Fiche de révision : Composition d’un atome

📋 Plan du Cours

1. Structure et neutralité de l’atome
2. Notation symbolique du noyau
3. Calcul des particules atomiques
4. Isotopes et classification périodique
5. Rédaction et exemples de composition

📖 1. Structure et neutralité de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Nucléons : Particules du noyau : les protons et les neutrons.

★ À maîtriser

• Les protons portent une charge positive, tandis que les neutrons ne portent aucune charge et que les électrons portent une charge négative.

• Un atome électriquement neutre contient autant de protons que d’électrons, car leurs charges se compensent.

Compléments

• Un atome est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons.

💡 Astuce mémo

Protons positifs et électrons négatifs se compensent ; les neutrons sont neutres.

📖 2. Notation symbolique du noyau

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre de masse : Nombre total de nucléons dans le noyau, soit la somme des protons et des neutrons.
• Numéro atomique : Nombre de protons dans le noyau.

📝 Points essentiels

• Dans la représentation symbolique du noyau, X désigne le symbole de l’élément, A le nombre de masse et Z le numéro atomique.

• Dans la classification périodique, les éléments sont classés par numéro atomique croissant.

📖 3. Calcul des particules atomiques

★ À maîtriser

📌 Pour un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au numéro atomique Z, qui indique le nombre de protons.

📐 Formule - Le nombre de neutrons du noyau se calcule en soustrayant le numéro atomique au nombre de masse : $N = A - Z$.

Compléments

• Pour déterminer la composition d’un atome à partir de sa notation, on identifie Z comme le nombre de protons, on déduit le même nombre d’électrons si l’atome est neutre, puis on calcule les neutrons par A − Z.

💡 Astuce mémo

Lire Z, déduire les électrons, puis calculer les neutrons avec A − Z.

📖 4. Isotopes et classification périodique

🔑 Notions clés & Définitions

• Isotopes : Atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons et donc un nombre de masse différents.

★ À maîtriser

• La classification périodique indique toujours le numéro atomique Z, mais le nombre de masse A n’y est pas systématiquement précisé.

Compléments

• Les trois isotopes du lithium présentés ont chacun trois protons, mais leurs nombres de neutrons et de masse varient.

💡 Astuce mémo

Même Z pour un élément ; A peut varier entre ses isotopes.

📖 5. Rédaction et exemples de composition

★ À maîtriser

• L’atome d’oxygène présenté possède Z = 8, donc 8 protons et 8 électrons ; avec 17 nucléons, il possède 9 neutrons.

Compléments

• Pour justifier une composition, il faut rappeler le rôle de Z et de A, préciser que A est la somme des protons et des neutrons, puis appliquer la neutralité électrique pour déterminer les électrons.

• L’exemple de rédaction détermine un atome ayant 29 protons, 34 neutrons calculés par 63 − 29, et 29 électrons.