Atomes et liaisons chimiques

📋 Plan du Cours

1. Formation et types de liaisons
2. Rayon atomique et règle de l’octet
3. Modèle de Lewis
4. Électronégativité et polarité
5. Géométrie moléculaire VSEPR
6. Hybridation et orbitales moléculaires
7. Forces intermoléculaires faibles
8. Liaisons et structure des protéines

📖 1. Formation et types de liaisons

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Résulte du partage de deux électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant un électron.
• Liaison ionique : Correspond au cas extrême d’un transfert complet de deux électrons ou davantage entre les atomes liés.

★ À maîtriser

📌 Dans une liaison de coordination, deux atomes partagent deux électrons, mais un seul atome fournit les deux électrons.

Compléments

• Les liaisons faibles comprennent les forces de Van der Waals et la liaison hydrogène.

💡 Astuce mémo

Covalente partage, dative donne, ionique transfère.

📖 2. Rayon atomique et règle de l’octet

🔑 Notions clés & Définitions

• Règle de l’octet : Indique que tout atome sauf l’hydrogène tend à former des liaisons jusqu’à être entouré de huit électrons dans sa couche de valence.