QCM : Calcul de base et quantité de matière (19 questions)

Question 1

1. Un calcul exige de simplifier $\frac{10^7 \times 10^{-3}}{(10^2)^2}$ . Quelle puissance de 10 obtient-on ?

10^4

10^0

10^{-4}

10^8

Explication

Le produit au numérateur donne $10^{7+(-3)}=10^4$ , et le dénominateur vaut $10^{2\times2}=10^4$ ; le quotient est donc $10^{4-4}=10^0$ . $10^4$ oublie le quotient, $10^{-4}$ inverse la soustraction des exposants et $10^8$ additionne au lieu de soustraire au dénominateur.

Answer

$$4{,}7 \times 10^6$$

Answer

Le donner à deux chiffres significatifs, en arrondissant à la fin

Answer

$$4\,\mathrm{L}$$

Answer

$$\mathrm{g}/(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{mol}$$

Answer

$$0{,}50\,\mathrm{mol}$$

Answer

$$44{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$$

Answer

$$0{,}080\,\mathrm{mol}$$

Answer

Le volume final de la solution

Answer

La concentration massique, en $$\mathrm{g\,L^{-1}}$$

Answer

$$0{,}30\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$$

Answer

$$3{,}0\,\text{g}$$

Answer

$$0{,}080\,\text{mol·L}^{-1}$$

Answer

Le nombre d’atomes de chaque élément et la charge totale

Answer

$$0{,}60\,\text{mol}$$

Answer

Équilibrer, calculer les quantités initiales, exprimer l’état intermédiaire en fonction de l’avancement, trouver l’avancement maximal, puis établir l’état final

Answer

Celui dont l’équation d’épuisement donne $$0{,}040\,\text{mol}$$

Answer

$$2\,\mathrm{mol}$$

Question 2

2. Quelle écriture respecte la forme normalisée de la notation scientifique pour un nombre positif ?

10 \times 10^5

0{,}47 \times 10^7

47 \times 10^5

4{,}7 \times 10^6

Explication

En notation scientifique, le coefficient doit vérifier $1 \leq a < 10$ , ce qui est le cas de $4{,}7$ . $0{,}47$ est trop petit, tandis que les coefficients $10$ et $47$ ne sont pas inférieurs à 10.

Question 3

3. Une multiplication utilise une donnée mesurée à trois chiffres significatifs et une autre à deux chiffres significatifs. Quel traitement de précision appliquer au résultat ?

Arrondir chaque donnée à deux chiffres avant le calcul

Le donner à trois chiffres significatifs, en arrondissant à la fin

Le donner avec deux décimales, en arrondissant à la fin

Le donner à deux chiffres significatifs, en arrondissant à la fin

Explication

Pour une multiplication, le résultat conserve autant de chiffres significatifs que la donnée la moins précise, soit deux ici, et l’arrondi se fait à la fin. Le nombre de décimales concerne les additions et soustractions ; retenir trois chiffres ignore la donnée moins précise, et arrondir chaque donnée trop tôt est à éviter.

Question 4

4. Un technicien doit convertir $0{,}004\,\mathrm{m^3}$ en litres. Quelle valeur obtient-il ?

4\,\mathrm{L}

0{,}004\,\mathrm{L}

0{,}4\,\mathrm{L}

4000\,\mathrm{L}

Explication

Comme $1\,\mathrm{m^3}=1000\,\mathrm{L}$ , on calcule $0{,}004\times1000=4\,\mathrm{L}$ . $0{,}004\,\mathrm{L}$ omet le facteur de conversion, $4000\,\mathrm{L}$ l’applique dans le sens inverse, et $0{,}4\,\mathrm{L}$ utilise un facteur dix trop petit.

Question 5

5. Pour calculer une quantité de matière à partir d’une masse et d’une masse molaire, une étudiante écrit $n=m/M$ . Quelle vérification d’analyse dimensionnelle permet de valider l’unité du résultat ?

\mathrm{g}\times(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{g^2\,mol^{-1}}

Comparer les unités après avoir supprimé les unités du calcul

\mathrm{g}/\mathrm{g}=1

\mathrm{g}/(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{mol}

Explication

L’analyse dimensionnelle consiste à conserver les unités dans le calcul et à vérifier que le résultat a l’unité attendue : $\mathrm{g}/(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{mol}$ . Multiplier les unités donne une unité incorrecte, simplifier à tort en unité sans dimension perd le facteur $\mathrm{mol}$ , et ignorer les unités ne vérifie pas le résultat dimensionnel.

