Acides, bases et pH

📋 Plan du Cours

1. Échelle du pH et ions
2. Brønsted et couples acide-base

📖 1. Échelle du pH et ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxonium : Ion aussi appelé hydronium, de formule H₃O⁺.
• Hydroxyde : Ion de formule HO⁻.

★ À maîtriser

• Une solution est acide pour un pH de 0 à 7, neutre à pH 7 et basique pour un pH de 7 à 14.

📐 Formule - Le pH est égal à l’opposé du logarithme de la concentration en ions oxonium, exprimée en mol/L : $\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H_3O^+}]$.

📐 Formule - Le produit des concentrations en ions hydroxyde et oxonium vaut $[\mathrm{HO^-}][\mathrm{H_3O^+}]=10^{-14}$.

Compléments

📐 Formule - La concentration en ions oxonium est reliée au pH par $[\mathrm{H_3O^+}]=10^{-\mathrm{pH}}$.

💡 Astuce mémo

Acide sous 7, neutre à 7, basique au-dessus de 7

📖 2. Brønsted et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Un acide de Brønsted cède un proton H⁺.
• Base de Brønsted : Une base de Brønsted capte un proton H⁺.
• Couple acide-base : Ensemble de deux espèces chimiques capables de se transformer l’une en l’autre par échange d’un proton H⁺.

📝 Points essentiels

• Dans le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻, CH₃COOH peut céder H⁺ pour former CH₃COO⁻ : CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺, la base le capte