QCM : Transformation de la matière — 29 questions

Question 1

1. Quelle propriété caractérise une grandeur intensive ?

Elle est proportionnelle à la taille du système et additive.

Elle varie avec la quantité totale de matière du système.

Elle est indépendante de la taille du système et non additive.

Elle correspond à une somme de masses mesurées dans le système.

Explication

Une grandeur intensive est définie localement, ne dépend pas de la taille du système et ne s’additionne pas lors d’une réunion de sous-systèmes. Une grandeur proportionnelle à la taille du système et additive est extensive.

Answer

Elle est indépendante de la taille du système et non additive.

Question 2

2. Deux récipients identiques contiennent chacun une même solution homogène. Quelle grandeur reste égale dans les deux récipients lorsqu’on les réunit, tandis que la quantité totale correspondante peut s’additionner ?

La masse volumique de la solution.

La masse totale de la solution.

La quantité de matière totale.

Le volume total de la solution.

Explication

La masse volumique est une grandeur intensive : dans une solution homogène, elle ne dépend pas de la taille du système. La masse, la quantité de matière et le volume sont des grandeurs extensives qui s’additionnent lors de la réunion des récipients.

Answer

La masse volumique de la solution.

Question 3

3. Un échantillon contient $N$ entités. Quelle expression donne sa quantité de matière ?

n = \frac{N}{N_A}

n = N - N_A

n = N \times N_A

n = \frac{N_A}{N}

Explication

La quantité de matière s’obtient en divisant le nombre d’entités par la constante d’Avogadro, soit $n = \frac{N}{N_A}$ . Elle ne doit donc pas être confondue avec le nombre d’entités $N$ lui-même.

Answer

$$n = \frac{N}{N_A}$$

Question 4

4. Un échantillon possède une masse $m = 18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M = 18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

324\ \mathrm{mol}

0{,}1\ \mathrm{mol}

1\ \mathrm{mol}

18\ \mathrm{mol}

Explication

La relation $n = \frac{m}{M}$ donne ici $n = \frac{18}{18} = 1\ \mathrm{mol}$ . Multiplier la masse par la masse molaire ne correspond pas à la formule de calcul de la quantité de matière.

Answer

$$1\ \mathrm{mol}$$

Question 5

5. Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?

Le nombre d’entités contenues dans un échantillon, exprimé en

\mathrm{mol^{-1}}

.

La masse d’une mole d’entités de cette espèce, exprimée en

\mathrm{g\,mol^{-1}}

.

La masse volumique de l’espèce, exprimée en

\mathrm{g\,cm^{-3}}

.

La masse de l’échantillon étudié, exprimée en

\mathrm{g}

.

Explication

La masse molaire est la masse correspondant à une mole, c’est-à-dire à $N_A$ atomes ou molécules, et son unité usuelle est $\mathrm{g\,mol^{-1}}$ . La masse en grammes décrit l’échantillon effectivement étudié et peut différer de la masse molaire.

Answer

La masse d’une mole d’entités de cette espèce, exprimée en $$\mathrm{g\,mol^{-1}}$$.

Question 6

6. Un mélange contient des quantités de matière $n_A = 2\ \mathrm{mol}$ et $n_B = 3\ \mathrm{mol}$ . Quelle est la fraction molaire de l’espèce A ?

x_A = 5

x_A = 2

x_A = 0{,}4

x_A = 0{,}6

Explication

La fraction molaire se calcule avec les quantités de matière : $x_A = \frac{n_A}{n_A+n_B} = \frac{2}{5} = 0{,}4$ . La valeur $0{,}6$ correspond à la fraction molaire de B, et non à celle de A.

Answer

$$x_A = 0{,}4$$

Question 7

7. Un mélange contient une masse $m_A = 20\ \mathrm{g}$ d’une espèce A et une masse $m_B = 30\ \mathrm{g}$ d’une espèce B. Quelle est la fraction massique de A ?

w_A = 20

w_A = 50

w_A = 0{,}4

w_A = 0{,}6

Explication

La fraction massique utilise les masses : $w_A = \frac{m_A}{m_A+m_B} = \frac{20}{50} = 0{,}4$ . La valeur $0{,}6$ est la fraction massique de B, tandis que les valeurs 20 et 50 sont des masses exprimées en grammes.

