★ À maîtriser
Un couple acide-base conjugué est relié par la transformation Acide ⇌ Base + H⁺, où H⁺ représente le proton échangé.
Les couples acide-base classiques sont : acide éthanoïque/ion éthanoate, ion ammonium/ammoniaque, ion oxonium/eau, eau/ion hydroxyde, dioxyde de carbone dissous/ion hydrogénocarbonate, ion hydrogénocarbonate/ion carbonate
Compléments
1. Lors d’une réaction, l’espèce X transfère un proton H⁺ à une autre espèce. Quel rôle joue X dans la théorie de Brønsted ?
2. En examinant une liste de couples conjugués, lequel associe correctement une espèce acide à sa base conjuguée ?
3. Une élève écrit le bilan d’une réaction acide-base après avoir identifié le transfert de proton entre les réactifs. Quel traitement réserve-t-elle au proton échangé dans ce bilan ?
Qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
Qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un proton H⁺.
Quelle transformation relie un couple acide-base conjugué ?
Acide ⇌ Base + H⁺.
Quel est le rôle de H⁺ dans la transformation d’un couple conjugué ?
H⁺ est le proton échangé.
Quels sont les six couples acide-base classiques ?
Acide éthanoïque/ion éthanoate, ion ammonium/ammoniaque, ion oxonium/eau, eau/ion hydroxyde, dioxyde de carbone dissous/ion hydrogénocarbonate et ion hydrogénocarbonate/ion carbonate.
Qu’est-ce qu’un ampholyte ?
Une espèce qui peut se comporter à la fois comme un acide et comme une base.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Chapitre 1: transformation Acide-Base. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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