Quelle charge et masse porte un proton ?
Le proton porte la charge +e et une masse de 1,67 × kg.
Quelle charge et masse porte un neutron ?
Le neutron est neutre et possède une masse de 1,67 × kg.
Quelle charge et masse porte un électron ?
L’électron porte la charge −e et une masse de 9,11 × kg.
Par quoi est caractérisé un élément chimique ?
Par son nom ou par son numéro atomique Z.
Que représente le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons du noyau.
Qu'est-ce qui différencie des isotopes ?
Ils ont le même numéro atomique mais des nombres de nucléons différents.
Comment se forme un anion et quelle est sa charge ?
Par gain d’électrons, avec une charge q < 0.
Comment se forme un cation et quelle est sa charge ?
Par perte d’électrons, avec une charge q > 0.
Quelle relation lie la vitesse, la longueur d'onde et la fréquence du rayonnement électromagnétique ?
Quelle formule exprime l'énergie d'un quantum de rayonnement selon Max Planck ?
Quelle est la valeur de la constante de Planck ?
Que se passe-t-il lors de l'excitation d'un électron ?
Un électron absorbe un photon avec une énergie égale à l'écart entre deux niveaux quantifiés.
Que libère un électron lors de sa désexcitation ?
Un photon dont l'énergie correspond à l'énergie perdue.
Quelle relation vérifie l'effet photoélectrique selon Einstein en 1905 ?
Quelle condition doit remplir la fréquence incidente pour l'effet photoélectrique ?
Elle doit dépasser la fréquence seuil du matériau.
Quelle formule donne la longueur d'onde d'une particule selon de Broglie ?
Qui a proposé la relation entre longueur d'onde et quantité de mouvement d'une particule ?
Louis de Broglie.
En quelle année Albert Einstein a-t-il publié la formule de l'effet photoélectrique ?
En 1905.
Quelle inégalité impose le principe d'incertitude d'Heisenberg ?
Comment s'exprime la quantité de mouvement dans le principe d'incertitude ?
Elle s'exprime par .
Quelle description remplace la trajectoire déterminée pour un électron ?
Une probabilité de présence en chaque point de l’espace.
Quelle limite présente le modèle de Bohr malgré la quantification des énergies?
Ses orbites circulaires ne représentent pas parfaitement les spectres de raies.
Quelle est la forme de l’équation stationnaire de Schrödinger?
Que représente Ψ dans l’équation stationnaire de Schrödinger?
Une fonction propre.
Que représente E dans l’équation stationnaire de Schrödinger?
La valeur propre énergétique associée.
Quelle est l’expression de l’Hamiltonien pour un système hydrogénoïde en unités atomiques?
Comment se sépare la fonction d’onde d’un atome hydrogénoïde?
En une partie radiale et une partie angulaire.
Quelle est la forme mathématique de la fonction d’onde d’un atome hydrogénoïde?
Quelles sont les conditions sur les nombres quantiques n, l, m et ms ?
n ∈ N*, 0 ≤ l < n, −l ≤ m ≤ l et ms = ±1/2.
À quelles sous-couches correspondent les valeurs l = 0, 1, 2 et 3 ?
s, p, d et f respectivement.
Que signifie la dégénérescence des états dans les atomes hydrogénoïdes ?
Les états avec même n ont la même énergie.
Qu'est-ce qu'un plan nodal ?
Une région où la probabilité de présence de l’électron est nulle.
Quelle règle impose de remplir la sous-couche avec la plus petite valeur de n + l ?
La règle de Klechkowski.
Que fait la règle de Klechkowski en cas d'égalité de n + l ?
Elle remplit d'abord la sous-couche de plus petit n.
Que stipule la règle de Pauli concernant les nombres quantiques des électrons ?
Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir les quatre nombres quantiques identiques.
Quelle règle impose d'occuper d'abord les orbitales de même énergie une par une avec spins parallèles ?
La règle de Hund.
Quelle est la configuration électronique du germanium (Z=32) ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².
Quelle est la configuration électronique du chrome selon les exceptions de remplissage ?
[Ar] 3d⁵ 4s¹.
Quelle est la configuration électronique du palladium selon les exceptions de remplissage ?
[Kr] 4d¹⁰ 5s⁰.
Qu'est-ce qui lie les propriétés chimiques d'une famille d'éléments ?
La similarité de leurs couches de valence.
Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il le long d'une période ?
À cause de la contraction des orbitales.
Pourquoi le rayon atomique augmente-t-il le long d'une colonne ?
À cause de l’ajout de couches électroniques.
Quelle est la nature des énergies d'ionisation ?
Elles sont positives.
Quels électrons sont arrachés en premier lors de l'ionisation ?
Les électrons de valence.
Qu'indique un saut énergétique important dans les énergies d'ionisation ?
La différence entre les électrons de valence et de cœur.
Que caractérise l’électronégativité ?
La tendance d’un atome à attirer les électrons dans une liaison.
Quelle configuration électronique un atome tend-il à adopter ?
Celle du gaz rare le plus proche ou une sous-couche pleine ou vide.
Qu'est-ce que la charge nucléaire effective Z* ?
C'est la charge du noyau perçue par un électron après l'écran des autres électrons.
Quelle formule donne la charge nucléaire effective selon Slater ?
où est la constante d'écran.
Quel auteur a proposé le modèle donnant ?
Slater, 1900-1976.
Quelle valeur de Z* donne Slater pour les électrons de valence du fluor ?
Z* = 5,2.
Quelle configuration électronique est utilisée pour calculer Z* du fluor ?
(1s)²(2s2p)⁷.
Quelle valeur de Z* donne Slater pour les électrons de valence du germanium ?
Z* = 5,65.
Quelle formule estime le rayon atomique selon le modèle donné ?
Quelle valeur du rayon atomique le modèle de Slater donne-t-il pour le fluor ?
Environ 0,41 Å.
Quelle valeur du rayon atomique le modèle de Slater donne-t-il pour le germanium ?
Environ 1,50 Å.
Quelle formule donne l’énergie d’un niveau polyélectronique en eV ?
Quelle énergie d’ionisation le modèle de Slater estime-t-il pour le fluor ?
13,9 eV.
Quelle est la valeur expérimentale de la première énergie d’ionisation du fluor ?
17,4 eV.
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1. Quelle propriété distingue directement un proton d’un neutron dans un noyau atomique ?
2. Comment le numéro atomique caractérise-t-il un élément chimique ?
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