Transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. Équation-bilan acide-base
2. Acidité et mesure du pH
3. Exemples de couples acide-base
4. Polarisation et caractère acide
5. Définitions de Brønsted

📖 1. Équation-bilan acide-base

📝 Points essentiels

• La réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac s’écrit CH3COOH(aq) + NH3(aq) ⇌ CH3COO−(aq) + NH4+(aq).

• Pour établir une équation-bilan acide-base, on additionne les réactifs des deux demi-équations puis les produits afin de faire apparaître le transfert de H+ entre l’acide et la base.

💡 Astuce mémo

Réactifs des deux demi-équations → produits conjugués

📖 2. Acidité et mesure du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Grandeur sans dimension comprise entre 0 et 14 qui caractérise l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse.

📝 Points essentiels

📌 Une espèce acide peut céder un ou plusieurs ions H+, tandis qu’une solution acide contient une concentration élevée en ions H3O+ et possède un pH inférieur à 7.

📐 Formule — Le pH se calcule par la relation $pH=-\log([H_3O^+])$, où [H3O+] est la concentration en ions oxonium exprimée en mol·L−1 par rapport à la concentration standard de référence de 1 mol·L−1.

💡 Astuce mémo

Espèce acide ≠ solution acide

📖 3. Exemples de couples acide-base