Transformation acide-base et pH

📋 Plan du Cours

1. Indicateurs et espèces amphotères
2. Réaction acide-base
3. pH et ion oxonium
4. Solutions tampons
5. Acides, bases et couples

📖 1. Indicateurs et espèces amphotères

🔑 Notions clés & Définitions

• Indicateur coloré de pH : Couple acide-base dont les espèces acide et basique colorent différemment une solution aqueuse.
• Espèce amphotère : À la fois l’acide d’un couple acide-base et la base d’un autre couple acide-base.
• Acide α-aminé : Espèce chimique de formule H3N+–CHR–CO2−, amphotère car elle appartient aux couples H3N+–CHR–CO2H / H3N+–CHR–CO2− et H3N+–CHR–CO2− / H2N–CHR–CO2−.

📝 Points essentiels

• L’eau est amphotère car elle appartient aux couples H3O+ / H2O et H2O / HO−.

💡 Astuce mémo

Acide : cède H+ ; base : capte H+ ; amphotère : peut faire les deux

📖 2. Réaction acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction acide-base : Met en jeu deux couples acide-base et correspond au transfert formel d’un ion hydrogène H+ de l’acide d’un couple vers la base d’un autre couple.

★ À maîtriser

📐 Formule — L’équation générale d’une réaction acide-base est $\mathrm{acide}_1 + \mathrm{base}_2 \rightarrow \mathrm{base}_1 + \mathrm{acide}_2$.

Compléments