Chimie fondamentale et thermodynamique

📋 Plan du Cours

1. Configurations électroniques et classification périodique
2. Géométrie moléculaire et liaisons
3. Interactions intermoléculaires
4. Principes de thermodynamique
5. Bilan thermodynamique d’une réaction

📖 1. Configurations électroniques et classification périodique

🔑 Notions clés & Définitions

• Gaz nobles : possèdent une couche de valence complète

★ À maîtriser

• La configuration électronique fondamentale du cuivre est $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}4s^1$.

• La configuration $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ correspond à un atome de calcium comportant 20 protons.

Compléments

• Les métaux alcalins sont très réducteurs.

• L’argon appartient à la famille des gaz nobles.

📌 En perdant deux électrons, l’atome de calcium adopte la configuration électronique d’un gaz noble.

💡 Astuce mémo

Cu : exception stable $3d^{10}4s^1$, tandis que Ca : $4s^2$.

📖 2. Géométrie moléculaire et liaisons

🔑 Notions clés & Définitions

• Hybridation sp3 : L’hybridation $sp^3$ du carbone du méthanol permet au carbone de former quatre liaisons covalentes avec ses atomes voisins.

• Le méthanol possède une géométrie tétraédrique autour de son carbone.