AH est l’acide et A− est sa base conjuguée
Explication
AH cède un ion H+ pour former A− ; il constitue donc l’acide du couple, et A− est sa base conjuguée. Inverser ces rôles conduirait à confondre le donneur et l’accepteur de proton.
Une espèce chimique susceptible de libérer un ion H+.
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce susceptible de libérer un ion H+. La réponse qui correspond à cette définition est donc la première. La deuxième décrit une base de Brønsted, et la troisième concerne une espèce amphotère.
Elle peut céder ou capter un ion H+ selon le couple considéré
Explication
Une espèce amphotère peut agir comme acide dans un couple et comme base dans un autre, selon qu’elle cède ou capte un ion H+. La possibilité de participer à plusieurs réactions ne suffit pas à définir l’amphotérie.
Une espèce chimique susceptible de libérer un ion H+.
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce susceptible de libérer un ion H+. La réponse qui indique qu'il peut aussi capter un ion H+ correspond à une base de Brønsted, ce qui n'est pas la définition d'un acide.
Capter un ion H+
Explication
Une base de Brønsted est une molécule ou un ion capable d’accepter un ion H+. La libération d’un ion H+ relève du comportement d’un acide, tandis que l’échange d’électrons appartient à une autre définition chimique.
Elle peut agir à la fois comme acide et comme base selon le contexte.
Explication
Une espèce amphotère peut se comporter comme un acide ou une base selon le couple considéré, ce qui lui permet d'intervenir dans différents types de réactions. Les autres options sont incorrectes car elles limitent ou excluent cette capacité.
Il peut libérer un ion H+
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce chimique capable de céder un ion H+. La capacité à capter un ion H+ caractérise une base de Brønsted.
1879
Explication
Jean Brønsted et Thomas Lowry ont publié leur définition des acides et des bases en 1923. Cette définition a permis de mieux comprendre le transfert d'ions H+ dans les réactions chimiques.
Le pH est une grandeur logarithmique, tandis que la concentration en ions oxonium est une grandeur linéaire.
Explication
Le pH est une grandeur logarithmique définie par , ce qui le différencie de la simple concentration en ions oxonium. La concentration en ions oxonium peut être calculée à partir du pH, mais leur relation n'est pas linéaire.
Sorensen
Explication
Sorensen est crédité de la définition du pH en 1909, en tant que grandeur sans unité mesurant l'acidité à partir de la concentration en ions oxonium. Arrhenius a proposé une définition différente des acides et bases, tandis que Brønsted et Lewis ont développé d'autres théories sur les acides et bases.
Ils permettent de transformer une gamme très large de concentrations en une échelle plus compacte.
Explication
Les outils logarithmiques transforment des concentrations très variables en une échelle plus facile à manipuler, comme le pH. Cela permet de gérer efficacement la large gamme de concentrations en H3O+ dans différentes solutions.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Transformations acide-base et pH.
Qu'est-ce qu'un acide selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de libérer un ion H+.
Acide de Brønsted
Libère un ion H+ en solution.
Qu'est-ce qu'une base selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ion H+.
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