Chimie générale et gaz parfaits

📋 Plan du Cours

1. Réduction des oxydes métalliques
2. Production du fer et minerai
3. Équilibrage des réactions redox
4. Mélanges de gaz parfaits

📖 1. Réduction des oxydes métalliques

★ À maîtriser

• À 1000 °C, une réaction observée dans un haut fourneau est $\mathrm{FeO(s)+CO(g)\rightarrow Fe(s)+CO_2(g)}$.

• La méthode des nombres d’oxydation sert à équilibrer des réactions d’oxydo-réduction.

Compléments

• La métallurgie extrait les métaux de leurs minerais, notamment des sulfures et des oxydes, par une succession de réactions chimiques.

• Des oxydes métalliques de métaux de transition comme le fer sont traités par CO ou C.

📖 2. Production du fer et minerai

★ À maîtriser

• Le minerai utilisé dans l’exercice contient 12 % de fer en masse.

• L’exercice demande de déterminer la masse d’oxyde de fer pur nécessaire pour produire une tonne de fer, puis la masse de minerai nécessaire à cette production.

Compléments

• La masse molaire atomique du fer est 55,85 g·mol⁻¹, celle de l’oxygène est 16 g·mol⁻¹ et celle du carbone est 12 g·mol⁻¹.

• L’exercice demande de calculer les volumes de CO consommé et de CO₂ produit à 1000 °C, lorsque la pression de chacun des gaz est de 1 bar.

• Les données de l’exercice donnent R = 8,314 J·K⁻¹·mol⁻¹ et 1 bar = 10⁵ Pa.