L’acide éthanoïque CH₃COOH cède H⁺ pour former l’ion éthanoate CH₃COO⁻ selon CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.
L’ammoniaque NH₃ capte H⁺ pour former l’ion ammonium NH₄⁺ selon NH₃ + H⁺ ⇌ NH₄⁺.
L’acide cède H⁺ ; la base capte H⁺.
📐 Formule - La demi-équation générale d’un couple acide-base s’écrit .
1. Selon la théorie de Brønsted, quelle propriété définit un acide ?
2. Lors d’une réaction, une espèce chimique capte un ion H⁺. Quel rôle joue-t-elle au sens de Brønsted ?
3. Qu’est-ce qui caractérise un couple acide-base conjugué ?
Selon Joannes Bronsted, qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions H⁺.
Selon Joannes Bronsted, qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions H⁺.
Que réunit un couple acide-base ?
Un acide et sa base conjuguée.
Quel transfert relie l’acide et la base conjuguée ?
Le transfert d’un ion hydrogène H⁺.
Quelle est la demi-équation générale d’un couple acide-base ?
Dans quel ordre écrit-on les formes d’un couple acide-base ?
La forme acide, puis la forme basique.
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