Que constituent les orbites électroniques dans le modèle de Bohr ?
Des orbites circulaires autour du noyau.
Comment les niveaux d’énergie sont-ils représentés dans le modèle de Bohr ?
Ils sont discrets.
Que décrit le modèle quantique à la place d’une position ponctuelle de l’électron ?
Une région où l’électron a une probabilité de se trouver.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Une région de l’espace associée à une énergie où l’électron a une probabilité de se trouver.
Quelle équation relie la fonction d’onde ψᵢ à l’énergie Eᵢ ?
Que détermine le nombre quantique n d’une orbitale ?
Le niveau d’énergie.
Que détermine le nombre quantique ℓ d’une orbitale ?
Le nombre de directions privilégiées.
Quelle formule donne l’énergie du niveau n d’un atome hydrogénoïde ?
Que signifie une énergie pour l’électron d’un atome ?
L’électron est lié au noyau.
Quel est le statut de l’électron lorsque ?
L’atome est ionisé et l’électron est libre.
Quelle condition permet à un atome hydrogénoïde d’absorber un photon et d’atteindre un niveau supérieur ?
L’énergie du photon égale la différence entre les deux niveaux.
Quelles règles servent à construire une configuration électronique ?
Les règles de Klechkowski, de Pauli et de Hund.
Combien d’électrons de spins opposés une orbitale peut-elle contenir au maximum ?
Deux électrons.
Que privilégie la règle de Hund dans les orbitales d’une même sous-couche ?
Le remplissage par des électrons de même spin avant l’ajout d’électrons de spin inverse.
En quoi consiste une liaison covalente entre deux atomes ?
Au partage d’une paire d’électrons, apportée par un électron de chaque atome ou par un seul atome.
Quel entourage électronique la règle de l’octet vise-t-elle pour C, N, O et F ?
Quatre paires d’électrons, soit huit électrons.
Qu’est-ce qu’un radical en chimie ?
Une espèce chimique possédant au moins un électron célibataire.
Que sont les formes mésomères d’une même molécule ?
Des représentations de Lewis différant par la redistribution des paires d’électrons, sans modifier le squelette σ.
Selon le modèle VSEPR, comment se positionnent les paires d’électrons de valence autour d’un atome ?
De façon à minimiser leur répulsion électronique.
Quelle étape suit l’écriture du type AXₘEₙ dans le modèle VSEPR ?
Repérer dans la table la figure de répulsion correspondant à m+n.
Quelle figure de répulsion correspond à m+n égal à 2 dans la table VSEPR ?
Une ligne.
Quelle figure de répulsion correspond à m+n égal à 3 dans la table VSEPR ?
Un triangle équilatéral.
En quelle année le modèle de Bohr a-t-il été proposé ?
En 1913.
À quel modèle le modèle de Bohr sert-il de précurseur ?
Au modèle quantique.
Pour quel atome le modèle de Bohr explique-t-il les spectres ?
L’hydrogène.
Quelle limite le modèle de Bohr présente-t-il concernant les atomes ?
Il ne fonctionne que pour l’hydrogène.
À quelle énergie la fonction d’onde ψᵢ d’une orbitale atomique est-elle associée ?
À l’énergie Eᵢ de l’électron.
Quelles valeurs entières peut prendre le nombre quantique ℓ pour un nombre quantique n ?
De 0 à n−1.
Quelles valeurs entières peut prendre le nombre quantique magnétique mₗ ?
De −ℓ à +ℓ.
Quelle valeur de mₛ correspond au spin up α ?
Quels exemples sont des atomes hydrogénoïdes à un seul électron ?
L’hydrogène, He⁺, Li²⁺ et C⁵⁺.
Quelle condition formule une transition par absorption entre et ?
Comment évolue le niveau d’énergie d’un atome qui émet un photon ?
Il diminue.
À quoi servent les spectres d’absorption et d’émission atomiques ?
Les spectres d’absorption caractérisent l’atome, et ceux d’émission permettent une analyse chimique qualitative et quantitative.
Quel ordre de remplissage la règle de Klechkowski établit-elle jusqu’à 4d ?
.
Quelle particularité partagent les configurations électroniques des éléments d’une même colonne ?
Elles se terminent de manière identique.
Par quelle sous-couche se terminent les gaz rares de la colonne 18 ?
.
Quels éléments composent le bloc s du tableau périodique ?
Les deux colonnes de gauche et l’hélium.
Qu’est-ce qu’un doublet liant ?
Une paire d’électrons qui lie deux atomes et correspond à une liaison covalente.
Comment la force d’une liaison double se compare-t-elle à celle d’une liaison simple ?
Une liaison double est plus forte, mais pas deux fois plus forte.
Quelle différence de nature distingue une liaison double d’une liaison simple ?
La liaison double est de nature différente de la liaison simple.
Que ne représente pas le modèle de Lewis ?
La géométrie des espèces chimiques dans l’espace.
Quelle limite le modèle de Lewis présente-t-il pour certaines espèces chimiques ?
Il décrit mal certaines espèces chimiques.
À quoi est associée une liaison covalente de coordination ?
À la fixation d’un ion sur un doublet non liant, avec déplacement de la charge formelle au niveau de l’électron libéré.
Quelle propriété caractérise la réactivité des espèces radicalaires ?
Elles sont très réactives.
Que peuvent créer les espèces radicalaires ?
De nouvelles liaisons chimiques.
Quel squelette change dans les formes mésomères ?
Le squelette π.
Quel squelette reste inchangé dans les formes mésomères ?
Le squelette σ.
Où sont délocalisés les six électrons π du benzène ?
Sur l’anneau du cycle fermé.
Quels critères privilégier pour sélectionner des formes mésomères ?
Respecter l’octet, éviter les charges formelles et maximiser le nombre de liaisons.
Quelle étape faut-il accomplir en premier pour appliquer le protocole VSEPR ?
Écrire la forme de Lewis de l’espèce chimique.
Qui a présenté le modèle VSEPR et en quelle année ?
Gillespie l’a présenté en 1957.
Dans la notation VSEPR, que désignent A, Xₘ et Eₙ ?
A désigne l’atome central, Xₘ le nombre de voisins et Eₙ le nombre de paires libres.
Quelle formule donne l’énergie de l’électron dans le modèle de Bohr pour l’hydrogène ?
Que détermine la configuration électronique d’un élément dans le tableau périodique ?
Sa place dans le tableau périodique.
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1. Dans le modèle de Bohr, quelle description correspond au mouvement de l’électron autour du noyau ?
2. Un modèle décrit l’électron comme une région de l’espace où sa présence est probable, sans lui attribuer de trajectoire déterministe. Quelle conception de l’atome ce modèle utilise-t-il ?
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