Fiche de révision : Vocabulaire de base en chimie

📋 Plan du Cours

1. Structure et composition de l’atome
2. Organisation du cortège électronique
3. Liaisons covalentes et valence
4. Électronégativité et polarité
5. Formation et nature des ions
6. Molécule d’eau et hydratation
7. Fonctions et lexique chimiques

📖 1. Structure et composition de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Constitué d’un noyau contenant des protons et des neutrons, entouré d’un cortège d’électrons.
• Numéro atomique : Correspond au nombre de protons du noyau d’un atome.
• Masse atomique : Correspond au nombre de nucléons, soit la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons.

📝 Points essentiels

• L’atome d’hélium possède 2 protons, 2 neutrons et 2 électrons, car Z = 2 et M = 4.

📖 2. Organisation du cortège électronique

★ À maîtriser

📌 La couche électronique K peut contenir au maximum 2 électrons, les couches L et M au maximum 8 électrons chacune, et la couche N au maximum 18 électrons.

📌 La règle du duet concerne la couche K, tandis que la règle de l’octet concerne les couches L et M.

Compléments

• Un atome d’hydrogène possède 1 proton, 0 neutron et 1 électron.

💡 Astuce mémo

K puis L, M et N : 2, 8, 8, 18 électrons maximum

📖 3. Liaisons covalentes et valence

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Résulte de la mise en commun d’un électron par chacun des deux atomes liés.
• Valence : Le nombre maximum de liaisons covalentes qu’un atome peut former.

📝 Points essentiels

• La molécule H2, ou dihydrogène, est formée par une liaison covalente entre deux atomes d’hydrogène.

• La molécule CH4 contient un atome de carbone associé à quatre hydrogènes par quatre liaisons covalentes simples.

• La molécule H2O est constituée d’un atome d’oxygène et de deux hydrogènes.

💡 Astuce mémo

Mise en commun d’électrons → liaison covalente → molécule

📖 4. Électronégativité et polarité

🔑 Notions clés & Définitions

• Électronégativité : Une grandeur présentée sur l’échelle de Pauling.

★ À maîtriser

📌 Quand la répartition des charges est asymétrique, la molécule est polaire.

Compléments

• Dans les repères d’électronégativité du cours, le carbone et l’hydrogène sont regroupés d’une part, tandis que l’oxygène et l’azote sont regroupés d’autre part.

💡 Astuce mémo

Répartition asymétrique des charges : polaire ; répartition symétrique : apolaire

📖 5. Formation et nature des ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Un atome qui a perdu ou gagné un électron.

📝 Points essentiels

📌 Un cation est un ion formé lorsqu’un atome perd un électron, tandis qu’un anion est un ion formé lorsqu’un atome gagne un électron.

💡 Astuce mémo

Perte d’électron → cation ; gain d’électron → anion

📖 6. Molécule d’eau et hydratation

★ À maîtriser

• Une molécule polaire peut former des ions hydratés.

Compléments

📌 Le cours demande de distinguer le caractère polaire ou non polaire de l’éthanol, du glucose, du propane et d’un acide gras.

💡 Astuce mémo

Les ions entourés par les molécules d’eau forment une couronne d’hydratation

📖 7. Fonctions et lexique chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule : Une entité chimique constituée d’atomes liés entre eux.
• Molécule hydrophobe : Une molécule hydrophobe fait partie des notions de fonctions chimiques et de lexique présentées dans le cours.

📊 Tableaux de synthèse

Comparaison des particules atomiques