Il peut céder un ion H⁺ au cours d’une réaction chimique.
Explication
Un acide est une entité capable de céder un ion H⁺ pendant une réaction. Capter un ion H⁺ caractérise plutôt une base.
Elle agit comme une base en captant l’ion H⁺.
Explication
Une base est une entité capable de capter un ion H⁺ au cours d’une réaction chimique. La cession de cet ion correspond au rôle d’un acide.
Elles se transforment l’une en l’autre par perte ou gain d’un ion H⁺.
Explication
Les formes conjuguées d’un couple acide-base diffèrent par la perte ou le gain d’un ion H⁺. Un transfert d’électron relève d’un autre type de transformation chimique.
Un ion H⁺ est échangé entre un acide et une base, formant leurs formes conjuguées.
Explication
Une réaction acido-basique implique l’échange d’un ion H⁺ entre un acide et une base, et produit leurs formes conjuguées. L’échange d’un électron ne définit pas ce type de réaction.
Une forte polarisation qui donne à l’hydrogène une charge partielle positive.
Explication
Une liaison fortement polarisée rend l’hydrogène partiellement positif et favorise la libération de H⁺. Une charge partielle négative sur l’hydrogène ne correspond pas à cette condition.
La liaison R—H la plus polarisée.
Explication
Plus une liaison R—H est polarisée, plus H⁺ est facilement libéré puis capté par une base. Une liaison moins polarisée ne favorise pas autant cette libération.
D’ampholyte, car elle peut jouer le rôle d’acide ou de base.
Explication
Un ampholyte peut agir comme acide ou comme base, comme le fait l’eau. Une espèce présentée sous le seul rôle d’acide ou de base ne traduit pas cette capacité à jouer les deux rôles.
$$\mathrm{2H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+(aq) + OH^-(aq)}$$
Explication
L’autoprotolyse met en jeu deux molécules d’eau et forme un ion oxonium ainsi qu’un ion hydroxyde. L’équation avec une seule molécule d’eau ne conserve pas les atomes d’hydrogène.
Il réagit avec l’eau pour former de l’acide carbonique, dans une réaction réversible.
Explication
La dissolution du CO₂ dans l’eau établit un équilibre réversible qui forme H₂CO₃, un acide carbonique instable. La formation directe de l’ion hydrogénocarbonate saute l’étape de formation de H₂CO₃.
H₂CO₃ a pour base HCO₃⁻, qui a pour base conjuguée CO₃²⁻.
Explication
La perte successive de protons relie H₂CO₃ à HCO₃⁻, puis HCO₃⁻ à CO₃²⁻. L’ion carbonate n’est pas la base conjuguée directe de H₂CO₃, car deux étapes de déprotonation le séparent de cet acide.
L’ion hydrogénocarbonate HCO₃⁻, qui peut céder ou capter un proton.
Explication
HCO₃⁻ est amphotère : il peut céder un proton pour former CO₃²⁻ ou en capter un pour former H₂CO₃. H₂CO₃ est présenté comme un acide et CO₃²⁻ comme une base, ce qui ne correspond pas à l’espèce amphotère recherchée.
R–COOH(aq) / R–COO⁻(aq)
Explication
Un acide carboxylique R–COOH forme sa base conjuguée R–COO⁻ par perte d’un proton. Le couple R–NH₃⁺/R–NH₂ est associé à une amine protonée, et non à un acide carboxylique.
En remplaçant un, deux ou trois hydrogènes de NH₃ par des groupes alkyles R.
Explication
Une amine est une molécule azotée dérivée de NH₃ par remplacement d’un, deux ou trois atomes d’hydrogène par des groupes alkyles. Remplacer des groupes alkyles par des hydrogènes décrit le changement inverse et ne correspond pas à la définition.
L’azote porte une charge positive après la capture du proton.
Explication
Le doublet non liant de l’azote forme une liaison avec H⁺ et l’azote porte alors une charge positive. La capture du proton ne rend donc pas l’azote négatif ni neutre.
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Qu’est-ce qu’un acide selon la définition de Brønsted ?
Une entité chimique capable de céder un ion .
Qu’est-ce qu’une base selon la définition de Brønsted ?
Une entité chimique capable de capter un ion .
Qu’est-ce qu’un couple acide-base ?
Deux entités qui se transforment l’une en l’autre par perte ou gain d’un ion .
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