QCM : Chimie des solutions aqueuses (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Comment définit-on une solution aqueuse ?

Une substance pure constituée d’eau et d’une substance liquide non dissoute
Un mélange hétérogène obtenu en dispersant dans l’eau une substance solide ou liquide
Un mélange homogène obtenu en dissolvant dans un liquide autre que l’eau une substance gazeuse
Un mélange homogène obtenu en dissolvant dans l’eau une substance liquide ou gazeuse

Un mélange homogène obtenu en dissolvant dans l’eau une substance liquide ou gazeuse

Explication

Une solution aqueuse est homogène et résulte de la dissolution dans l’eau d’une substance liquide ou gazeuse. Un mélange hétérogène ne correspond pas à cette définition.

2. Dans une solution aqueuse, quel rôle joue chacune des deux substances présentes ?

La substance dissoute est le solvant et l’eau forme le milieu dispersé
Les deux substances sont des solutés et le mélange est le solvant
L’eau est le solvant et la substance dissoute est le soluté
L’eau est le soluté et la substance dissoute est le solvant

L’eau est le solvant et la substance dissoute est le soluté

Explication

Dans une solution aqueuse, l’eau dissout l’autre substance : elle est donc le solvant, tandis que la substance dissoute est le soluté. L’inversion de ces rôles est une confusion fréquente, mais elle ne respecte pas leur définition.

3. À combien de particules correspond une mole ?

À environ 6,023×10236{,}023 \times 10^{23} particules, soit le nombre d’Avogadro
À environ 12×102312 \times 10^{23} particules, soit le nombre associé au carbone 12
À environ 6,023×10246{,}023 \times 10^{24} particules, soit dix fois le nombre d’Avogadro
À environ 6,023×10226{,}023 \times 10^{22} particules, soit un dixième du nombre d’Avogadro

À environ $$6{,}023 \times 10^{23}$$ particules, soit le nombre d’Avogadro

Explication

Une mole est l’unité SI fondamentale de quantité de matière et correspond au nombre d’Avogadro, soit environ 6,023×10236{,}023 \times 10^{23} particules. La valeur avec une puissance de dix inférieure représente un dixième de cette quantité.

4. Que représente la masse molaire d’une substance ?

La masse, en grammes, d’une mole de cette substance
La masse, en grammes, d’une particule de cette substance
La quantité de matière, en moles, contenue dans un gramme de cette substance
La masse, en kilogrammes, d’un litre de cette substance à l’état liquide

La masse, en grammes, d’une mole de cette substance

Explication

La masse molaire est la masse exprimée en grammes correspondant à une mole de la substance. La masse d’une particule est une grandeur différente et ne définit pas la masse molaire.

5. Que décrit la concentration d’une solution ?

La quantité de soluté mise en solution dans un solvant
Le volume de soluté avant son mélange avec le solvant
La quantité de solvant nécessaire pour former une mole de soluté
La masse totale du récipient contenant une solution

La quantité de soluté mise en solution dans un solvant

Explication

La concentration décrit la quantité de soluté mise en solution dans un solvant. Le volume de soluté avant le mélange ne suffit pas à définir cette grandeur.

6. Pour comparer deux solutions à partir de leur concentration molaire, quel rapport faut-il utiliser ?

La masse du soluté en grammes divisée par le volume du solvant en litres
Le volume de la solution en litres divisé par la quantité de matière du soluté
La quantité de matière du solvant divisée par le volume de la solution en litres
La quantité de matière du soluté divisée par le volume de la solution en litres

La quantité de matière du soluté divisée par le volume de la solution en litres

Explication

La concentration molaire se calcule en rapportant la quantité de matière du soluté au volume de la solution exprimé en litres. Inverser le rapport donne le volume par quantité de matière, et non la concentration molaire.

7. Une solution contient 0,20 mol0{,}20\ \text{mol} de soluté dans 0,50 L0{,}50\ \text{L} de solution ; quelle expression permet de déterminer sa concentration molaire ?

C=0,20 mol×0,50 LC=0{,}20\ \text{mol}\times0{,}50\ \text{L}
C=0,50 L0,20 molC=\frac{0{,}50\ \text{L}}{0{,}20\ \text{mol}}
C=0,20 mol0,50 L2C=\frac{0{,}20\ \text{mol}}{0{,}50\ \text{L}^2}
C=0,20 mol0,50 LC=\frac{0{,}20\ \text{mol}}{0{,}50\ \text{L}}

$$C=\frac{0{,}20\ \text{mol}}{0{,}50\ \text{L}}$$

Explication

La relation est C=nVC=\frac{n}{V}, avec le volume de solution exprimé en litres ; les données s’insèrent donc comme quantité de matière divisée par volume. L’expression qui inverse le rapport ne calcule pas la concentration molaire.

8. Que représente la concentration massique d’une solution ?

Le rapport de la masse de soluté au volume de solution
Le rapport du volume de soluté à la masse de solution
Le rapport de la masse de solution au volume de soluté
La somme de la masse de soluté et du volume de solution

Le rapport de la masse de soluté au volume de solution

Explication

La concentration massique exprime la masse de soluté par volume de solution. Le rapport du volume de soluté à la masse de solution inverse les grandeurs et ne correspond pas à cette définition.

9. Pour calculer la concentration massique, quelle relation faut-il appliquer à la masse de soluté mm et au volume de solution VV ?

Cm=m+VC_m=m+V
Cm=m×VC_m=m\times V
Cm=VmC_m=\frac{V}{m}
Cm=mVC_m=\frac{m}{V}

$$C_m=\frac{m}{V}$$

Explication

La concentration massique s’obtient en divisant la masse de soluté par le volume de solution. La relation Cm=VmC_m=\frac{V}{m} inverse ces grandeurs et donne donc une expression différente.

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Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?

Un mélange homogène obtenu en dissolvant dans l’eau une substance liquide ou gazeuse.

Quel rôle l’eau joue-t-elle dans une solution aqueuse ?

Le rôle de solvant.

Comment appelle-t-on la substance dissoute dans une solution aqueuse ?

Le soluté.

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