$$\mathrm{CH_3COOH(aq) + NH_3(aq) \rightleftharpoons CH_3COO^-(aq) + NH_4^+(aq)}$$
Explication
L’acide éthanoïque transfère un ion à l’ammoniac, ce qui forme l’ion éthanoate et l’ion ammonium. L’ion ammonium n’est pas un réactif dans cette écriture, car il résulte de la capture du proton par l’ammoniac.
Elle montre le transfert de H+ entre un acide et une base.
Explication
L'équation-bilan acide-base met en évidence le transfert de protons H+ entre un acide et une base, en additionnant leurs demi-équations. Contrairement aux autres options, elle ne se limite pas à la concentration ou à la formation d'eau, mais illustre le transfert de H+.
Additionner les réactifs entre eux et les produits entre eux afin de faire apparaître le transfert de $$H^+$$
Explication
L’équation-bilan s’obtient en additionnant les deux demi-équations, puis en faisant apparaître le transfert de entre l’acide et la base. Conserver séparément les demi-équations ne produit pas l’équation globale de la réaction.
CH3COOH(aq) + NH3(aq) ⇌ CH3COO−(aq) + NH4+(aq)
Explication
L’équation-bilan acide-base montre le transfert de H+ entre l’acide éthanoïqu'et l’ammoniac, formant leur base et acide conjugués respectifs. La formule correcte reflète cette réaction de transfert de proton.
Une espèce acide peut céder un ou plusieurs ions $$H^+$$, tandis qu’une solution acide contient beaucoup d’ions $$H_3O^+$$ et a un pH inférieur à 7
Explication
Une espèce acide est caractérisée par sa capacité à céder un ou plusieurs protons, tandis qu’une solution acide présente une concentration élevée en ions oxonium et un pH inférieur à 7. Le pH décrit la solution, et non la capacité intrinsèque d’une espèce à céder un proton.
Un couple acide-base associe un acide et sa base conjuguée, différant d’un proton H+.
Explication
Un couple acide-base associe un acide et sa base conjuguée, qui diffèrent d’un proton H+. La réponse incorrecte décrit une réaction sans transfert de H+ ou des substances non liées par un transfert de proton.
3
Explication
En utilisant , on obtient . Le signe négatif de la relation signifie que le pH diminue lorsque la concentration en ions oxonium augmente.
Lorsque la différence d’électronégativité Δχ entre les deux atomes liés dépasse 1,7.
Explication
La liaison est considérée comme fortement polarisée lorsque Δχ > 1,7, ce qui facilite la libération de H+. Une différence inférieure à 1 ne garantit pas une polarisation suffisante pour libérer facilement H+.
Une base de Brønsted est une espèce capable de capter un proton H+, alors qu'une base selon la définition générale peut accepter des électrons ou des protons.
Explication
La définition de Brønsted insiste sur la capacité à céder ou capter un proton H+, ce qui distingue cette approche des définitions plus générales de base qui peuvent inclure l'acceptation d'électrons. La différence principale réside dans le fait que la théorie de Brønsted se concentre sur le transfert de protons, contrairement à d'autres définitions qui peuvent inclure des acceptations d'électrons ou d'autres mécanismes.
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Quelle est l'équation-bilan entre l'acide éthanoïqu'et l'ammoniac ?
CH3COOH(aq) + NH3(aq) ⇌ CH3COO−(aq) + NH4+(aq).
Equation-bilan acide-base
Addition des réactifs des demi-équations, transfert de H+.
Comment établit-on une équation-bilan acide-base ?
On additionne les réactifs puis les produits des demi-équations pour montrer le transfert de H+.
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