Réactions d’oxydo-réduction

📋 Plan du Cours

1. Nombre d’oxydation et conventions
2. Identifier oxydants et réducteurs
3. Couples redox et demi-équations
4. Réactions d’oxydo-réduction
5. Équilibrer une demi-équation
6. Établir une réaction redox
7. Applications et exemples redox

📖 1. Nombre d’oxydation et conventions

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre d’oxydation : Caractérise l’état d’oxydation d’un élément dans une espèce chimique, il est sans unité et se note en chiffres romains.

📝 Points essentiels

• Dans un corps simple élémentaire ou moléculaire, le nombre d’oxydation de l’atome est nul, comme pour Cu, Na et O₂.

• Dans un ion monoatomique, le nombre d’oxydation est égal à la charge de l’ion, comme +II pour Cu²⁺, +I pour Na⁺ et −I pour Cl⁻.

• Dans un corps composé, l’oxygène vaut généralement −II et l’hydrogène généralement +I, sauf notamment dans les peroxydes, le dihydrogène et les hydrures métalliques.

📐 Formule — Dans une espèce composée, la somme algébrique des nombres d’oxydation est égale à la charge totale de l’espèce : $\sum n.o. = q$.

💡 Astuce mémo

Corps simple → ion → O/H → somme des nombres

📖 2. Identifier oxydants et réducteurs

🔑 Notions clés & Définitions