★ À maîtriser
📐 Formule - La concentration molaire vérifie , avec C en mol·L-1, n en moles et V en litres.
Compléments
1. On mélange un liquide en grande quantité avec de petites quantités de deux espèces chimiques qui s’y dissolvent uniformément. Comment caractériser le mélange obtenu ?
2. Une préparation contient mole de soluté dans litre de solution. Quelle est sa concentration molaire ?
3. Dans un mélange, quelle grandeur la fraction molaire de l’espèce exprime-t-elle ?
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène contenant un solvant liquide abondant et un ou plusieurs solutés dissous en petite quantité.
Comment définit-on la fraction molaire de l’espèce i ?
Le rapport entre et le nombre total de moles .
Quelle expression relie la fraction molaire de l’espèce i à ses quantités de matière ?
Lors de la dissolution du NaCl solide, en quelles espèces se transforme-t-il ?
En ions Na⁺ et Cl⁻.
Que devient la masse totale entre le début et la fin d’une réaction chimique ?
Elle est conservée.
Selon Arrhenius, que libère un acide HA dans l’eau ?
Des protons hydratés et un anion.
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