Calculs et solutions au laboratoire

📋 Plan du Cours

1. Rigueur et précision des mesures
2. Moles et concentrations
3. Masse volumique et densité
4. Dilution des solutions
5. Nomenclature des sels
6. Méthode de calcul

📖 1. Rigueur et précision des mesures

🔑 Notions clés & Définitions

• Chiffres significatifs : Indiquent la précision d’une mesure.

★ À maîtriser

📌 Pour arrondir un nombre, les chiffres de 0 à 4 conservent le chiffre précédent, tandis que les chiffres de 5 à 9 augmentent le chiffre précédent d’une unité.

📌 Les zéros en tête d’un nombre, comme dans 0,78, ne sont pas significatifs, tandis que les zéros à la fin ou au milieu, comme dans 32,0 ou 10,2, le sont.

Compléments

📐 Formule — Les conversions de volume sont $1\,\mathrm{L}=1\,\mathrm{dm^3}$ et $1\,\mathrm{mL}=1\,\mathrm{cm^3}$.

📐 Formule — Les préfixes de masse vérifient $1\,\mathrm{g}=10^3\,\mathrm{mg}=10^6\,\mathrm{\mu g}=10^9\,\mathrm{ng}$.

💡 Astuce mémo

0–4 conserve, 5–9 augmente

📖 2. Moles et concentrations

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Contient $6{,}02\times10^{23}$ entités chimiques.
• Masse molaire : Masse d’une mole et s’exprime en g·mol⁻¹.

📐 Formule — La masse molaire vérifie $M=\frac{m}{n}$.