Analyse chimique par titrage

📋 Plan du Cours

1. Concentration et densité des solutions
2. Principe et équivalence du titrage
3. Repérage pH-métrique de l’équivalence
4. Titrage conductimétrique
5. Sources d’incertitude du titrage

📖 1. Concentration et densité des solutions

★ À maîtriser

📐 Formule - La concentration molaire d’une espèce dans une solution de pourcentage massique P et de densité d vérifie $C_{\text{espèce}}=\frac{P\,d\,\rho_{\text{eau}}}{100\,M_{\text{espèce}}}$, où P est exprimé en pourcentage et M en masse molaire.

Compléments

📐 Formule - La masse volumique de la solution est reliée à sa densité par $\rho_{\text{solution}}=d\,\rho_{\text{eau}}$.

📖 2. Principe et équivalence du titrage

🔑 Notions clés & Définitions

• Titrage : Méthode de détermination d’une quantité de matière ou d’une concentration inconnue mettant en jeu une réaction chimique appelée réaction support du titrage.
• Volume équivalent : Volume de solution titrante à ajouter pour que les réactifs titrant et titré soient dans les proportions stœchiométriques dictées par l’équation de la réaction support.

📌 La réaction support d’un titrage doit être totale, rapide et unique.