Answer

$$w_A = 0{,}4$$

Question 8

8. Quelle propriété caractérise un gaz parfait par rapport à un gaz réel ?

Ses molécules possèdent toutes la même vitesse individuelle

Ses molécules occupent une fraction importante du volume total

Ses molécules se transforment spontanément en liquide

Ses molécules n’exercent aucune interaction entre elles

Explication

Dans le modèle du gaz parfait, les molécules sont supposées dépourvues d’interactions entre elles. Un gaz réel peut, lui, présenter des interactions moléculaires, notamment lorsque les conditions s’éloignent de l’idéalité.

Answer

Ses molécules n’exercent aucune interaction entre elles

Question 9

9. Pour utiliser la loi des gaz parfaits $PV=nRT$ avec une pression en pascals et un volume en mètres cubes, quelle unité doit être utilisée pour la température ?

Le degré Fahrenheit

Le degré Réaumur

Le degré Celsius

Le kelvin

Explication

La loi $PV=nRT$ utilise la température absolue exprimée en kelvins, avec $R=8{,}314\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}$ . Une température en degrés Celsius doit donc être convertie avant le calcul.

Answer

Comme la pression qu’il exercerait seul dans tout le volume à la température du mélange

Answer

$$6{,}0\times10^4\ \mathrm{Pa}$$

Answer

L’espèce liquide présente en quantité très supérieure aux solutés

Answer

$$0{,}40\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$$

Answer

$$20\ \mathrm{g\,L^{-1}}$$

Answer

Les éléments chimiques présents dans le système

Answer

L’avancement $$\xi$$

Answer

Lorsque le réactif limitant est épuisé et que la réaction est totale

Answer

$$0{,}75$$

Answer

$$Q_r=\prod_i a_i^{\nu_i}$$, avec des exposants négatifs pour les réactifs

Answer

Une activité égale à 1

Answer

Elle est la valeur de $$Q_r$$ et dépend de la température

Answer

Dans le sens direct, afin d’augmenter la valeur de $$Q_r$$

Answer

Déterminer le sens d’évolution, établir un tableau d’avancement, puis imposer $$Q_{r,\mathrm{éq}}=K^\circ$$

Answer

La réaction est presque quantitative et $$\xi_{\mathrm{final}}\approx\xi_{\max}$$

Answer

La réaction est quasi nulle et $$\xi_{\mathrm{final}}\approx0$$

Answer

Une phase est totalement consommée avant que l’équilibre ne soit atteint

Answer

Il évolue vers un nouvel équilibre qui s’oppose à la modification imposée

Answer

La valeur de $$Q_r$$ change, ce qui détermine le sens du déplacement

Answer

Elle est exothermique

Question 10

10. Dans un mélange gazeux, comment définit-on la pression partielle du gaz $A_i$ ?

Comme la différence entre la pression totale et sa concentration molaire

Comme la pression exercée par le gaz dans le volume qu’il occupe réellement

Comme la pression qu’il exercerait seul dans tout le volume à la température du mélange

Comme la pression totale divisée par le nombre d’espèces du mélange

Explication

La pression partielle est la pression qu’aurait le gaz considéré s’il occupait seul tout le volume à la température du mélange. Elle ne correspond donc pas nécessairement à une pression mesurée dans un volume réservé à cette espèce.

Question 11

11. Un mélange gazeux a une pression totale de $2{,}0\times10^5\ \mathrm{Pa}$ et la fraction molaire du dioxygène vaut $0{,}30$ . Quelle est sa pression partielle ?

2{,}3\times10^5\ \mathrm{Pa}

6{,}0\times10^4\ \mathrm{Pa}

6{,}7\times10^5\ \mathrm{Pa}

1{,}5\times10^5\ \mathrm{Pa}

Explication

La loi de Dalton donne $p_i=x_iP$ , donc $p_{\mathrm{O_2}}=0{,}30\times2{,}0\times10^5=6{,}0\times10^4\ \mathrm{Pa}$ . La somme des pressions partielles doit par ailleurs être égale à la pression totale.

