Atome : Constitué d’un noyau positif contenant des protons et des neutrons, et d’électrons négatifs répartis autour du noyau.
Numéro atomique : Le nombre de protons du noyau et caractérise l’élément chimique.
Isotopes : Des nucléides d’un même élément ayant le même nombre de protons Z, mais des nombres de neutrons différents.
Nucléide : Un noyau caractérisé par son nombre de masse A et son numéro atomique Z.
Dans un noyau, Z est le nombre de protons, A le nombre total de nucléons et N le nombre de neutrons, avec .
1. Un noyau contient 17 protons et 18 neutrons. Quelle est sa valeur de , le nombre total de nucléons ?
2. Deux noyaux appartiennent au même élément chimique, mais ils contiennent des nombres différents de neutrons. Quelle relation les décrit ?
3. Un échantillon de substance a une masse de 18 g et une masse molaire de 6 g·mol⁻¹. Combien de moles contient-il ?
De quoi est constitué un atome, selon le modèle décrit ?
D’un noyau positif contenant des protons et des neutrons, entouré d’électrons négatifs.
Quelle relation relie le nombre de masse , les protons et les neutrons ?
.
Combien d’entités contient exactement une mole ?
entités.
Comment se définit l’unité de masse atomique unifiée ?
Au douzième de la masse d’un atome de carbone 12.
Quelles énergies sont accessibles dans un système quantique confiné ?
Certaines valeurs précises de l’énergie seulement.
Comment se distingue l’énergie d’un état fondamental de celle d’un état excité ?
L’état fondamental a l’énergie la plus basse ; l’état excité a une énergie supérieure.
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