Transformations acide-base et pH

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples acide-base et amphotérie
3. Couples des espèces usuelles
4. Établir une réaction acide-base
5. Définition et calcul du pH
6. Mesure et précision du pH
7. Outils logarithmiques

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : J. Brønsted, 1879 – 1947 — Espèce chimique, molécule ou ion, susceptible de libérer un ion H+.
• Base de Brønsted : J. Brønsted, 1879 – 1947 — Espèce chimique, molécule ou ion, capable de capter un ion H+.

💡 Astuce mémo

Acide : libère H+ ; base : capte H+

📖 2. Couples acide-base et amphotérie

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Deux entités chimiques forment un couple acide-base si elles peuvent se transformer l’une en l’autre par transfert d’un ion H+, selon la demi-équation $AH \rightleftharpoons A^- + H^+$.
• Espèce amphotère : Une espèce amphotère peut se comporter à la fois comme un acide et comme une base selon le couple considéré.

📝 Points essentiels

• L’eau appartient aux couples H2O/HO− et H3O+/H2O, ce qui explique son caractère amphotère.

💡 Astuce mémo

Une espèce amphotère peut être acide dans un couple et base dans un autre