QCM : Chimie et masse volumique (11 questions)

Question 1

1. Concernant les états physiques représentés par les schémas :

Le schéma F représente l’état liquide.

Les schémas A et C représentent l’état solide.

Le schéma D représente l’état solide.

Le schéma B représente l’état liquide.

Le schéma E représente l’état liquide.

Explication

Les schémas A et C correspondent à un solide, et F à un liquide. B, D et E représentent des gaz : les attribuer à un état solide ou liquide est donc incorrect.

Answer

Le schéma F représente l’état liquide. · Les schémas A et C représentent l’état solide.

Question 2

2. Quels schémas sont associés aux états physiques indiqués ?

Le schéma F représente un liquide parmi les états proposés.

Le schéma A représente un solide parmi les états proposés.

Le schéma D représente un solide parmi les états proposés.

Le schéma B représente un liquide parmi les états proposés.

Le schéma C représente également un solide parmi les états proposés.

Explication

A et C sont les schémas associés à l’état solide, tandis que F est associé à l’état liquide. B et D représentent des gaz, et non un liquide ou un solide.

Answer

Le schéma F représente un liquide parmi les états proposés. · Le schéma A représente un solide parmi les états proposés. · Le schéma C représente également un solide parmi les états proposés.

Question 3

3. Une élève lit les écritures 5 CO₂ et 7 O. Quelles interprétations sont exactes ?

5 CO₂ désigne cinq atomes de carbone isolés.

7 O désigne sept molécules de dioxygène.

5 CO₂ désigne cinq molécules de dioxyde de carbone.

7 O désigne sept atomes d’oxygène.

Le chiffre devant une formule compte les atomes de chaque élément.

Explication

Dans 5 CO₂, le coefficient compte cinq molécules de dioxyde de carbone ; dans 7 O, il compte sept atomes d’oxygène. Le premier coefficient ne désigne pas des atomes isolés, et O sans indice ne représente pas une molécule de dioxygène.

Answer

5 CO₂ désigne cinq molécules de dioxyde de carbone. · 7 O désigne sept atomes d’oxygène.

Question 4

4. Une fiche présente les écritures 4 O₂, 3 H et 5 H₂O. Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont exactes ?

5 H₂O désigne cinq molécules d’eau.

4 O₂ désigne quatre molécules de dioxygène.

4 O₂ désigne quatre atomes d’oxygène.

3 H désigne trois atomes d’hydrogène.

3 H désigne trois molécules de dihydrogène.

Explication

Le coefficient placé devant O₂ compte les molécules de dioxygène, celui devant H seul compte les atomes d’hydrogène, et celui devant H₂O compte les molécules d’eau. Quatre molécules de O₂ contiennent huit atomes d’oxygène, tandis que H seul ne désigne pas du dihydrogène.

Answer

5 H₂O désigne cinq molécules d’eau. · 4 O₂ désigne quatre molécules de dioxygène. · 3 H désigne trois atomes d’hydrogène.

Question 5

5. Dans un modèle moléculaire, que représente un disque bleu ?

Un atome d’azote

Un atome d’oxygène

Un atome de carbone

Un atome d’hydrogène

Explication

Dans ces modèles, le disque bleu représente l’azote. Le disque rouge représente plutôt l’oxygène.

Answer

Un atome d’azote

Question 6

6. Quels produits sont formés par la réaction entre le dioxyde de carbone et l’hydroxyde de calcium ?

Du carbonate de calcium liquide et du dioxygène

De l’hydroxyde de calcium et de l’eau

Du dioxyde de carbone et du carbonate de calcium solide

Du carbonate de calcium solide et de l’eau

Explication

Cette réaction forme du carbonate de calcium solide et de l’eau. Le dioxygène peut sembler plausible dans une réaction chimique, mais il ne figure pas parmi les produits indiqués ici.

Answer

Du carbonate de calcium solide et de l’eau

Question 7

7. Quel est le rôle d’un coefficient stœchiométrique placé devant une formule dans une équation chimique ?

Indiquer le nombre de molécules concernées dans l’équation

Montrer la proportion de produits formés par rapport aux réactifs

Préciser le nombre d’atomes de chaque élément dans une molécule

Signaler la masse totale des réactifs consommés

Explication

Le coefficient stœchiométrique indique combien de molécules de la substance interviennent dans l’équation. Les indices de la formule précisent le nombre d’atomes dans chaque molécule, tandis que le coefficient n’exprime pas une masse.

Answer

Indiquer le nombre de molécules concernées dans l’équation

Question 8

8. Dans la formule $3\,\mathrm{H_2O}$ , combien d’atomes d’hydrogène sont présents au total ?

5 atomes d’hydrogène

2 atomes d’hydrogène

3 atomes d’hydrogène

6 atomes d’hydrogène

Explication

Chaque molécule d’eau contient deux atomes d’hydrogène, et le coefficient 3 indique qu’il y a trois molécules. Il faut donc multiplier l’indice 2 par le coefficient 3, tandis que 3 correspond au nombre d’atomes d’oxygène.