Question 6

6. Un échantillon contient $3{,}011\times10^{23}$ molécules. Quelle quantité de matière contient-il, sachant que $N_A=6{,}022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}$ ?

3{,}011\times10^{23}\,\mathrm{mol}

0{,}25\,\mathrm{mol}

2{,}00\,\mathrm{mol}

0{,}50\,\mathrm{mol}

Explication

On utilise $n=\frac{N}{N_A}$ , donc $n=\frac{3{,}011\times10^{23}}{6{,}022\times10^{23}}=0{,}50\,\mathrm{mol}$ . Multiplier par la constante ou inverser le rapport donne une opération incorrecte; le nombre d’entités n’est pas une quantité en moles.

Question 7

7. Une molécule de dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d’oxygène. Avec $M(\mathrm C)=12{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ et $M(\mathrm O)=16{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ , quelle est sa masse molaire ?

44{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

28{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

56{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

3{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

Explication

La masse molaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques en tenant compte des indices : $12{,}0+2\times16{,}0=44{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Le résultat 28,0 omet un oxygène, 56,0 double aussi le carbone et 3,0 additionne les indices.

Question 8

8. Un gaz parfait occupe $2{,}00\times10^{-3}\,\mathrm{m^3}$ à $1{,}00\times10^5\,\mathrm{Pa}$ et $300\,\mathrm K$ . Quelle quantité de matière contient-il, avec $R=8{,}314\,\mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}$ ?

0{,}024\,\mathrm{mol}

0{,}401\,\mathrm{mol}

0{,}080\,\mathrm{mol}

80\,\mathrm{mol}

Explication

La loi $PV=nRT$ donne $n=\frac{PV}{RT}$ . Ainsi, $n=\frac{(1{,}00\times10^5)(2{,}00\times10^{-3})}{8{,}314\times300}\approx0{,}080\,\mathrm{mol}$ ; omettre $T$ ou ne pas convertir le volume conduit à une valeur incorrecte.

Question 9

9. Pour préparer une solution, une personne divise la quantité de soluté par le volume de solvant ajouté, alors que le volume final de solution est différent. Quel volume doit-elle utiliser pour calculer la concentration molaire ?

Le volume du soluté avant dissolution

Le volume final de la solution

La masse totale de la solution

Le volume de solvant ajouté

Explication

La concentration molaire est définie par $C=\frac{n}{V}$ , où $V$ est le volume de la solution. Utiliser le volume de solvant confond les deux volumes; le volume du soluté seul et la masse ne sont pas le dénominateur de cette définition.

Question 10

10. Une solution contient $12\,\mathrm g$ de soluté dans un volume de $3{,}0\,\mathrm L$ . Quelle grandeur et quelle unité résultent du rapport masse de soluté sur volume de solution ?

La concentration molaire, en

\mathrm{g\,L^{-1}}

La concentration molaire, en

\mathrm{mol\,L^{-1}}

La concentration massique, en

\mathrm{g\,L^{-1}}

La concentration massique, en

\mathrm{g\,mol^{-1}}

Explication

La concentration massique est le rapport de la masse de soluté au volume de solution et s’exprime en $\mathrm{g\,L^{-1}}$ . L’unité $\mathrm{mol\,L^{-1}}$ désigne la concentration molaire, tandis que $\mathrm{g\,mol^{-1}}$ est l’unité de masse molaire.

Question 11

11. Une solution a une concentration massique de $9{,}0\,\mathrm{g\,L^{-1}}$ et le soluté une masse molaire de $30\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration molaire ?

3{,}3\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

0{,}30\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

270\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

9{,}0\,\mathrm{g\,L^{-1}}

Explication

La relation est $C=\frac{C_m}{M}$ , donc $C=\frac{9{,}0}{30}=0{,}30\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ . La multiplication inverse la relation, le quotient inversé ne convient pas et $9{,}0\,\mathrm{g\,L^{-1}}$ reste une concentration massique.

Question 12

12. Pour préparer $0{,}200\,\text{L}$ d’une solution à $0{,}30\,\text{mol·L}^{-1}$ à partir d’un solide de masse molaire $50\,\text{g·mol}^{-1}$ , quelle masse faut-il peser ?

