QCM : Analyse de routine des solutions aqueuses — 22 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle action fait partie des compétences mobilisées dans cette SAÉ ?

Concevoir une méthode analytique complète sans protocole préalable
Rédiger un compte rendu sans effectuer de manipulation expérimentale
Interpréter des résultats théoriques sans réaliser de prélèvement
Mettre en œuvre un protocole d’analyse fourni et préparer un échantillon adapté

Mettre en œuvre un protocole d’analyse fourni et préparer un échantillon adapté

Explication

La SAÉ vise notamment la mise en œuvre d’un protocole fourni, le prélèvement d’un produit et la préparation simple d’un échantillon. La conception autonome d’une méthode complète dépasse les compétences décrites ici.

2. Quelle forme prend la restitution de la SAÉ pendant les travaux pratiques ?

Un dosage réalisé pendant une séance de quatre heures
Une identification qualitative effectuée sans mesure expérimentale
Une synthèse bibliographique rédigée après une séance d’une heure
Une présentation orale préparée indépendamment des travaux pratiques

Un dosage réalisé pendant une séance de quatre heures

Explication

La restitution consiste en un dosage réalisé durant une séance de travaux pratiques de quatre heures. Elle ne correspond donc ni à une simple recherche documentaire ni à une présentation indépendante d’une manipulation.

3. Quelle conduite respecte les règles d’hygiène et de sécurité en laboratoire ?

Porter une blouse et des lunettes, sans manger, boire ou courir
Porter des lunettes, tout en pouvant manger lors d’une manipulation courte
Porter une tenue ordinaire, en évitant de boire près des paillasses
Porter une blouse, tout en courant pour transporter rapidement un produit

Porter une blouse et des lunettes, sans manger, boire ou courir

Explication

La blouse et les lunettes sont obligatoires, tandis que manger, boire et courir sont interdits au laboratoire. Une tenue ordinaire n’offre pas une protection adaptée et les autres comportements restent dangereux.

4. Quelle affirmation caractérise correctement les produits chimiques manipulés au laboratoire ?

Tous sont considérés comme toxiques, notamment les cyanures KCN et NaCN
Les produits chimiques sont classés selon leur couleur, indépendamment de leurs effets biologiques
Un produit nocif possède les mêmes propriétés qu’un poison mortel dans toutes les situations
Les cyanures KCN et NaCN sont considérés comme irritants, tandis que les autres produits sont inoffensifs

Tous sont considérés comme toxiques, notamment les cyanures KCN et NaCN

Explication

Tous les produits chimiques sont considérés comme toxiques pour l’organisme, et KCN ainsi que NaCN sont classés comme poisons mortels. Un produit toxique ne se confond pas avec un produit simplement irritant ou nocif.

5. Que faut-il faire immédiatement après une projection chimique sur différentes parties du corps ?

Essuyer la zone touchée avec un papier sec et attendre l’apparition de symptômes
Fermer les yeux et quitter le laboratoire sans procéder à un rinçage
Laver la peau ou la bouche à l’eau et rincer l’œil au rince-œil
Neutraliser la projection avec un autre produit avant d’utiliser de l’eau

Laver la peau ou la bouche à l’eau et rincer l’œil au rince-œil

Explication

Une projection impose un lavage immédiat de la peau ou de la bouche à l’eau, ainsi qu’un rinçage immédiat de l’œil au rince-œil. Attendre ou ajouter un autre produit retarde la décontamination et peut aggraver l’exposition.

6. Comment faut-il orienter les déchets selon leur nature au laboratoire ?

Les solutions aqueuses vont aux poubelles, les solides en bonbonne et les solvants à l’évier
Les solutions aqueuses vont à l’évier, les solides aux poubelles et les solvants en bonbonne
Les solutions aqueuses vont aux poubelles, les solides à l’évier et les solvants en bonbonne
Les solutions aqueuses vont en bonbonne, les solides à l’évier et les solvants aux poubelles

Les solutions aqueuses vont à l’évier, les solides aux poubelles et les solvants en bonbonne

Explication

La règle associe les solutions aqueuses aux éviers, les solides aux poubelles et les solvants organiques à une bonbonne de récupération. Les autres répartitions mélangent les filières d’élimination adaptées à chaque déchet.