Answer

6 atomes d’hydrogène

Question 9

9. Quelle différence distingue l’unité légale de volume de l’unité légale de capacité ?

Le volume se mesure en mètres cubes, tandis que la capacité se mesure en litres.

Le volume se mesure en kilogrammes, tandis que la capacité se mesure en litres.

Le volume se mesure en litres, tandis que la capacité se mesure en mètres cubes.

Le volume se mesure en mètres cubes, tandis que la capacité se mesure en grammes.

Explication

Le mètre cube est l’unité légale de volume, alors que le litre est l’unité légale de capacité. Le litre n’est donc pas l’unité légale de volume, même si des conversions relient les unités de volume et de capacité.

Answer

Le volume se mesure en mètres cubes, tandis que la capacité se mesure en litres.

Question 10

10. Pourquoi faut-il mesurer la masse et le volume d’un objet avant de calculer sa masse volumique ?

Parce que leur rapport permet de déterminer une grandeur caractéristique de l’objet.

Parce que leur produit permet de connaître la densité de l’objet.

Parce que leur différence indique la masse volumique du milieu ambiant.

Parce que leur somme donne directement la capacité maximale de l’objet.

Explication

La masse volumique se détermine en divisant la masse mesurée par le volume mesuré, en utilisant des unités compatibles. La somme de ces deux mesures ne représente pas la capacité de l’objet, qui correspond au volume maximal qu’un récipient peut contenir.

Answer

Parce que leur rapport permet de déterminer une grandeur caractéristique de l’objet.

Question 11

11. Un objet est plongé dans l’eau et sa densité vaut $0{,}8$ . Quel comportement faut-il prévoir ?

Il reste en suspension, car sa densité est proche de celle du milieu.

Il s’élève dans l’air, car sa densité est inférieure à 1.

Il coule, car sa masse volumique est inférieure à celle de l’eau.

Il flotte, car sa densité est inférieure à celle du milieu.

Explication

Dans l’eau, un corps dont la densité est inférieure à 1 flotte. Le fait d’avoir une masse volumique inférieure à celle de l’eau ne conduit donc pas à couler, mais à flotter.

Answer

Il flotte, car sa densité est inférieure à celle du milieu.

QCM : Chimie et masse volumique (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Concernant les états physiques représentés par les schémas :

2. Quels schémas sont associés aux états physiques indiqués ?

3. Une élève lit les écritures 5 CO₂ et 7 O. Quelles interprétations sont exactes ?

4. Une fiche présente les écritures 4 O₂, 3 H et 5 H₂O. Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont exactes ?

5. Dans un modèle moléculaire, que représente un disque bleu ?

6. Quels produits sont formés par la réaction entre le dioxyde de carbone et l’hydroxyde de calcium ?

7. Quel est le rôle d’un coefficient stœchiométrique placé devant une formule dans une équation chimique ?

8. Dans la formule $3\,\mathrm{H_2O}$ , combien d’atomes d’hydrogène sont présents au total ?

9. Quelle différence distingue l’unité légale de volume de l’unité légale de capacité ?

10. Pourquoi faut-il mesurer la masse et le volume d’un objet avant de calculer sa masse volumique ?

11. Un objet est plongé dans l’eau et sa densité vaut $0{,}8$ . Quel comportement faut-il prévoir ?

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Questions et réponses du QCM

1. Concernant les états physiques représentés par les schémas :

2. Quels schémas sont associés aux états physiques indiqués ?

3. Une élève lit les écritures 5 CO₂ et 7 O. Quelles interprétations sont exactes ?

4. Une fiche présente les écritures 4 O₂, 3 H et 5 H₂O. Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont exactes ?

5. Dans un modèle moléculaire, que représente un disque bleu ?

6. Quels produits sont formés par la réaction entre le dioxyde de carbone et l’hydroxyde de calcium ?

7. Quel est le rôle d’un coefficient stœchiométrique placé devant une formule dans une équation chimique ?

8. Dans la formule 3 H2O3\,\mathrm{H_2O}3H2​O, combien d’atomes d’hydrogène sont présents au total ?

9. Quelle différence distingue l’unité légale de volume de l’unité légale de capacité ?

10. Pourquoi faut-il mesurer la masse et le volume d’un objet avant de calculer sa masse volumique ?

11. Un objet est plongé dans l’eau et sa densité vaut 0,80{,}80,8. Quel comportement faut-il prévoir ?

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8. Dans la formule $3\,\mathrm{H_2O}$ , combien d’atomes d’hydrogène sont présents au total ?

11. Un objet est plongé dans l’eau et sa densité vaut $0{,}8$ . Quel comportement faut-il prévoir ?