3000\,\text{g}

3{,}0\,\text{g}

0{,}12\,\text{g}

15\,\text{g}

Explication

La masse se calcule par $m=CVM$ : $0{,}30\times0{,}200\times50=3{,}0\,\text{g}$ . Les résultats $0{,}12\,\text{g}$ et $15\,\text{g}$ proviennent respectivement de l’omission de facteurs dans le produit, tandis que $3000\,\text{g}$ traduit une erreur de conversion du volume.

Question 13

13. On prélève $15\,\text{mL}$ d’une solution mère et on dilue jusqu’à un volume final de $75\,\text{mL}$ . Si la concentration mère vaut $0{,}40\,\text{mol·L}^{-1}$ , quelle est la concentration finale ?

0{,}080\,\text{mol·L}^{-1}

0{,}40\,\text{mol·L}^{-1}

0{,}020\,\text{mol·L}^{-1}

2{,}0\,\text{mol·L}^{-1}

Explication

La quantité de soluté se conserve pendant la dilution, donc $C_mV_m=C_fV_f$ et $C_f=0{,}40\times15/75=0{,}080\,\text{mol·L}^{-1}$ . $2{,}0\,\text{mol·L}^{-1}$ inverse le rapport des volumes, $0{,}40\,\text{mol·L}^{-1}$ néglige la dilution et $0{,}020\,\text{mol·L}^{-1}$ applique un facteur de dilution erroné.

Question 14

14. Une solution mère de concentration $0{,}90\,\text{mol·L}^{-1}$ sert à préparer une solution fille de concentration $0{,}15\,\text{mol·L}^{-1}$ . Quel est le facteur de dilution ?

0{,}75

6

0{,}15

\frac{1}{6}

Explication

Le facteur de dilution vaut $F=C_m/C_f=0{,}90/0{,}15=6$ , conformément aussi au rapport du volume final au volume prélevé. $\frac{1}{6}$ inverse le rapport, $0{,}75$ soustrait les concentrations et $0{,}15$ reprend la concentration fille plutôt que le facteur.

Question 15

15. Lorsqu’une équation de réaction ionique est équilibrée, quel bilan doit être identique entre les réactifs et les produits ?

La charge totale, mais pas le nombre d’atomes de chaque élément

Le nombre d’atomes de chaque élément et la charge totale

Le nombre de molécules, même si les atomes et la charge diffèrent

Le nombre d’atomes de chaque élément, mais pas la charge totale

Explication

Une équation équilibrée conserve à la fois chaque type d’atome et la charge totale de part et d’autre. La conservation des seuls atomes ou de la seule charge oublie une partie du bilan, tandis que le nombre de molécules n’est pas une grandeur qui doit être conservée.

Question 16

16. Dans une réaction équilibrée, une espèce dont le coefficient stœchiométrique vaut $3$ est consommée lorsque l’avancement augmente de $0{,}20\,\text{mol}$ . Quelle quantité de cette espèce est consommée ?

3{,}0\,\text{mol}

0{,}067\,\text{mol}

0{,}60\,\text{mol}

0{,}20\,\text{mol}

Explication

La quantité consommée est le produit du coefficient stœchiométrique par l’avancement : $3\times0{,}20=0{,}60\,\text{mol}$ . $0{,}20\,\text{mol}$ omet le coefficient, $3{,}0\,\text{mol}$ l’utilise sans l’avancement et $0{,}067\,\text{mol}$ divise au lieu de multiplier.

Question 17

17. Pour déterminer l’état final d’une réaction avec un tableau d’avancement, quelle démarche respecte l’ordre de construction requis ?

Équilibrer, calculer les quantités initiales, choisir l’avancement final, puis calculer l’avancement maximal

Équilibrer, calculer les quantités initiales, exprimer l’état intermédiaire en fonction de l’avancement, trouver l’avancement maximal, puis établir l’état final

Équilibrer, trouver l’avancement maximal, calculer les quantités initiales, puis établir les états intermédiaire et final

Calculer les quantités initiales, exprimer l’état intermédiaire, établir l’état final, puis équilibrer l’équation

Explication

Le tableau se construit en équilibrant d’abord l’équation, puis en calculant les quantités initiales et en exprimant l’état intermédiaire en fonction de l’avancement; on détermine ensuite l’avancement maximal avant de compléter l’état final avec cette valeur. Chercher l’avancement maximal avant l’équilibrage, établir l’état final avant l’équation ou choisir l’avancement final arbitrairement ne suit pas cette méthode.