7. Quelle description correspond à l’ion Fe2+\mathrm{Fe^{2+}} dans le couple Fe3+/Fe2+\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}} ?

C’est un ion métallique neutre associé à l’état d’oxydation supérieur du couple
C’est l’ion fer(II), aussi appelé ion ferreux, et il joue le rôle de réducteur
C’est l’ion fer(II), aussi appelé ion ferreux, et il joue le rôle d’oxydant
C’est l’ion fer(III), aussi appelé ion ferrique, et il joue le rôle de réducteur

C’est l’ion fer(II), aussi appelé ion ferreux, et il joue le rôle de réducteur

Explication

Dans ce couple, Fe2+\mathrm{Fe^{2+}} est l’ion fer(II), ou ion ferreux, et constitue le réducteur. L’ion Fe3+\mathrm{Fe^{3+}} correspond à l’état d’oxydation supérieur et ne doit pas être confondu avec lui.

8. Quelle propriété caractérise l’acide nitrique HNO3\mathrm{HNO_3} ?

C’est un acide faible, coloré, dont la masse molaire vaut 63 g⋅mol−163\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
C’est un acide fort, incolore, dont la masse molaire vaut 46 g⋅mol−146\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
C’est un acide fort, incolore, dont la masse molaire vaut 63 g⋅mol−163\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
C’est une base forte, incolore, dont la masse molaire vaut 63 g⋅mol−163\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

C’est un acide fort, incolore, dont la masse molaire vaut $$63\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$$

Explication

L’acide nitrique HNO3\mathrm{HNO_3} est un acide fort et incolore, avec une masse molaire de 63 g⋅mol−163\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Le qualifier d’acide faible, de base ou lui attribuer une autre masse molaire contredit ses propriétés indiquées.

9. Quelle procédure permet de prélever correctement un volume précis d’une solution avec une pipette jaugée ?

Verser la solution dans un bécher sec, remettre le rinçage dans le flacon, puis pipeter
Rincer le bécher avec la solution, jeter le rinçage, puis pipeter avec une propipette
Rincer la pipette avec l’eau déminéralisée, conserver le rinçage, puis pipeter à la bouche
Rincer le bécher avec la solution, conserver le rinçage, puis prélever sans accessoire

Rincer le bécher avec la solution, jeter le rinçage, puis pipeter avec une propipette

Explication

Le bécher est rincé avec la solution à prélever, le liquide de rinçage est jeté, puis le prélèvement s’effectue avec une pipette jaugée et une propipette. Remettre le rinçage dans le flacon risquerait de contaminer la solution, et le pipetage à la bouche est interdit.

10. Lors du remplissage d’une fiole jaugée, quelle pratique garantit le réglage correct du volume ?

Remplir légèrement au-delà du trait, observer le liquide de côté, puis laisser reposer
Atteindre le trait avec une pipette graduée, placer la fiole sous ventilation, puis chauffer
Ajuster au trait en regardant à hauteur des yeux le bas du ménisque, puis homogénéiser
Ajuster au trait en regardant par-dessus la fiole le haut du ménisque, puis homogénéiser

Ajuster au trait en regardant à hauteur des yeux le bas du ménisque, puis homogénéiser

Explication

Le volume doit être ajusté à hauteur des yeux en visant le ménisque inférieur, puis la solution est homogénéisée. Observer sous un angle différent peut provoquer une erreur de parallaxe et le chauffage n’est pas requis.

11. Une solution mère de concentration CmC_m est diluée pour obtenir un volume final VfV_f à partir d’un prélèvement VmV_m : quelle relation permet de calculer la concentration finale CfC_f ?

CmVm=CfVfC_mV_m=C_fV_f
Cm+Cf=Vm+VfC_m+C_f=V_m+V_f
CmVm=CfVf\frac{C_m}{V_m}=\frac{C_f}{V_f}
CmVf=CfVmC_mV_f=C_fV_m

$$C_mV_m=C_fV_f$$

Explication

La dilution conserve la quantité de matière prélevée, ce qui donne CmVm=CfVfC_mV_m=C_fV_f et implique que la concentration finale est inférieure à celle de la solution mère. La relation avec les volumes inversés ne traduit pas cette conservation.

