Fiche de révision : Biomolécules et environnement

📋 Plan du Cours

1. Exemples de biomolécules
2. Eau et stabilité moléculaire
3. Liaison hydrogène et solubilité
4. Interactions non spécifiques
5. Conséquences biologiques

📖 1. Exemples de biomolécules

📝 Points essentiels

• Les biomolécules couramment rencontrées comprennent:
  • les triglycérides
  • les acides gras
  • le glucose
  • les acides aminés
  • les phospholipides
  • l’ADN
  • la testostérone
  • le cholestérol
  • la dopamine

📖 2. Eau et stabilité moléculaire

📝 Points essentiels

• Les températures d’ébullition de H₂O, H₂S, H₂Se et H₂Te sont respectivement de 100 °C, -63 °C, -45 °C et -5 °C.

📌 La grande stabilité de l’eau est due à des forces intermoléculaires, notamment aux liaisons hydrogène.

💡 Astuce mémo

Forces intermoléculaires → grande stabilité de l’eau

📖 3. Liaison hydrogène et solubilité

📝 Points essentiels

📌 Une liaison hydrogène nécessite une molécule possédant un atome très électronégatif N, O ou F portant des doublets non liants, ainsi qu’un hydrogène directement lié à un atome très électronégatif N ou O.

• Dans une liaison hydrogène, l’atome d’hydrogène assure un pont entre deux molécules.

• Les molécules polaires citées sont:

  • les alcools
  • les amines
  • les acides

• Lors de la dissolution du chlorure de sodium solide dans l’eau, le cristal de NaCl se dissocie en ions Na⁺(aq) et Cl⁻(aq) entourés de molécules d’eau.

📌 Le 2-nitrophénol forme une liaison hydrogène intramoléculaire et est trois fois moins soluble dans l’eau que le 4-nitrophénol, qui forme une liaison hydrogène intermoléculaire.

💡 Astuce mémo

Liaison H intramoléculaire : moins soluble ; intermoléculaire : plus soluble

📖 4. Interactions non spécifiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Interactions de Van der Waals : Interactions électrostatiques entre molécules présentant un moment dipolaire permanent ou induit.
• Interactions hydrophobes : Molécules apolaires incapables d’établir des liaisons hydrogène avec l’eau.

📝 Points essentiels

• Les types de dipôles et leurs situations sont: les dipôles permanents entre molécules polaires, les dipôles induits provoqués par des molécules polaires sur une molécule polarisable, les dipôles instantanés entre molécules polarisables

• Dans l’eau, les molécules apolaires se regroupent, les molécules d’eau reconstituent leur structure autour d’elles, puis les molécules apolaires forment une phase distincte.

📖 5. Conséquences biologiques

📝 Points essentiels

• Les interactions moléculaires interviennent en biologie dans la structure et la stabilité des membranes, la reconnaissance moléculaire, le site actif et la structure de l’ADN.