Cinétique des réactions chimiques

📋 Plan du Cours

1. Avancement et vitesse de réaction
2. Lois de vitesse et température
3. Détermination des ordres de réaction
4. Méthodes intégrales et temps caractéristiques
5. Mécanismes réactionnels
6. Réactions opposées et équilibre
7. Réactions compétitives
8. Réactions successives
9. Intermédiaires réactionnels

📖 1. Avancement et vitesse de réaction

🔑 Notions clés & Définitions

• Avancement : Relie la variation de quantité de chaque constituant B à son nombre stœchiométrique par $n_F(B)-n_I(B)=\nu(B)\xi$.

★ À maîtriser

📐 Formule - La vitesse de réaction dans un réacteur de volume V est $v=\frac{1}{V}\frac{d\xi}{dt}$.

📐 Formule - Pour une espèce B, la vitesse de transformation est $r(B)=\frac{1}{V}\frac{dn(B)}{dt}=\frac{dc(B)}{dt}$.

Compléments

• Pour $N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$, si l’avancement vaut ξ, les quantités deviennent $n(N_2)=3-\xi$, $n(H_2)=3-3\xi$ et $n(NH_3)=2\xi$ lorsque les quantités initiales sont respectivement 3 mol, 3 mol et 0 mol.

💡 Astuce mémo

Réactifs → avancement → concentrations → vitesse

📖 2. Lois de vitesse et température