12. Quelle séquence décrit correctement une pesée réalisée avec une balance de laboratoire ?

Ajouter le produit, tarer la balance avec le contenant, ouvrir les volets et estimer la masse
Vérifier la balance, ajouter le produit directement, chauffer le contenant et noter la masse
Vérifier la balance, la tarer avec le contenant, ajouter le produit, fermer les volets et noter la masse
Tarer la balance vide, transférer le produit, rincer le contenant et arrondir la masse affichée

Vérifier la balance, la tarer avec le contenant, ajouter le produit, fermer les volets et noter la masse

Explication

La balance doit être propre et horizontale ; le contenant est ensuite taré avant l’ajout du produit, puis les volets sont fermés et la masse exacte est relevée. Ajouter le produit avant la tare ferait inclure la masse du contenant dans le résultat.

13. Quelle précaution est adaptée à l’utilisation d’une fiole jaugée après la préparation d’une solution ?

La rincer avec la solution préparée puis la chauffer pour éliminer les résidus
La laver à l’eau du robinet puis à l’eau déminéralisée, sans la chauffer
La nettoyer avec un solvant organique puis la conserver remplie jusqu’à l’usage suivant
La laver à l’eau déminéralisée puis la placer dans une étuve pour la sécher

La laver à l’eau du robinet puis à l’eau déminéralisée, sans la chauffer

Explication

Après usage, la fiole jaugée est lavée à l’eau du robinet puis à l’eau déminéralisée et ne doit pas être chauffée. Elle sert à préparer des solutions avec précision, et non à subir un traitement thermique.

14. Quelle distinction caractérise les deux principales méthodes de repérage de l’équivalence d’un dosage volumétrique ?

Le changement de couleur est instrumental, tandis que le suivi du pH ou de la conductimétrie est visuel
Le changement de couleur est visuel, tandis que le suivi du pH ou de la conductimétrie est instrumental
Le changement de couleur mesure une concentration, tandis que le suivi du pH indique le volume ajouté
Le changement de couleur concerne la burette, tandis que le suivi du pH concerne le rinçage du matériel

Le changement de couleur est visuel, tandis que le suivi du pH ou de la conductimétrie est instrumental

Explication

Un changement de couleur permet un repérage visuel, alors que l’évolution du pH ou de la conductimétrie est suivie avec un instrument. Ces méthodes indiquent toutes deux l’équivalence, mais elles ne reposent pas sur le même type d’observation.

15. Pour la réaction aA+bB→cC+dDaA+bB\rightarrow cC+dD, A étant dans la burette et B dans l’erlenmeyer, quelle condition traduit l’équivalence ?

anA=bnB=cnC=dnDan_A=bn_B=cn_C=dn_D avec nX=CXVXn_X=C_XV_X
nAb=nBa=nCd=nDc\frac{n_A}{b}=\frac{n_B}{a}=\frac{n_C}{d}=\frac{n_D}{c} avec nX=CXVXn_X=C_XV_X
nAa=nBb=nCc=nDd\frac{n_A}{a}=\frac{n_B}{b}=\frac{n_C}{c}=\frac{n_D}{d} avec nX=CXVXn_X=C_XV_X
nA+nB=nC+nDn_A+n_B=n_C+n_D avec nX=CXVXn_X=C_XV_X

$$\frac{n_A}{a}=\frac{n_B}{b}=\frac{n_C}{c}=\frac{n_D}{d}$$ avec $$n_X=C_XV_X$$

Explication

À l’équivalence, les quantités de matière sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques, donc les rapports nXn_X sur leurs coefficients sont égaux. Les quantités se calculent pour chaque espèce par nX=CXVXn_X=C_XV_X ; une égalité des sommes ne respecte pas la stœchiométrie générale.

16. Pour préparer le mode opératoire d’un dosage, quelles informations faut-il déterminer avant de commencer la manipulation ?

La concentration du produit final, la position de la balance, la forme du bouchon, la couleur du verre et le débit d’air
La masse du soluté, le diamètre de la fiole, la durée du chauffage, la marque de la burette et le pH de l’eau
Le volume de rinçage, la couleur du bécher, la température ambiante, la masse du support et le temps d’attente
L’espèce titrante, l’espèce à titrer, la nature de B, le repérage de l’équivalence et les ajouts éventuels

L’espèce titrante, l’espèce à titrer, la nature de B, le repérage de l’équivalence et les ajouts éventuels

Explication

Un mode opératoire doit préciser les espèces mises en jeu, la nature de B, la méthode de repérage de l’équivalence ainsi que les indicateurs ou catalyseurs nécessaires. La couleur du matériel ou sa marque ne définit pas les étapes chimiques du dosage.