Question 12

12. Dans une solution aqueuse, quelle espèce constitue généralement le solvant ?

L’espèce liquide présente en quantité très supérieure aux solutés

L’espèce dissoute présente en plus faible quantité dans la solution

L’espèce chimique qui possède nécessairement la plus grande masse molaire

L’espèce ajoutée en dernier lors de la préparation de la solution

Explication

Le solvant est le constituant majoritaire dans lequel les solutés sont dissous. La masse molaire ou l’ordre d’ajout ne définit pas le rôle de solvant.

Question 13

13. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ d’une espèce dissoute dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

0{,}40\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

4{,}0\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

0{,}10\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

2{,}5\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

Explication

La concentration molaire se calcule avec $C_i=\frac{n_i}{V}$ , soit $C_i=\frac{0{,}20}{0{,}50}=0{,}40\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ . La concentration massique utiliserait une masse plutôt qu’une quantité de matière.

Question 14

14. Une solution a une concentration molaire de $0{,}50\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ pour un soluté de masse molaire $40\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration massique ?

0{,}0125\ \mathrm{g\,L^{-1}}

20\ \mathrm{g\,L^{-1}}

80\ \mathrm{g\,L^{-1}}

40{,}5\ \mathrm{g\,L^{-1}}

Explication

La relation $C_{m,i}=C_iM_i$ donne $C_{m,i}=0{,}50\times40=20\ \mathrm{g\,L^{-1}}$ . La concentration massique ne se confond pas avec la concentration molaire, car elle exprime une masse par volume.

Question 15

15. Que se conserve lors d’une transformation chimique, malgré la modification des espèces chimiques ?

Les éléments chimiques présents dans le système

Les molécules initiales dans leur état d’origine

Les quantités de matière de toutes les espèces

Les propriétés physiques de chaque réactif

Explication

Une transformation chimique convertit certaines espèces en d’autres tout en conservant les éléments chimiques. Les molécules initiales et les quantités de matière des espèces peuvent donc changer.

Question 16

16. Dans un système fermé comportant une seule réaction, quelle grandeur en moles permet de décrire les quantités de matière des différentes espèces ?

La masse volumique

\rho

L’avancement

\xi

La concentration massique

C_m

L’avancement volumique

x

Explication

L’avancement $\xi$ , exprimé en moles, est la grandeur dont dépendent les quantités de matière lorsque le système fermé ne comporte qu’une réaction. L’avancement volumique s’exprime en mol·L⁻¹ et correspond à une autre grandeur.

Question 17

17. Dans quelle situation l’avancement maximal $\xi_{\max}$ est-il atteint ?

Lorsque les réactifs et les produits ont exactement la même quantité

Lorsque le réactif limitant est épuisé et que la réaction est totale

Lorsque la réaction atteint un équilibre avant l’épuisement d’un réactif

Lorsque la concentration du produit devient égale à celle du solvant

Explication

L’avancement maximal correspond à l’épuisement du réactif limitant et n’est atteint que dans le cas d’une réaction totale. Une réaction limitée par un équilibre peut s’arrêter avant cette valeur.

Question 18

18. Une réaction présente un avancement final $\xi_f=0{,}60\ \mathrm{mol}$ et un avancement maximal $\xi_{\max}=0{,}80\ \mathrm{mol}$ . Quel est son taux d’avancement ?

0{,}75

1{,}33

0{,}20

1{,}40

Explication

Le taux d’avancement est défini par $\tau=\frac{\xi_f}{\xi_{\max}}$ , donc $\tau=\frac{0{,}60}{0{,}80}=0{,}75$ . Cette grandeur est sans unité, car elle est le rapport de deux avancements exprimés dans la même unité.

Question 19

19. Pour une réaction écrite $\sum_i \nu_i A_i=0$ , quelle expression définit le quotient de réaction $Q_r$ ?

Q_r=\prod_i \nu_i^{a_i}

, avec les activités en exposant

Q_r=\prod_i a_i^{-\nu_i}

, avec des exposants positifs pour les réactifs

Q_r=\prod_i a_i^{\nu_i}

, avec des exposants négatifs pour les réactifs

Q_r=\sum_i \nu_i a_i

, avec des coefficients signés

Explication

Le quotient de réaction est le produit des activités élevées aux coefficients stœchiométriques signés, négatifs pour les réactifs et positifs pour les produits. L’expression fondée sur une somme d’activités ne respecte pas la définition thermodynamique du quotient.

