Selon Joannes Bronsted, qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions H⁺.
Selon Joannes Bronsted, qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions H⁺.
Que réunit un couple acide-base ?
Un acide et sa base conjuguée.
Quel transfert relie l’acide et la base conjuguée ?
Le transfert d’un ion hydrogène H⁺.
Quelle est la demi-équation générale d’un couple acide-base ?
Dans quel ordre écrit-on les formes d’un couple acide-base ?
La forme acide, puis la forme basique.
Quelle liaison polarisée peut permettre à un acide de Brønsted de céder H⁺ ?
Une liaison entre l’hydrogène et un atome plus électronégatif, comme O ou N.
Que peut faire un doublet non liant d’une base avec H⁺ ?
Capter H⁺ en comblant sa lacune électronique.
Comment une espèce amphotère peut-elle se comporter dans une réaction acide-base ?
Comme un acide et comme une base.
À combien de couples acide-base différents appartient une espèce amphotère ?
À deux couples acide-base différents.
Dans quel couple l’eau est-elle l’acide lorsqu’elle cède un proton ?
Dans le couple H₂O/HO⁻.
Dans quel couple l’eau est-elle la base lorsqu’elle capte un proton ?
Dans le couple H₃O⁺/H₂O.
Que transfère une réaction acide-base entre deux couples ?
Un proton H⁺.
Quelles espèces une réaction acide-base forme-t-elle à partir des réactifs ?
Leurs espèces conjuguées.
Quelle étape suit l’identification des couples pour établir une équation acide-base ?
Écrire les demi-équations avec les réactifs à gauche.
Comment obtient-on l’équation bilan lors de l’établissement d’une équation acide-base ?
En additionnant les demi-équations pour éliminer H⁺.
Que mesure le pH d’une solution aqueuse ?
Son acidité, liée à la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
Quelle relation relie le pH à la concentration en ions oxonium ?
Comment le papier pH indique-t-il approximativement le pH d’une solution ?
Grâce à un code couleur.
Quel instrument mesure le pH d’une solution avec précision ?
Un pH-mètre muni d’une sonde immergée.
Quelle plage de pH le cours attribue-t-il aux solutions ?
De 0 à 14.
Quel est le caractère d’une solution dont le pH vaut 7 ?
Elle est neutre.
Quel est le caractère d’une solution dont le pH est inférieur à 7 ?
Elle est acide.
Quel est le caractère d’une solution dont le pH est supérieur à 7 ?
Elle est basique.
Que devient le pH d’une solution lorsque sa concentration en ions oxonium H₃O⁺ augmente ?
Il diminue en se rapprochant de 0.
Quel caractère acquiert une solution lorsque sa concentration en ions oxonium H₃O⁺ augmente ?
Elle devient plus acide.
Quel ion l’acide éthanoïque forme-t-il en cédant H⁺ ?
L’ion éthanoate CH₃COO⁻.
Quel ion l’ammoniaque forme-t-elle en captant H⁺ ?
L’ion ammonium NH₄⁺.
Quelle notation représente le couple acide éthanoïque/ion éthanoate ?
CH₃COOH/CH₃COO⁻.
Quelle notation représente le couple ion ammonium/ammoniaque ?
NH₄⁺/NH₃.
Quelle liaison repère-t-on d’abord pour établir le schéma de Lewis d’un ion carboxylate ?
La liaison O–H du groupe carboxyle.
Quel atome porte la charge négative dans le schéma de Lewis d’un ion carboxylate ?
L’oxygène.
Quel doublet permet à une amine de capter H⁺ ?
Le doublet non liant de son atome d’azote.
Quel ion une amine forme-t-elle en captant H⁺ ?
L’ion ammonium correspondant.
Quels produits forme la réaction entre CH₃COOH et NH₃ ?
L’ion éthanoate CH₃COO⁻ et l’ion ammonium NH₄⁺.
Quelle flèche indique une transformation acide-base non totale ?
Une double flèche.
Quelle flèche indique une transformation acide-base totale ?
Une simple flèche.
Dans l’eau, quel ion se forme lorsque H⁺ s’associe à H₂O ?
L’ion oxonium H₃O⁺.
Quelle puissance de dix donne lorsque ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur Transformations acide-base.
1. Selon la théorie de Brønsted, quelle propriété définit un acide ?
2. Lors d’une réaction, une espèce chimique capte un ion H⁺. Quel rôle joue-t-elle au sens de Brønsted ?
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