Qu'est-ce qu'une variable intensive ?
Une variable indépendante de la taille du système, définie en chaque point et non additive.
Qu'est-ce qu'une variable extensive ?
Une variable proportionnelle à la taille du système, définie en chaque point et additive.
Quels sont des exemples de grandeurs extensives ?
La quantité de matière, le volume et la masse.
Quels sont des exemples de grandeurs intensives ?
La température, la pression, la masse volumique et les concentrations molaire ou massique.
Quelle formule relie la quantité de matière au nombre d'entités ?
La quantité de matière vérifie .
Quelle constante vaut ?
La constante d'Avogadro vaut .
Quelle formule relie la quantité de matière à la masse et à la masse molaire ?
La quantité de matière vérifie .
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire est la masse de atomes ou molécules.
Quelle unité utilise-t-on pour exprimer la masse molaire ?
La masse molaire s'exprime en g·mol⁻¹.
Quelle formule donne la masse volumique d'un échantillon ?
La masse volumique vérifie .
Quelles unités peut avoir la masse volumique ?
La masse volumique s'exprime en kg·m⁻³, g·L⁻¹ ou g·cm⁻³.
Quelle est la formule de la fraction molaire de l'espèce A_i ?
Quelle somme vérifient les fractions molaires dans un mélange ?
Quelle est la formule de la fraction massique de l'espèce A_i ?
Quelle somme vérifient les fractions massiques dans un mélange ?
Qu'est-ce qu'un gaz parfait ?
Un gaz parfait est un gaz sans interaction entre ses molécules.
Quelle loi un gaz parfait obéit-il ?
Un gaz parfait obéit à la loi .
Quelle est la valeur de la constante universelle des gaz parfaits R ?
La constante R vaut .
Que représente la pression partielle d'un gaz dans un mélange ?
C'est la pression que le gaz aurait seul dans le volume à la température .
Comment exprime-t-on la pression partielle selon la loi de Dalton ?
où est la fraction molaire.
Quelle relation existe-t-il entre la somme des pressions partielles et la pression totale ?
La somme des pressions partielles vaut la pression totale .
Qu'est-ce qu'un solvant dans une solution ?
Le constituant présent en quantité très supérieure aux solutés.
Quelle formule donne la concentration molaire d'une espèce ?
En quelle unité s'exprime la concentration molaire ?
En mol·L⁻¹.
Quelle formule donne la concentration massique d'une espèce ?
Quelle relation lie concentration massique et concentration molaire ?
Que signifie une masse volumique de 1,23 g·mL⁻¹ ?
Un millilitre de solution a une masse de 1,23 g.
Que signifie un pourcentage massique de 20 % ?
100 g de solution contiennent 20 g de soluté.
Qu'est-ce qu'une transformation chimique ?
Elle transforme certaines espèces chimiques en d'autres tout en conservant les éléments.
De quoi dépend l'avancement ξ dans un système fermé à une réaction ?
Il dépend uniquement des quantités de matière du système.
Quand l'avancement maximal ξ_max est-il atteint ?
Lorsque le réactif limitant est épuisé.
L'avancement maximal ξ_max est-il toujours atteint ?
Non, il est atteint seulement si la réaction est totale.
Comment se définit le taux d'avancement τ ?
Par le rapport .
Quelle est la formule du quotient de réaction pour ?
Quelle valeur prend l’activité d’un liquide ou solide pur ?
Elle vaut 1.
Comment calcule-t-on l’activité d’un soluté dilué ?
avec .
Quelle est la valeur de l’activité d’un gaz parfait ?
avec ou .
Qu’est-ce que la constante thermodynamique à l’équilibre ?
C’est la valeur du quotient de réaction qui dépend seulement de la température.
Quelle différence existe-t-il entre une réaction totale et une réaction réversible ?
La réaction totale se fait dans un seul sens avec disparition du réactif limitant, la réversible peut aller dans les deux sens et laisse un équilibre.
Que signifie pour l’évolution du système ?
Le système évolue dans le sens direct.
Que se passe-t-il si ?
Le système est à l’équilibre.
Comment détermine-t-on la composition finale d'un système chimique ?
En calculant l'avancement final à partir de l'équilibre et des quantités initiales.
Que signifie un K° supérieur à 10³–10⁴ pour une réaction chimique ?
La réaction est quantitative avec un avancement final proche du maximum.
Que suppose-t-on si K° est inférieur à 10⁻³ ?
La réaction est quasi nulle avec un avancement final proche de zéro.
Quel effet a un réactif en large excès sur l'avancement à l'équilibre ?
Il augmente le taux d’avancement à l’équilibre.
Qu'appelle-t-on une rupture d’équilibre dans un équilibre hétérogène ?
La consommation totale d’une phase avant l’atteinte de l’équilibre.
Qu'impose le principe de Le Chatelier lors d'une modification d'un facteur d'équilibre ?
Le système évolue vers un nouvel équilibre pour s'opposer à la modification.
De quoi dépend la constante d'équilibre K° ?
K° dépend uniquement de la température.
Que modifie la pression ou la composition à température fixée ?
Elles modifient le quotient réactionnel Q_r et déterminent le sens du déplacement.
Que signifie une diminution du taux d’avancement quand la température augmente ?
La réaction est exothermique.
Que signifie une augmentation du taux d’avancement quand la température augmente ?
La réaction est endothermique.
Comment un gaz inactif contribue-t-il dans un équilibre gazeux ?
Il participe à la quantité totale de matière des gaz.
Comment s'exprime la pression partielle d'une espèce gazeuse ?
Elle s'écrit , fraction molaire fois pression totale.
Teste tes connaissances avec un QCM de 29 questions sur Transformation de la matière.
1. Quelle propriété caractérise une grandeur intensive ?
2. Deux récipients identiques contiennent chacun une même solution homogène. Quelle grandeur reste égale dans les deux récipients lorsqu’on les réunit, tandis que la quantité totale correspondante peut s’additionner ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Transformation de la matière.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards