Composition chimique d’un système

📋 Plan du Cours

1. Mole et masse molaire
2. Quantité de matière et liquides
3. Dissolution et concentrations
4. Dilution d’une solution
5. Absorbance et étalonnage

📖 1. Mole et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de cette espèce, exprimée en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire d’une molécule est la somme des masses molaires atomiques de ses atomes, par exemple $M(\mathrm{H_2O})=2M(\mathrm{H})+M(\mathrm{O})=18{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

• Le nombre d’Avogadro $N_A = 6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$ correspond au nombre d’entités microscopiques identiques contenues dans une mole.

Compléments

• Pour l’atome d’oxygène représenté par ¹⁶O, la masse des électrons est beaucoup plus faible que celle du noyau, donc la masse de l’atome est assimilée à celle de son noyau et sa masse molaire atomique vaut 16,1 g·mol⁻¹.

💡 Astuce mémo

Nombre d’entités → masse d’une mole → masse molaire

📖 2. Quantité de matière et liquides

🔑 Notions clés & Définitions