Question 18

18. Pour une réaction, les équations d’épuisement des deux réactifs donnent respectivement $x=0{,}040\,\text{mol}$ et $x=0{,}065\,\text{mol}$ . Quel réactif est limitant ?

Celui dont l’équation d’épuisement donne

0{,}065\,\text{mol}

Celui dont l’équation d’épuisement donne

0{,}040\,\text{mol}

Aucun, car les valeurs d’avancement sont différentes

Celui qui possède la plus grande quantité initiale

Explication

L’avancement maximal est la plus petite valeur obtenue en résolvant l’équation d’épuisement de chaque réactif; le réactif correspondant, ici celui associé à $0{,}040\,\text{mol}$ , est limitant. Choisir $0{,}065\,\text{mol}$ revient à prendre la plus grande valeur, et une grande quantité initiale ne suffit pas à identifier le réactif limitant sans tenir compte des proportions de réaction.

Question 19

19. Un échantillon contient $1{,}2044\times10^{24}$ molécules. Quelle quantité de matière cela représente-t-il, sachant qu’une mole contient $6{,}022\times10^{23}$ entités ?

7{,}25\times10^{47}\,\mathrm{mol}

1{,}2044\times10^{24}\,\mathrm{mol}

3\,\mathrm{mol}

2\,\mathrm{mol}

Explication

La quantité de matière se calcule en divisant le nombre d’entités par le nombre d’entités par mole : $n=\frac{1{,}2044\times10^{24}}{6{,}022\times10^{23}}=2\,\mathrm{mol}$ . La valeur $1{,}2044\times10^{24}\,\mathrm{mol}$ confond entités et moles, $3\,\mathrm{mol}$ provient d’une division incorrecte, et $7{,}25\times10^{47}\,\mathrm{mol}$ résulte d’une multiplication au lieu d’une division.

QCM : Calcul de base et quantité de matière (19 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un calcul exige de simplifier $\frac{10^7 \times 10^{-3}}{(10^2)^2}$ . Quelle puissance de 10 obtient-on ?

2. Quelle écriture respecte la forme normalisée de la notation scientifique pour un nombre positif ?

3. Une multiplication utilise une donnée mesurée à trois chiffres significatifs et une autre à deux chiffres significatifs. Quel traitement de précision appliquer au résultat ?

4. Un technicien doit convertir $0{,}004\,\mathrm{m^3}$ en litres. Quelle valeur obtient-il ?

5. Pour calculer une quantité de matière à partir d’une masse et d’une masse molaire, une étudiante écrit $n=m/M$ . Quelle vérification d’analyse dimensionnelle permet de valider l’unité du résultat ?

6. Un échantillon contient $3{,}011\times10^{23}$ molécules. Quelle quantité de matière contient-il, sachant que $N_A=6{,}022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}$ ?

7. Une molécule de dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d’oxygène. Avec $M(\mathrm C)=12{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ et $M(\mathrm O)=16{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ , quelle est sa masse molaire ?

8. Un gaz parfait occupe $2{,}00\times10^{-3}\,\mathrm{m^3}$ à $1{,}00\times10^5\,\mathrm{Pa}$ et $300\,\mathrm K$ . Quelle quantité de matière contient-il, avec $R=8{,}314\,\mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}$ ?

9. Pour préparer une solution, une personne divise la quantité de soluté par le volume de solvant ajouté, alors que le volume final de solution est différent. Quel volume doit-elle utiliser pour calculer la concentration molaire ?

10. Une solution contient $12\,\mathrm g$ de soluté dans un volume de $3{,}0\,\mathrm L$ . Quelle grandeur et quelle unité résultent du rapport masse de soluté sur volume de solution ?

11. Une solution a une concentration massique de $9{,}0\,\mathrm{g\,L^{-1}}$ et le soluté une masse molaire de $30\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration molaire ?

12. Pour préparer $0{,}200\,\text{L}$ d’une solution à $0{,}30\,\text{mol·L}^{-1}$ à partir d’un solide de masse molaire $50\,\text{g·mol}^{-1}$ , quelle masse faut-il peser ?

