Comme une solution basique
Explication
Une solution dont le pH est supérieur à 7 est basique. Une solution neutre a un pH égal à 7, et non supérieur à cette valeur.
Son caractère acide, neutre ou basique
Explication
Le pH caractérise le caractère acide, neutre ou basique d’une solution aqueuse, dont la plage usuelle va de 0 à 14. La capacité à conduire le courant relève de la conductivité, pas du pH.
Ils permettent au courant électrique de circuler dans l’eau
Explication
Les ions dissous, notamment ceux cités, permettent au courant électrique de circuler dans l’eau. Ils ne bloquent donc pas le courant comme le suggère l’idée d’une inhibition de la conduction.
Non, elle donne une indication globale sur la quantité d’ions dissous
Explication
La conductivité augmente avec la quantité d’ions dissous et donne une indication globale de cette quantité. Elle ne fournit pas l’identification précise des ions, contrairement à une analyse spécifique.
Sa capacité à conduire le courant électrique
Explication
La conductivité électrique mesure la capacité d’une solution à conduire le courant. La proportion exacte de chaque ion demande une analyse qui va au-delà de cette mesure globale.
Comme moyennement minéralisée
Explication
Entre 200 et 500 µS/cm, l’eau est moyennement minéralisée à 25 °C. Une valeur inférieure à 200 µS/cm correspond à une eau faiblement minéralisée.
Diviser la masse par le volume, soit $$C_m = \frac{m}{V}$$
Explication
La concentration en masse se calcule en divisant la masse de soluté en grammes par le volume de solution en litres. Multiplier la masse par le volume ne correspond pas à la formule définie.
$$0{,}250\ \text{L}$$
Explication
Comme un litre contient 1 000 mL, 250 mL correspondent à 0,250 L. La valeur 2,50 L serait dix fois trop grande.
$$m = V \times C_m$$
Explication
La masse de soluté se calcule en multipliant le volume de solution par la concentration en masse. Diviser le volume par la concentration correspond à isoler le volume dans la relation, et non la masse.
$$V = \frac{m}{C_m}$$
Explication
La relation pour calculer le volume est . La multiplication de la masse par la concentration ne permet pas d’isoler le volume dans la formule de concentration en masse.
Le dissoudre avec un peu d’eau distillée, compléter jusqu’au trait de jauge, puis boucher et homogénéiser.
Explication
Une petite quantité d’eau distillée sert d’abord à dissoudre le soluté, puis on ajuste au trait de jauge avant de boucher et d’homogénéiser. Compléter le volume avant la dissolution peut empêcher d’ajuster correctement la solution finale.
1,0 g, en convertissant 100 mL en 0,100 L puis en calculant $$m=C_m\times V$$.
Explication
Le volume vaut 0,100 L, donc . Prendre 10 g confond la valeur de la concentration en g/L avec la masse à utiliser pour un volume inférieur à un litre.
Placer la concentration en abscisse et la conductivité mesurée en ordonnée, avec leurs noms et unités.
Explication
La concentration est la grandeur variable et se place en abscisse, tandis que la conductivité mesurée se place en ordonnée; les axes doivent aussi indiquer noms et unités. Inverser les axes correspond à la confusion classique entre grandeur variable et grandeur mesurée.
Une abscisse de 6 g et une ordonnée de 12 g/L.
Explication
Le couple correspondant à 6 g de sel est (6 ; 12), avec la masse en abscisse et la concentration en ordonnée. La valeur 8 g/L correspond plutôt à une masse de 4 g dans cet exemple.
Mémorisez les réponses avec 29 flashcards sur Qualité de l’eau et mesures.
Que caractérise le pH d’une solution aqueuse ?
Son caractère acide, neutre ou basique.
Dans quel intervalle se situe le pH usuel d’une solution aqueuse ?
De 0 à 14.
Quel pH indique qu’une solution est neutre ?
Un pH égal à 7.
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