Question 20

20. Quelle activité faut-il attribuer à un solide pur présent dans un équilibre chimique ?

Une activité égale à 1

Une activité égale à sa quantité de matière

Une activité égale à sa concentration molaire

Une activité égale à sa pression partielle

Explication

L’activité d’un solide pur, comme celle d’un liquide pur, est prise égale à 1. En revanche, l’activité d’un soluté dilué dépend de sa concentration et celle d’un gaz parfait de sa pression rapportée à l’état standard.

Question 21

21. Quelle propriété caractérise la constante thermodynamique $K^\circ(T)$ à l’équilibre chimique ?

Elle est la valeur de

Q_r

et dépend de la pression totale

Elle est la valeur de la pression et dépend du volume du système

Elle est la valeur de l’avancement et dépend de la composition initiale

Elle est la valeur de

Q_r

et dépend de la température

Explication

À l’équilibre, le quotient de réaction prend la valeur $K^\circ(T)$ , qui dépend uniquement de la température. Une modification de la pression ou de la composition peut changer $Q_r$ , mais ne change pas cette constante à température fixée.

Question 22

22. Un système possède $Q_r<K^\circ(T)$ avant son évolution : dans quel sens évolue-t-il spontanément ?

Il reste immobile car l’équilibre est déjà atteint

Dans le sens indirect, afin de diminuer la valeur de

Q_r

Dans le sens direct, afin d’augmenter la valeur de

Q_r

Dans les deux sens avec des vitesses identiques

Explication

Lorsque $Q_r$ est inférieur à $K^\circ(T)$ , le système évolue dans le sens direct pour rapprocher le quotient de sa valeur d’équilibre. L’égalité entre ces deux grandeurs, et non leur inégalité, caractérise un système déjà à l’équilibre.

Question 23

23. Quelle démarche permet de déterminer la composition finale d’un système réactionnel ?

Comparer les masses initiales, puis supposer que tous les réactifs atteignent leur état standard

Déterminer le sens d’évolution, établir un tableau d’avancement, puis imposer

Q_{r,\mathrm{éq}}=K^\circ

Calculer directement les concentrations initiales, puis prendre l’avancement maximal comme résultat final

Déterminer la pression totale, puis utiliser cette pression comme quotient à l’équilibre

Explication

La composition finale se déduit d’une démarche progressive reliant le sens d’évolution, le tableau d’avancement, le quotient à l’équilibre et la constante thermodynamique. Prendre directement l’avancement maximal n’est valable que comme approximation dans certains cas, notamment pour une constante très grande.

Question 24

24. Quelle approximation est généralement justifiée lorsque $K^\circ>10^3\text{–}10^4$ ?

L’avancement final devient égal à la quantité totale de matière

La réaction est presque quantitative et

\xi_{\mathrm{final}}\approx\xi_{\max}

Les réactifs et les produits restent dans leurs proportions initiales

La réaction est presque inexistante et

\xi_{\mathrm{final}}\approx0

Explication

Une très grande constante favorise fortement les produits, ce qui permet d’estimer l’avancement final par $\xi_{\max}$ , avec une quantité résiduelle de réactif limitant presque nulle. Une constante très petite conduit au contraire à une réaction quasi nulle.

Question 25

25. Quelle hypothèse peut-on formuler lorsque $K^\circ<10^{-3}$ ?

La réaction est quantitative et

\xi_{\mathrm{final}}\approx\xi_{\max}

La réaction est quasi nulle et

\xi_{\mathrm{final}}\approx0

L’équilibre est atteint avec des quantités égales de réactifs et de produits

Le réactif limitant est presque entièrement consommé

Explication

Une constante très petite indique que l’état d’équilibre est fortement défavorable à l’avancement direct, d’où l’approximation $\xi_{\mathrm{final}}\approx0$ . Cette hypothèse doit néanmoins être vérifiée a posteriori, car elle constitue une approximation de calcul.

Question 26

26. Que signifie une rupture d’équilibre dans un équilibre hétérogène ?

Le quotient de réaction devient égal à la constante thermodynamique

Toutes les phases présentes atteignent simultanément leur état standard

Une phase est totalement consommée avant que l’équilibre ne soit atteint

La température change et modifie la valeur de la constante

Explication

Il y a rupture d’équilibre lorsqu’une phase disparaît entièrement avant que la condition d’équilibre ne puisse être satisfaite. L’égalité entre le quotient et la constante décrit au contraire l’état d’équilibre, et non sa rupture.

