QCM : Transformations chimiques et combustions — 13 questions

Explication

Une transformation chimique se décrit en identifiant les réactifs et les produits, en suivant la conservation et la répartition des atomes, puis en écrivant une équation chimique. Les réactifs sont consommés, tandis que les produits sont formés.

Explication

Les réactifs sont consommés pendant la transformation, tandis que les produits apparaissent. Cette distinction permet d’identifier le rôle de chaque corps dans une transformation chimique.

Explication

La combustion du méthane consomme du méthane et du dioxygène, puis forme de la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone. L’énergie thermique peut être utile dans une chaudière, mais elle n’est pas un produit chimique.

Explication

Une molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène et forme une molécule de dioxyde de carbone ainsi que deux molécules d’eau. Le rapport entre ces molécules est donc 1:2:1:2.

Explication

L’équation équilibrée de la combustion du méthane est CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Le coefficient 2 devant O₂ et celui devant H₂O permettent de respecter les proportions moléculaires et la conservation des atomes.

Explication

Une équation chimique respecte la conservation de la masse en conservant le nombre et la nature des atomes. Les corps chimiques peuvent cependant changer, car les atomes se réorganisent dans de nouvelles molécules.

Explication

La conservation de la masse impose de retrouver le même nombre et la même nature d’atomes avant et après la réaction, mais les molécules peuvent être réorganisées. Dans la combustion du méthane, les atomes sont donc conservés tandis que CH₄ et O₂ forment CO₂ et H₂O.

Explication

L’équation de la combustion du carbone est C + O₂ → CO₂ : le carbone et le dioxygène sont consommés, tandis que le dioxyde de carbone est formé. Le dioxyde de carbone peut être identifié car il trouble l’eau de chaux.

Explication

La combustion consomme le carbone et le dioxygène, qui sont les réactifs, et forme du dioxyde de carbone, qui est le produit. Le trouble de l’eau de chaux constitue un test de présence de ce produit.

Explication

Une combustion est une transformation chimique qui nécessite simultanément un combustible, un comburant contenant du dioxygène et un apport d’énergie. Le combustible est consommé, tandis que le comburant fournit le dioxygène nécessaire.

Explication

Lors d’une combustion, le dioxygène réagit avec le combustible et de nouveaux produits se forment. La chaleur, la flamme ou l’étincelle peuvent fournir l’énergie nécessaire au déclenchement, mais ce ne sont pas les corps réactifs eux-mêmes.

Explication

Au cours d’une transformation chimique, la masse des réactifs diminue parce qu’ils sont consommés, tandis que des produits apparaissent. La matière totale se conserve, mais elle est réorganisée sous une autre forme.

Explication

Lavoisier résume la conservation de la matière par la formule « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ». Une transformation chimique réorganise donc la matière au lieu de la détruire entièrement.