17. Quelle description caractérise correctement la chlorose chez une plante ?

Une accumulation de chlorophylle provoquant un assombrissement des feuilles
Une dégradation des racines causée par un excès d’ions chlorure
Une décoloration des feuilles liée à un manque de chlorophylle
Une croissance accélérée des feuilles favorisée par une eau riche en calcium

Une décoloration des feuilles liée à un manque de chlorophylle

Explication

La chlorose désigne une décoloration des feuilles résultant d’un déficit en chlorophylle. Une carence en fer constitue une cause fréquente, mais elle ne définit pas directement la chlorose.

18. Quel produit antichlorose commercial présente la plus forte teneur massique en fer parmi les produits indiqués ?

Neudorff® Ferramin, avec une teneur de 5 %
Truffaut®, avec une teneur de 3,3 %
FERTIcament®, avec une teneur de 1,5 %
Solabiol®, avec une teneur de 6 %

Solabiol®, avec une teneur de 6 %

Explication

Solabiol® présente la teneur massique en fer la plus élevée, soit 6 %. FERTIcament® contient 1,5 % de fer, ce qui correspond à la plus faible valeur de la liste.

19. À partir de quelle valeur du titre hydrotimétrique une eau est-elle considérée comme dure ?

Lorsque son TH est égal à 1 °f
Lorsque son TH est inférieur à 10 °f
Lorsque son TH est inférieur à 15 °f
Lorsque son TH est supérieur à 15 °f

Lorsque son TH est supérieur à 15 °f

Explication

Une eau est dite dure lorsque sa dureté totale, exprimée par le TH, dépasse 15 °f. Un TH inférieur à cette valeur ne répond pas à ce critère de dureté.

20. Quelle concentration molaire d’ions calcium ou magnésium correspond à une dureté de 1 °f1\,°f ?

1×10−2 mol⋅L−11\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}
1×104 mol⋅L−11\times10^{4}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}
1×10−4 mol⋅L−11\times10^{-4}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}
1×10−6 mol⋅L−11\times10^{-6}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

$$1\times10^{-4}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Explication

Par définition, 1 °f1\,°f correspond à 10−4 mol⋅L−110^{-4}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} d’ions calcium ou magnésium. La valeur 10−2 mol⋅L−110^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} est cent fois plus élevée et ne correspond donc pas à un degré français.

21. Quel élément est évalué à la fin du travail lors de l’évaluation finale ?

La planification générale du semestre
La sélection initiale des analyses
La préparation du protocole expérimental
La propreté du matériel utilisé

La propreté du matériel utilisé

Explication

La propreté du matériel fait partie des éléments vérifiés à la fin du travail. La préparation du protocole est évaluée avant la manipulation, ce qui la distingue de ce contrôle final.

22. Quelle organisation décrit correctement la SAÉ pendant le premier semestre ?

Six travaux pratiques, deux séances de suivi et treize séances en autonomie
Six séances de suivi, deux travaux pratiques et treize séances en autonomie
Deux travaux pratiques, six séances en autonomie et treize séances de suivi
Six travaux pratiques, treize séances de suivi et deux séances en autonomie

Six travaux pratiques, deux séances de suivi et treize séances en autonomie

Explication

La SAÉ comprend six travaux pratiques de chimie analytique, deux séances de suivi et treize séances en autonomie. Les séances de suivi et les séances en autonomie constituent donc deux catégories distinctes.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 46 flashcards sur Analyse de routine des solutions aqueuses.

Que demande la SAÉ concernant le protocole d'analyse ?

De mettre en œuvre un protocole d’analyse fourni.

Que faut-il faire avec le produit dans la SAÉ ?

Le prélever selon les procédures.

Comment doit être préparé l'échantillon dans la SAÉ ?

Sous une forme adaptée à son analyse.

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Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Analyse de routine des solutions aqueuses.

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