Transformations acide-base et pH

📋 Plan du Cours

1. Définitions de Brønsted
2. Couples acide-base conjugués
3. Réactions acide-base
4. Définition et calcul du pH
5. Mesure du pH
6. Dilution et sécurité

📖 1. Définitions de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Brønsted-Lowry, 1923 — Entité chimique capable de céder un proton H⁺.
• Base de Brønsted : Brønsted-Lowry, 1923 — Entité chimique capable de capter un proton H⁺.

📝 Points essentiels

• Une réaction acide-base est caractérisée par un échange d’ions hydrogène H⁺.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺, la base capte H⁺.

📖 2. Couples acide-base conjugués

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Associe un acide AH et sa base conjuguée A⁻, reliés par la demi-équation $AH \rightleftharpoons A^- + H^+$.
• Espèce amphotère : À la fois l’acide et la base d’un autre couple.

📝 Points essentiels

• Les couples acide-base à connaître sont: acide carboxylique/ion carboxylate RCO₂H(aq)/RCO₂⁻(aq), ion ammonium/amine RNH₃⁺(aq)/RNH₂(aq), acide carbonique/ion hydrogénocarbonate CO₂, H₂O(aq)/HCO₃⁻(aq), ion hydrogénocarbonate/ion carbonate HCO₃⁻(aq)/CO₃²⁻(aq)

💡 Astuce mémo

AH ⇌ A⁻ + H⁺ : acide, base, proton.

📖 3. Réactions acide-base