Question 27

27. Comment réagit un système lorsqu’un facteur d’équilibre est modifié ?

Il atteint un état où toutes les espèces ont la même activité

Il évolue vers un nouvel équilibre qui s’oppose à la modification imposée

Il évolue dans le sens qui amplifie la modification imposée

Il conserve sa composition et modifie seulement sa constante

Explication

Le système se déplace vers un nouvel état d’équilibre de façon à s’opposer à la perturbation appliquée. La constante ne change pas lors d’une modification de composition ou de pression à température fixée, ce qui distingue le déplacement d’une variation de constante.

Question 28

28. À température constante, que se passe-t-il lorsqu’on modifie la pression ou la composition d’un système à l’équilibre ?

La valeur de

Q_r

change, ce qui détermine le sens du déplacement

La température change, ce qui modifie simultanément

Q_r

et

K^\circ

La valeur de

K^\circ

change, ce qui détermine directement le déplacement

La réaction cesse d’être réversible dès que la pression varie

Explication

À température fixée, la pression ou la composition modifie les activités et donc le quotient $Q_r$ , tandis que $K^\circ$ reste constant. Le sens du déplacement est alors déterminé par la comparaison entre le nouveau quotient et la constante.

Question 29

29. Une augmentation de température diminue le taux d’avancement d’une réaction à l’équilibre : comment cette réaction est-elle classée ?

Elle est endothermique

Elle est exothermique

Elle est nécessairement totale

Elle est nécessairement hétérogène

Explication

Si le chauffage diminue l’avancement, le système est déplacé dans le sens opposé à la réaction étudiée, ce qui caractérise une réaction exothermique. Une réaction endothermique voit au contraire son avancement augmenter lorsque la température augmente.

QCM : Transformation de la matière — 29 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle propriété caractérise une grandeur intensive ?

2. Deux récipients identiques contiennent chacun une même solution homogène. Quelle grandeur reste égale dans les deux récipients lorsqu’on les réunit, tandis que la quantité totale correspondante peut s’additionner ?

3. Un échantillon contient NNN entités. Quelle expression donne sa quantité de matière ?

4. Un échantillon possède une masse m=18 gm = 18\ \mathrm{g}m=18 g et une masse molaire M=18 g mol−1M = 18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}M=18 gmol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

5. Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?

6. Un mélange contient des quantités de matière nA=2 moln_A = 2\ \mathrm{mol}nA​=2 mol et nB=3 moln_B = 3\ \mathrm{mol}nB​=3 mol. Quelle est la fraction molaire de l’espèce A ?

7. Un mélange contient une masse mA=20 gm_A = 20\ \mathrm{g}mA​=20 g d’une espèce A et une masse mB=30 gm_B = 30\ \mathrm{g}mB​=30 g d’une espèce B. Quelle est la fraction massique de A ?

8. Quelle propriété caractérise un gaz parfait par rapport à un gaz réel ?

9. Pour utiliser la loi des gaz parfaits PV=nRTPV=nRTPV=nRT avec une pression en pascals et un volume en mètres cubes, quelle unité doit être utilisée pour la température ?

10. Dans un mélange gazeux, comment définit-on la pression partielle du gaz AiA_iAi​ ?

11. Un mélange gazeux a une pression totale de 2,0×105 Pa2{,}0\times10^5\ \mathrm{Pa}2,0×105 Pa et la fraction molaire du dioxygène vaut 0,300{,}300,30. Quelle est sa pression partielle ?

12. Dans une solution aqueuse, quelle espèce constitue généralement le solvant ?

13. Une solution contient 0,20 mol0{,}20\ \mathrm{mol}0,20 mol d’une espèce dissoute dans 0,50 L0{,}50\ \mathrm{L}0,50 L de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

14. Une solution a une concentration molaire de 0,50 mol L−10{,}50\ \mathrm{mol\,L^{-1}}0,50 molL−1 pour un soluté de masse molaire 40 g mol−140\ \mathrm{g\,mol^{-1}}40 gmol−1. Quelle est sa concentration massique ?

15. Que se conserve lors d’une transformation chimique, malgré la modification des espèces chimiques ?

16. Dans un système fermé comportant une seule réaction, quelle grandeur en moles permet de décrire les quantités de matière des différentes espèces ?

