QCM : Vocabulaire de base en chimie — 15 questions

Explication

Un atome possède un noyau contenant des protons et des neutrons, autour duquel se déplacent des électrons. La présence d’une charge électrique nette caractérise plutôt un ion qu’un atome neutre.

Explication

Le numéro atomique $Z$ est défini par le nombre de protons présents dans le noyau, donc ici $Z = 11$. Le nombre $23$ correspondrait au nombre total de nucléons, et non au numéro atomique.

Explication

La masse atomique $M$ correspond au nombre total de nucléons, obtenu par $8 + 9 = 17$. Le nombre de protons seul donne le numéro atomique, pas la masse atomique.

Explication

La couche K peut accueillir jusqu’à 2 électrons, L et M jusqu’à 8 électrons chacune, et N jusqu’à 18 électrons. La confusion fréquente consiste à attribuer à K la capacité élevée qui caractérise N.

Explication

La règle du duet s’applique à la couche K, qui atteint sa stabilité avec 2 électrons, tandis que la règle de l’octet concerne les couches L et M. Attribuer le duet à une autre couche inverse les domaines d’application de ces règles.

Explication

Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’un électron par chacun des deux atomes liés. Un transfert d’électrons correspond à un autre type d’interaction chimique et ne décrit pas cette liaison.

Explication

La valence indique le nombre maximal de liaisons covalentes qu’un atome peut former. Le nombre de protons correspond au numéro atomique, tandis que les autres réponses décrivent des propriétés différentes de l’atome.

Explication

L’électronégativité est une grandeur mesurée ou présentée sur l’échelle de Pauling. La polarité désigne plutôt la répartition des charges dans une molécule, et non l’échelle utilisée pour caractériser l’attraction des électrons.

Explication

Une répartition asymétrique des charges entraîne une polarité moléculaire. Une répartition symétrique conduirait plutôt à une molécule apolaire, sans impliquer la formation d’un ion.

Explication

Un ion se forme lorsqu’un atome perd ou gagne un électron, ce qui lui confère une charge électrique. La modification du nombre de protons correspondrait à un changement d’élément chimique, et non à la formation ordinaire d’un ion.

Explication

La perte d’un électron forme un cation positif, tandis que le gain d’un électron forme un anion négatif. Inverser ces deux transformations conduit à une attribution incorrecte des charges ioniques.

Explication

Une molécule polaire peut interagir avec les ions et contribuer à leur hydratation. Une structure apolaire ou l’absence de charges partielles ne fournit pas la même interaction avec les ions.

Explication

L’éthanol et le glucose sont classés comme molécules polaires, tandis que le propane et un acide gras sont classés comme molécules non polaires dans cette distinction. La deuxième proposition inverse les deux groupes et constitue donc la confusion la plus directe.

Explication

Une molécule est une entité chimique dans laquelle des atomes sont liés entre eux. Une particule formée d’un seul atome ne correspond pas à cette définition, car elle ne constitue pas un assemblage d’atomes liés.

Explication

Le terme hydrophobe désigne une molécule ayant une faible affinité pour l’eau et s’oppose au terme hydrophile. Une forte affinité pour l’eau caractérise plutôt une molécule hydrophile.