Analyse physique des systèmes chimiques

📋 Plan du Cours

1. pH et concentration en ions oxonium
2. Spectroscopies UV-visible et infrarouge
3. Conductance et conductivité des solutions
4. Loi de Kohlrausch
5. Dosage par étalonnage
6. Loi de Beer-Lambert
7. Gaz parfaits et volume molaire

📖 1. pH et concentration en ions oxonium

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Grandeur liée à la concentration en ions oxonium H3O+ par la relation $\mathrm{pH}=-\log\left(\frac{[\mathrm{H_3O^+}]}{c^0}\right)$, où c0 vaut exactement 1 mol·L⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour une solution diluée, la concentration en ions oxonium se calcule avec $[\mathrm{H_3O^+}]=c^0\times10^{-\mathrm{pH}}$.

📌 Le pH-mètre mesure le pH au centième d’unité, tandis que le papier pH ne le mesure qu’à l’unité près grâce à un changement de couleur.

Compléments

📌 Ces relations de définition du pH sont valables pour des solutions diluées dont la concentration en ions oxonium est inférieure à 1,0 × 10⁻¹ mol·L⁻¹.

• Une solution de jus de citron de pH 2,50 contient une concentration en ions oxonium égale à 3,2 × 10⁻³ mol·L⁻¹.

💡 Astuce mémo

pH faible = concentration en H3O+ élevée ; pH élevé = concentration en H3O+ faible