu pendant l’ajout du titrant et évite des mesures faussées par un mélange non uniforme. La profondeur de la sonde peut influer sur sa position, mais son maintien n’est pas le rôle du barreau aimanté ni de l’agitateur.

Answer

Homogénéiser la solution pendant l’ajout du titrant afin de fiabiliser les mesures.

Question 6

6. Sur la courbe de la dérivée $\frac{dpH}{dV}$ en fonction du volume versé, quel repère indique le volume à l’équivalence ?

Le début de la variation douce avant le saut

Le sommet du pic maximal de la dérivée

Le milieu du plateau après le saut de pH

L’intersection des deux tangentes parallèles au saut

Explication

La dérivée $\frac{dpH}{dV}$ atteint un maximum à l’équivalence, qui apparaît sous la forme d’un pic. L’intersection de tangentes correspond à la méthode de lecture sur la courbe pH en fonction du volume, et non au repérage du maximum de la dérivée.

Answer

Le sommet du pic maximal de la dérivée

Question 7

7. Quel est le rôle de la sonde plongée dans le bécher lors d’un suivi conductimétrique ?

Mesurer le volume de titrant versé à chaque étape du dosage

Agiter la solution pour répartir uniformément les ions présents

Maintenir constante la concentration de la solution titrée

Mesurer la conductivité de la solution au cours de l’ajout du titrant

Explication

La sonde du conductimètre mesure la conductivité de la solution, relevée en fonction du volume de titrant ajouté. La mesure du volume versé relève de la burette, et non de la sonde.

Answer

Mesurer la conductivité de la solution au cours de l’ajout du titrant

Question 8

8. Lors du titrage de NaCl par AgNO₃, quelle différence de comportement de la conductivité permet de distinguer les phases avant et après l’équivalence ?

Elle reste constante avant l’équivalence, puis augmente après, car les ions nitrate ne sont présents qu’une fois les ions chlorure entièrement consommés.

Elle augmente avant l’équivalence, puis diminue après, car les ions argent sont consommés avant l’équivalence et les ions chlorure s’accumulent ensuite.

Elle diminue avant l’équivalence, puis reste constante après, car les ions nitrate remplacent les ions chlorure et les ions argent forment un précipité.

Elle diminue avant l’équivalence, puis augmente après, car les ions chlorure sont remplacés par des ions nitrate avant l’équivalence et les ions argent s’accumulent ensuite.

Explication

Avant l’équivalence, les ions chlorure, plus conducteurs que les ions nitrate, sont progressivement remplacés par ces derniers, ce qui fait diminuer la conductivité ; après l’équivalence, les ions argent et nitrate ajoutés restent en solution et la conductivité augmente. L’augmentation avant l’équivalence proposée par un distracteur inverse le remplacement ionique observé.

Answer

Elle diminue avant l’équivalence, puis augmente après, car les ions chlorure sont remplacés par des ions nitrate avant l’équivalence et les ions argent s’accumulent ensuite.

Question 9

9. Lors du titrage de l’acide éthanoïque par les ions hydroxyde, quelle espèce est en excès après l’équivalence ?

Les ions hydroxyde ajoutés

Les ions éthanoate formés

L’eau produite par la réaction

L’acide éthanoïque initial

Explication

Après l’équivalence, l’acide éthanoïque est épuisé et les ions hydroxyde ajoutés sont en excès. Avant l’équivalence, c’est au contraire l’acide éthanoïque qui reste en excès.

Answer

Les ions hydroxyde ajoutés

Question 10

10. Pourquoi les masses du soluté et de la solution doivent-elles être exprimées dans la même unité pour calculer le titre massique ?

Parce que le titre massique dépend de la densité de l’eau.

Parce que la masse du soluté doit être exprimée en pourcentage.

Parce que la masse de solution doit être convertie en volume.

Parce que leur rapport doit être sans unité.

Explication

Le titre massique est le rapport de la masse de soluté à la masse totale de solution ; exprimer ces deux masses dans la même unité rend ce rapport sans unité. La densité concerne le rapport des masses volumiques et n’impose pas de convertir une masse en volume.

Answer

Parce que leur rapport doit être sans unité.

QCM : Titrages chimiques et suivis (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelles caractéristiques doit réunir la réaction chimique support d’un titrage ?

2. Que caractérise l’équivalence au cours d’un titrage ?

3. Pour une réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle relation relie les concentrations et volumes des réactifs à l’équivalence ?

4. Comment définit-on le titre massique d’une solution ?

5. Quel est le rôle du barreau aimanté et de l’agitateur magnétique lors d’un suivi pH-métrique ?

6. Sur la courbe de la dérivée $\frac{dpH}{dV}$ en fonction du volume versé, quel repère indique le volume à l’équivalence ?

7. Quel est le rôle de la sonde plongée dans le bécher lors d’un suivi conductimétrique ?

8. Lors du titrage de NaCl par AgNO₃, quelle différence de comportement de la conductivité permet de distinguer les phases avant et après l’équivalence ?

9. Lors du titrage de l’acide éthanoïque par les ions hydroxyde, quelle espèce est en excès après l’équivalence ?

10. Pourquoi les masses du soluté et de la solution doivent-elles être exprimées dans la même unité pour calculer le titre massique ?

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Questions et réponses du QCM

1. Quelles caractéristiques doit réunir la réaction chimique support d’un titrage ?

2. Que caractérise l’équivalence au cours d’un titrage ?

3. Pour une réaction aA+bB→cC+dDaA+bB\rightarrow cC+dDaA+bB→cC+dD, quelle relation relie les concentrations et volumes des réactifs à l’équivalence ?

4. Comment définit-on le titre massique d’une solution ?

5. Quel est le rôle du barreau aimanté et de l’agitateur magnétique lors d’un suivi pH-métrique ?

6. Sur la courbe de la dérivée dpHdV\frac{dpH}{dV}dVdpH​ en fonction du volume versé, quel repère indique le volume à l’équivalence ?

7. Quel est le rôle de la sonde plongée dans le bécher lors d’un suivi conductimétrique ?

8. Lors du titrage de NaCl par AgNO₃, quelle différence de comportement de la conductivité permet de distinguer les phases avant et après l’équivalence ?

9. Lors du titrage de l’acide éthanoïque par les ions hydroxyde, quelle espèce est en excès après l’équivalence ?

10. Pourquoi les masses du soluté et de la solution doivent-elles être exprimées dans la même unité pour calculer le titre massique ?

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3. Pour une réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle relation relie les concentrations et volumes des réactifs à l’équivalence ?

6. Sur la courbe de la dérivée $\frac{dpH}{dV}$ en fonction du volume versé, quel repère indique le volume à l’équivalence ?