1. Quelle différence fondamentale distingue l’orbite de Bohr de la prédiction classique pour un électron en mouvement circulaire ?
2. Pourquoi le modèle de Bohr ne suffit-il pas à décrire les spectres de tous les atomes ?
3. Que permet de conclure le principe d’incertitude de Heisenberg à propos d’une particule de masse très faible ?
Que prévoit le modèle de Bohr pour l’électron sur son orbite ?
L’électron y reste indéfiniment.
À quel atome le modèle de Bohr est-il adapté ?
À l’hydrogène.
Quel principe interdit de déterminer précisément et simultanément position et vitesse ?
Le principe d’incertitude d’Heisenberg.
Par quoi la mécanique quantique décrit-elle l’électron plutôt que par une trajectoire ?
Par son énergie et sa probabilité de présence dans l’espace.
Qu’est-ce qu’une énergie propre de l’équation de Schrödinger ?
Une valeur d’énergie pour laquelle l’équation admet une solution.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique pour un nombre quantique secondaire ?
Les valeurs entières de à par pas de un.
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