QCM : Composition d’un atome (11 questions)

Question 1

1. Une particule porte une charge positive, une autre est électriquement neutre et une troisième porte une charge négative. Quel est leur ordre d’identification ?

Proton, électron, neutron

Neutron, proton, électron

Proton, neutron, électron

Électron, neutron, proton

Explication

Le proton est positif, le neutron ne porte pas de charge et l’électron est négatif. Inverser proton et électron inverse leurs charges, tandis que les deux autres réponses attribuent à tort une charge au neutron.

Answer

Proton, neutron, électron

Question 2

2. Un atome neutre possède un numéro atomique $Z=12$ . Combien d’électrons possède-t-il ?

Aucun électron

24 électrons

6 électrons

12 électrons

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal à $Z$ , soit 12. Le nombre de masse ou celui de neutrons ne peut pas être déduit de la seule valeur de $Z$ , et la neutralité n’implique pas l’absence d’électrons.

Answer

12 électrons

Question 3

3. Un noyau a un nombre de masse $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien contient-il de neutrons ?

−16 neutrons

15 neutrons

46 neutrons

16 neutrons

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $N=A-Z$ , donc $31-15=16$ . La soustraction inversée donne −16, reprendre Z donne le nombre de protons, et l’addition donne le total erroné de 46.

Answer

16 neutrons

Question 4

4. Un atome d’oxygène possède un numéro atomique $Z = 8$ et $17$ nucléons. Quelle composition peut-on en déduire ?

8 protons, 17 neutrons et 8 électrons

17 protons, 8 neutrons et 17 électrons

8 protons, 9 neutrons et 9 électrons

8 protons, 9 neutrons et 8 électrons

Explication

Le numéro atomique donne 8 protons et, pour un atome neutre, 8 électrons ; les neutrons sont au nombre de $17 - 8 = 9$ . Prendre 17 neutrons confond nucléons et neutrons, compter 9 électrons néglige la neutralité, et prendre 17 protons confond nombre de masse et numéro atomique.

Answer

8 protons, 9 neutrons et 8 électrons

Question 5

5. Pour expliquer la composition d’un atome à partir de sa notation symbolique, quelle démarche de rédaction est la plus justifiée ?

Définir

Z

comme le nombre de protons et

A

comme la somme des protons et des neutrons, puis additionner ces nombres pour trouver les neutrons.

Définir

Z

comme le nombre de protons et

A

comme la somme des protons et des neutrons, puis égaler les électrons au nombre de nucléons.

Définir

Z

comme le nombre de protons et

A

comme la somme des protons et des neutrons, puis invoquer la neutralité pour déterminer les électrons.

Définir

A

comme le nombre de protons et

Z

comme la somme des protons et des neutrons, puis invoquer la neutralité pour déterminer les électrons.

Explication

Une justification relie d’abord $Z$ aux protons et $A$ au total des protons et des neutrons, puis utilise la neutralité électrique pour déterminer les électrons. Inverser les rôles de $A$ et $Z$ confond les deux nombres, égaler les électrons aux nucléons oublie la neutralité, et additionner $A$ et $Z$ ne donne pas les neutrons.

Answer

Définir $$Z$$ comme le nombre de protons et $$A$$ comme la somme des protons et des neutrons, puis invoquer la neutralité pour déterminer les électrons.

Question 6

6. Dans la notation d’un noyau, on indique Z = 15. Combien de protons ce noyau contient-il ?

15 protons

15 électrons

Le nombre total de nucléons

Le nombre de neutrons

Explication

Le numéro atomique Z indique le nombre de protons présents dans le noyau; ici, il y en a 15. Le nombre total de nucléons correspond à A, les neutrons sont une autre composante du noyau, et les électrons ne sont pas dans le noyau.

Answer

15 protons

Question 7

7. Un atome neutre contient 12 protons dans son noyau. Combien d’électrons gravitent autour de ce noyau ?

0 électron

24 électrons

12 électrons

10 électrons

Explication

Dans un atome neutre, les charges des protons et des électrons se compensent, donc leur nombre est égal : 12 électrons. L’absence d’électrons empêcherait cette compensation; soustraire deux ou doubler le nombre ne respecte pas l’égalité.

Answer

12 électrons

Question 8

8. Dans le noyau d’un atome, quelles particules sont appelées nucléons ?

Les neutrons et les électrons

Les protons et les neutrons

Les électrons uniquement

Les protons et les électrons

Explication

Les nucléons sont les particules qui composent le noyau : les protons et les neutrons. Les électrons gravitent autour du noyau, et les protons ou les neutrons pris séparément ne forment pas la définition complète des nucléons.