17. Dans quelle situation l’avancement maximal ξmax⁡\xi_{\max}ξmax​ est-il atteint ?

18. Une réaction présente un avancement final ξf=0,60 mol\xi_f=0{,}60\ \mathrm{mol}ξf​=0,60 mol et un avancement maximal ξmax⁡=0,80 mol\xi_{\max}=0{,}80\ \mathrm{mol}ξmax​=0,80 mol. Quel est son taux d’avancement ?

19. Pour une réaction écrite ∑iνiAi=0\sum_i \nu_i A_i=0∑i​νi​Ai​=0, quelle expression définit le quotient de réaction QrQ_rQr​ ?

20. Quelle activité faut-il attribuer à un solide pur présent dans un équilibre chimique ?

21. Quelle propriété caractérise la constante thermodynamique K∘(T)K^\circ(T)K∘(T) à l’équilibre chimique ?

22. Un système possède Qr<K∘(T)Q_r<K^\circ(T)Qr​<K∘(T) avant son évolution : dans quel sens évolue-t-il spontanément ?

23. Quelle démarche permet de déterminer la composition finale d’un système réactionnel ?

24. Quelle approximation est généralement justifiée lorsque K∘>103–104K^\circ>10^3\text{–}10^4K∘>103–104 ?

25. Quelle hypothèse peut-on formuler lorsque K∘<10−3K^\circ<10^{-3}K∘<10−3 ?

26. Que signifie une rupture d’équilibre dans un équilibre hétérogène ?

27. Comment réagit un système lorsqu’un facteur d’équilibre est modifié ?

28. À température constante, que se passe-t-il lorsqu’on modifie la pression ou la composition d’un système à l’équilibre ?

29. Une augmentation de température diminue le taux d’avancement d’une réaction à l’équilibre : comment cette réaction est-elle classée ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Pouvoir et formation de l’État

Brassage génétique et diversité

Imagerie par résonance magnétique

Opérations sur les nombres décimaux

Circuit et courant électrique

Psychologie et histoire du jeu

Crée tes propres QCM

3. Un échantillon contient $N$ entités. Quelle expression donne sa quantité de matière ?

4. Un échantillon possède une masse $m = 18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M = 18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

6. Un mélange contient des quantités de matière $n_A = 2\ \mathrm{mol}$ et $n_B = 3\ \mathrm{mol}$ . Quelle est la fraction molaire de l’espèce A ?

7. Un mélange contient une masse $m_A = 20\ \mathrm{g}$ d’une espèce A et une masse $m_B = 30\ \mathrm{g}$ d’une espèce B. Quelle est la fraction massique de A ?

9. Pour utiliser la loi des gaz parfaits $PV=nRT$ avec une pression en pascals et un volume en mètres cubes, quelle unité doit être utilisée pour la température ?

10. Dans un mélange gazeux, comment définit-on la pression partielle du gaz $A_i$ ?

11. Un mélange gazeux a une pression totale de $2{,}0\times10^5\ \mathrm{Pa}$ et la fraction molaire du dioxygène vaut $0{,}30$ . Quelle est sa pression partielle ?

13. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ d’une espèce dissoute dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

14. Une solution a une concentration molaire de $0{,}50\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ pour un soluté de masse molaire $40\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration massique ?

17. Dans quelle situation l’avancement maximal $\xi_{\max}$ est-il atteint ?

18. Une réaction présente un avancement final $\xi_f=0{,}60\ \mathrm{mol}$ et un avancement maximal $\xi_{\max}=0{,}80\ \mathrm{mol}$ . Quel est son taux d’avancement ?

19. Pour une réaction écrite $\sum_i \nu_i A_i=0$ , quelle expression définit le quotient de réaction $Q_r$ ?

21. Quelle propriété caractérise la constante thermodynamique $K^\circ(T)$ à l’équilibre chimique ?

22. Un système possède $Q_r<K^\circ(T)$ avant son évolution : dans quel sens évolue-t-il spontanément ?

24. Quelle approximation est généralement justifiée lorsque $K^\circ>10^3\text{–}10^4$ ?

25. Quelle hypothèse peut-on formuler lorsque $K^\circ<10^{-3}$ ?