13. On prélève $15\,\text{mL}$ d’une solution mère et on dilue jusqu’à un volume final de $75\,\text{mL}$ . Si la concentration mère vaut $0{,}40\,\text{mol·L}^{-1}$ , quelle est la concentration finale ?

14. Une solution mère de concentration $0{,}90\,\text{mol·L}^{-1}$ sert à préparer une solution fille de concentration $0{,}15\,\text{mol·L}^{-1}$ . Quel est le facteur de dilution ?

15. Lorsqu’une équation de réaction ionique est équilibrée, quel bilan doit être identique entre les réactifs et les produits ?

16. Dans une réaction équilibrée, une espèce dont le coefficient stœchiométrique vaut $3$ est consommée lorsque l’avancement augmente de $0{,}20\,\text{mol}$ . Quelle quantité de cette espèce est consommée ?

17. Pour déterminer l’état final d’une réaction avec un tableau d’avancement, quelle démarche respecte l’ordre de construction requis ?

18. Pour une réaction, les équations d’épuisement des deux réactifs donnent respectivement $x=0{,}040\,\text{mol}$ et $x=0{,}065\,\text{mol}$ . Quel réactif est limitant ?

19. Un échantillon contient $1{,}2044\times10^{24}$ molécules. Quelle quantité de matière cela représente-t-il, sachant qu’une mole contient $6{,}022\times10^{23}$ entités ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Espace social et structure socioprofessionnelle

Modèles de production et traitement du langage

École et reproduction sociale

Méthodes d’échantillonnage

Propagation des ondes acoustiques

Signal vidéo couleur et mesure

Crée tes propres QCM

QCM : Calcul de base et quantité de matière (19 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un calcul exige de simplifier 107×10−3(102)2\frac{10^7 \times 10^{-3}}{(10^2)^2}(102)2107×10−3​. Quelle puissance de 10 obtient-on ?

2. Quelle écriture respecte la forme normalisée de la notation scientifique pour un nombre positif ?

3. Une multiplication utilise une donnée mesurée à trois chiffres significatifs et une autre à deux chiffres significatifs. Quel traitement de précision appliquer au résultat ?

4. Un technicien doit convertir 0,004 m30{,}004\,\mathrm{m^3}0,004m3 en litres. Quelle valeur obtient-il ?

5. Pour calculer une quantité de matière à partir d’une masse et d’une masse molaire, une étudiante écrit n=m/Mn=m/Mn=m/M. Quelle vérification d’analyse dimensionnelle permet de valider l’unité du résultat ?

6. Un échantillon contient 3,011×10233{,}011\times10^{23}3,011×1023 molécules. Quelle quantité de matière contient-il, sachant que NA=6,022×1023 mol−1N_A=6{,}022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}NA​=6,022×1023mol−1 ?

7. Une molécule de dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d’oxygène. Avec M(C)=12,0 g mol−1M(\mathrm C)=12{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}M(C)=12,0gmol−1 et M(O)=16,0 g mol−1M(\mathrm O)=16{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}M(O)=16,0gmol−1, quelle est sa masse molaire ?

9. Pour préparer une solution, une personne divise la quantité de soluté par le volume de solvant ajouté, alors que le volume final de solution est différent. Quel volume doit-elle utiliser pour calculer la concentration molaire ?

10. Une solution contient 12 g12\,\mathrm g12g de soluté dans un volume de 3,0 L3{,}0\,\mathrm L3,0L. Quelle grandeur et quelle unité résultent du rapport masse de soluté sur volume de solution ?

11. Une solution a une concentration massique de 9,0 g L−19{,}0\,\mathrm{g\,L^{-1}}9,0gL−1 et le soluté une masse molaire de 30 g mol−130\,\mathrm{g\,mol^{-1}}30gmol−1. Quelle est sa concentration molaire ?

12. Pour préparer 0,200 L0{,}200\,\text{L}0,200L d’une solution à 0,30 mol⋅L−10{,}30\,\text{mol·L}^{-1}0,30mol⋅L−1 à partir d’un solide de masse molaire 50 g⋅mol−150\,\text{g·mol}^{-1}50g⋅mol−1, quelle masse faut-il peser ?

13. On prélève 15 mL15\,\text{mL}15mL d’une solution mère et on dilue jusqu’à un volume final de 75 mL75\,\text{mL}75mL. Si la concentration mère vaut 0,40 mol⋅L−10{,}40\,\text{mol·L}^{-1}0,40mol⋅L−1, quelle est la concentration finale ?

