Atomistique et modèle quantique

📋 Plan du Cours

1. Constituants et notation de l’atome
2. Fondements ondulatoires de la lumière
3. Dualité et quantification de l’énergie
4. Limites classiques et incertitude
5. Équation et solutions de Schrödinger
6. Orbitales et nombres quantiques
7. Configurations électroniques
8. Tableau périodique et propriétés
9. Charge nucléaire effective de Slater
10. Rayons et énergies calculés

📖 1. Constituants et notation de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Élément chimique : Caractérisé par son nom ou par son numéro atomique Z, qui correspond au nombre de protons du noyau.

📝 Points essentiels

• Le proton porte la charge +e et une masse de 1,67 × 10^-27 kg, le neutron est neutre et possède une masse de 1,67 × 10^-27 kg, tandis que l’électron porte la charge −e et une masse de 9,11 × 10^-31 kg.

📌 Des isotopes possèdent le même numéro atomique mais des nombres de nucléons différents.

📌 Un anion résulte d’un gain d’électrons et porte une charge q < 0, tandis qu’un cation résulte d’une perte d’électrons et porte une charge q > 0.