★ À maîtriser
📐 Formule - Dans le modèle de Bohr pour l’hydrogène, l’énergie de l’électron est , où n est un entier strictement positif.
📌 Le modèle quantique renonce aux trajectoires déterministes : il décrit une région où l’électron a une probabilité de se trouver, et non une position ponctuelle.
Compléments
Le modèle de Bohr, proposé en 1913 pour l’hydrogène, constitue un précurseur du modèle quantique.
Le modèle de Bohr explique les spectres de l’hydrogène, mais ne fonctionne que pour cet atome.
Bohr décrit des orbites ; le modèle quantique décrit des régions de probabilité.
1. Dans le modèle de Bohr, quelle description correspond au mouvement de l’électron autour du noyau ?
2. Un modèle décrit l’électron comme une région de l’espace où sa présence est probable, sans lui attribuer de trajectoire déterministe. Quelle conception de l’atome ce modèle utilise-t-il ?
3. En chimie atomique, que désigne une orbitale atomique ?
Que constituent les orbites électroniques dans le modèle de Bohr ?
Des orbites circulaires autour du noyau.
Comment les niveaux d’énergie sont-ils représentés dans le modèle de Bohr ?
Ils sont discrets.
Que décrit le modèle quantique à la place d’une position ponctuelle de l’électron ?
Une région où l’électron a une probabilité de se trouver.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Une région de l’espace associée à une énergie où l’électron a une probabilité de se trouver.
Quelle équation relie la fonction d’onde ψᵢ à l’énergie Eᵢ ?
Que détermine le nombre quantique n d’une orbitale ?
Le niveau d’énergie.
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