Answer

Les protons et les neutrons

Question 9

9. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle valeur correspond à son nombre de masse A ?

19

10

1

9

Explication

Le nombre de masse A est le nombre total de nucléons, soit la somme des protons et des neutrons : 9 + 10 = 19. Les valeurs 9 et 10 ne comptent qu’un type de nucléon, et 1 provient d’une soustraction erronée.

Answer

L’élément possède 17 protons

Answer

Comme des isotopes du même élément

Question 10

10. Dans une classification périodique, une case indique le numéro atomique $Z=17$ sans donner le nombre de masse. Quelle information peut-on conclure directement ?

L’élément possède 17 nucléons

L’élément possède un nombre déterminé de neutrons

L’élément possède un nombre de masse indiqué de 17

L’élément possède 17 protons

Explication

La classification périodique indique le numéro atomique, qui donne le nombre de protons, tandis que le nombre de masse n’y est pas systématiquement précisé. Assimiler $Z$ au nombre de masse confond deux grandeurs, et les neutrons ne peuvent être calculés sans $A$ .

Question 11

11. Deux atomes ont chacun 8 protons, mais l’un possède 8 neutrons et l’autre 10. Comment faut-il les classer ?

Comme un atome et son ion

Comme des isotopes du même élément

Comme deux éléments de numéros atomiques différents

Comme deux atomes de même nombre de masse

Explication

Des atomes ayant le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents sont des isotopes du même élément; leur nombre de masse diffère également. Des éléments différents ont des nombres de protons différents, et l’ionisation concerne la charge liée aux électrons.

QCM : Composition d’un atome (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une particule porte une charge positive, une autre est électriquement neutre et une troisième porte une charge négative. Quel est leur ordre d’identification ?

2. Un atome neutre possède un numéro atomique $Z=12$ . Combien d’électrons possède-t-il ?

3. Un noyau a un nombre de masse $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien contient-il de neutrons ?

4. Un atome d’oxygène possède un numéro atomique $Z = 8$ et $17$ nucléons. Quelle composition peut-on en déduire ?

5. Pour expliquer la composition d’un atome à partir de sa notation symbolique, quelle démarche de rédaction est la plus justifiée ?

6. Dans la notation d’un noyau, on indique Z = 15. Combien de protons ce noyau contient-il ?

7. Un atome neutre contient 12 protons dans son noyau. Combien d’électrons gravitent autour de ce noyau ?

8. Dans le noyau d’un atome, quelles particules sont appelées nucléons ?

9. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle valeur correspond à son nombre de masse A ?

10. Dans une classification périodique, une case indique le numéro atomique $Z=17$ sans donner le nombre de masse. Quelle information peut-on conclure directement ?

11. Deux atomes ont chacun 8 protons, mais l’un possède 8 neutrons et l’autre 10. Comment faut-il les classer ?

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QCM : Composition d’un atome (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une particule porte une charge positive, une autre est électriquement neutre et une troisième porte une charge négative. Quel est leur ordre d’identification ?

2. Un atome neutre possède un numéro atomique Z=12Z=12Z=12. Combien d’électrons possède-t-il ?

3. Un noyau a un nombre de masse A=31A=31A=31 et un numéro atomique Z=15Z=15Z=15. Combien contient-il de neutrons ?

4. Un atome d’oxygène possède un numéro atomique Z=8Z = 8Z=8 et 171717 nucléons. Quelle composition peut-on en déduire ?

5. Pour expliquer la composition d’un atome à partir de sa notation symbolique, quelle démarche de rédaction est la plus justifiée ?

6. Dans la notation d’un noyau, on indique Z = 15. Combien de protons ce noyau contient-il ?

7. Un atome neutre contient 12 protons dans son noyau. Combien d’électrons gravitent autour de ce noyau ?

8. Dans le noyau d’un atome, quelles particules sont appelées nucléons ?

9. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle valeur correspond à son nombre de masse A ?

10. Dans une classification périodique, une case indique le numéro atomique Z=17Z=17Z=17 sans donner le nombre de masse. Quelle information peut-on conclure directement ?

11. Deux atomes ont chacun 8 protons, mais l’un possède 8 neutrons et l’autre 10. Comment faut-il les classer ?

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2. Un atome neutre possède un numéro atomique $Z=12$ . Combien d’électrons possède-t-il ?

3. Un noyau a un nombre de masse $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien contient-il de neutrons ?

4. Un atome d’oxygène possède un numéro atomique $Z = 8$ et $17$ nucléons. Quelle composition peut-on en déduire ?

10. Dans une classification périodique, une case indique le numéro atomique $Z=17$ sans donner le nombre de masse. Quelle information peut-on conclure directement ?