14. Une solution mère de concentration 0,90 mol⋅L−10{,}90\,\text{mol·L}^{-1}0,90mol⋅L−1 sert à préparer une solution fille de concentration 0,15 mol⋅L−10{,}15\,\text{mol·L}^{-1}0,15mol⋅L−1. Quel est le facteur de dilution ?

15. Lorsqu’une équation de réaction ionique est équilibrée, quel bilan doit être identique entre les réactifs et les produits ?

16. Dans une réaction équilibrée, une espèce dont le coefficient stœchiométrique vaut 333 est consommée lorsque l’avancement augmente de 0,20 mol0{,}20\,\text{mol}0,20mol. Quelle quantité de cette espèce est consommée ?

17. Pour déterminer l’état final d’une réaction avec un tableau d’avancement, quelle démarche respecte l’ordre de construction requis ?

18. Pour une réaction, les équations d’épuisement des deux réactifs donnent respectivement x=0,040 molx=0{,}040\,\text{mol}x=0,040mol et x=0,065 molx=0{,}065\,\text{mol}x=0,065mol. Quel réactif est limitant ?

19. Un échantillon contient 1,2044×10241{,}2044\times10^{24}1,2044×1024 molécules. Quelle quantité de matière cela représente-t-il, sachant qu’une mole contient 6,022×10236{,}022\times10^{23}6,022×1023 entités ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Espace social et structure socioprofessionnelle

Modèles de production et traitement du langage

École et reproduction sociale

Méthodes d’échantillonnage

Propagation des ondes acoustiques

Signal vidéo couleur et mesure

Crée tes propres QCM

1. Un calcul exige de simplifier $\frac{10^7 \times 10^{-3}}{(10^2)^2}$ . Quelle puissance de 10 obtient-on ?

4. Un technicien doit convertir $0{,}004\,\mathrm{m^3}$ en litres. Quelle valeur obtient-il ?

5. Pour calculer une quantité de matière à partir d’une masse et d’une masse molaire, une étudiante écrit $n=m/M$ . Quelle vérification d’analyse dimensionnelle permet de valider l’unité du résultat ?

6. Un échantillon contient $3{,}011\times10^{23}$ molécules. Quelle quantité de matière contient-il, sachant que $N_A=6{,}022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}$ ?

7. Une molécule de dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d’oxygène. Avec $M(\mathrm C)=12{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ et $M(\mathrm O)=16{,}0\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ , quelle est sa masse molaire ?

10. Une solution contient $12\,\mathrm g$ de soluté dans un volume de $3{,}0\,\mathrm L$ . Quelle grandeur et quelle unité résultent du rapport masse de soluté sur volume de solution ?

11. Une solution a une concentration massique de $9{,}0\,\mathrm{g\,L^{-1}}$ et le soluté une masse molaire de $30\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration molaire ?

12. Pour préparer $0{,}200\,\text{L}$ d’une solution à $0{,}30\,\text{mol·L}^{-1}$ à partir d’un solide de masse molaire $50\,\text{g·mol}^{-1}$ , quelle masse faut-il peser ?

13. On prélève $15\,\text{mL}$ d’une solution mère et on dilue jusqu’à un volume final de $75\,\text{mL}$ . Si la concentration mère vaut $0{,}40\,\text{mol·L}^{-1}$ , quelle est la concentration finale ?

14. Une solution mère de concentration $0{,}90\,\text{mol·L}^{-1}$ sert à préparer une solution fille de concentration $0{,}15\,\text{mol·L}^{-1}$ . Quel est le facteur de dilution ?

16. Dans une réaction équilibrée, une espèce dont le coefficient stœchiométrique vaut $3$ est consommée lorsque l’avancement augmente de $0{,}20\,\text{mol}$ . Quelle quantité de cette espèce est consommée ?

18. Pour une réaction, les équations d’épuisement des deux réactifs donnent respectivement $x=0{,}040\,\text{mol}$ et $x=0{,}065\,\text{mol}$ . Quel réactif est limitant ?

19. Un échantillon contient $1{,}2044\times10^{24}$ molécules. Quelle quantité de matière cela représente-t-il, sachant qu’une mole contient $6{,}022\times10^{23}$ entités ?