Transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples acide-base et amphोटérie
3. Réactions acido-basiques
4. pH et concentration en oxonium
5. Dilution des solutions
6. Mesure et validation du pH

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Thomas Brønsted, 1879-1947 — Espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+.
• Base de Brønsted : Thomas Brønsted, 1879-1947 — Espèce chimique capable de capter au moins un ion hydrogène H+.

📝 Points essentiels

• L'ion hydrogène H+ peut être à la fois un acide et une base selon le transfert de proton considéré.

💡 Astuce mémo

Acide = donneur de H+, base = accepteur de H+

📖 2. Couples acide-base et amphोटérie

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Constitué d'un acide et de sa base conjuguée, et se note acide/base, par exemple AH/A−.
• Espèce amphotère : Espèce qui peut à la fois céder et capter un ion hydrogène H+.

★ À maîtriser

📐 Formule — Dans un couple acide-base, la demi-équation s'écrit $AH \rightleftharpoons A^- + H^+$.

Compléments

• Les couples acide-base cités sont:
  • CH3COOH/CH3COO−
  • NH4+/NH3
  • H3O+/H2O
  • H2O/HO−