Avancement et cinétique chimique

📋 Plan du Cours

1. Avancement et réactif limitant
2. Taux et temps de demi-réaction
3. Vitesse et facteurs cinétiques
4. Avancement volumique et concentrations
5. Dosage du diiode formé

📖 1. Avancement et réactif limitant

🔑 Notions clés & Définitions

• Avancement : Le nombre de fois que la réaction a eu lieu depuis son état initial.

★ À maîtriser

• Pour la réaction S₂O₈²⁻ + 2 I⁻ → I₂ + 2 SO₄²⁻, les quantités de matière à l’avancement x sont 0,2 − x mol de S₂O₈²⁻, 0,3 − 2x mol de I⁻, x mol de I₂ et 2x mol de SO₄²⁻.

• Pour cette réaction, S₂O₃²⁻ impose x₁ = 0,2 mol et I⁻ impose x₂ = 0,15 mol ; comme x₂ < x₁, I⁻ est le réactif limitant et x_max = 0,15 mol.

Compléments

• Si la réaction est totale, x_f = x_max = 0,15 mol et le mélange final contient 0,05 mol de S₂O₃²⁻, 0 mol de I⁻, 0,15 mol de I₂ et 0,3 mol de SO₄²⁻.

📖 2. Taux et temps de demi-réaction

📝 Points essentiels

📐 Formule - Le taux d’avancement final vérifie $\tau_f = \frac{\xi_f}{\xi_{\max}}$.

📌 Une réaction totale vérifie τ_f = 1 et ξ_f = ξ_max, tandis qu’une réaction limitée vérifie τ_f < 1 et ξ_f < ξ_max.

• Au temps de demi-réaction t₁/₂, l’avancement atteint la moitié de son avancement final : ξ = ξ_f/2.

💡 Astuce mémo